Struktur, sifat, penggunaan dan risiko ammonium asetat

Dia Ammonium asetat Ia adalah garam bukan organik yang formula kimia adalah NH₄Ch₃COOH. Ia berasal dari campuran asid asetik, hadir dalam cuka komersial hingga kepekatan 5%, dan ammonia. Kedua-dua bahan permulaan mempunyai bau ciri, jadi mungkin untuk mendapatkan idea mengapa garam ini berbau seperti cuka-amonia.

Walau bagaimanapun, yang paling menyerlahkan garam ini bukan bau, tetapi titik lebur yang rendah. Sangat rendah, di mana -mana makmal ia dapat diperolehi dalam versi cecairnya, di mana ion mengalir dengan bebas untuk mengangkut beban elektrik.

Kristal ammonium asetat. Sumber: Volak [Domain Awam].

Sebaliknya, ammonium asetat adalah lazat; iaitu, menyerap air atau kelembapan alam sekitar sehingga dibubarkan sepenuhnya. Itulah sebabnya, walaupun dalam keadaan anhydrous kristal mereka putih, mereka bertukar cerah (seperti yang ada di bikar imej atas).

Menjadi sumber ammonia yang kukuh, ia mesti dimanipulasi sedemikian rupa sehingga penyedutan wapnya diminimumkan. Tetapi, walaupun ciri -ciri negatif ini, NH₄Ch₃COOH berguna untuk penyediaan penyelesaian penampan yang dikekalkan makanan, sementara itu adalah komponen pengekstrak protein pelarut tertentu.

[TOC]

Struktur ammonium asetat

Ion ammonium asetat. Sumber: CCOIL [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)]

Imej atas menunjukkan ion yang membentuk ammonium asetat dalam model sfera dan bar. Di sebelah kiri adalah kation geometri tetrahedral, NH₄⁺, Semasa di sebelah kanan anda, anion molekul dengan dua elektron yang diturunkan antara dua atom oksigen, CH₃COO^- (Garis putus -putus antara sfera merah).

Oleh itu, kedua -dua ion, NH₄⁺ dan ch₃COO^-, Mereka tetap bersatu dengan tarikan elektrostatik mereka yang, bersama -sama dengan penolakan antara beban yang sama, akhirnya menentukan kristal. Kristal ammonium asetat ini mempunyai struktur ortorrombik, yang dapat dilihat dalam sampel mikroskopik atau bahkan saiz yang dapat dilihat.

Boleh melayani anda: pautan ionik: ciri -ciri, bagaimana ia terbentuk dan contohnya

Bukan sahaja ikatan ionik untuk garam ini penting, tetapi begitu juga jambatan hidrogen. NH₄⁺ Anda boleh mendermakan sehingga empat jambatan ini; Iaitu, di setiap simpul tetrahedronnya terdapat atom oksigen dari cho₃COO^- jiran (h₃N⁺-H-Och₃).

Secara teori, daya di dalam kristal mereka kemudiannya sangat kuat; Tetapi secara eksperimen bertentangan berlaku, kerana ia mencairkan hanya 114 ° C. Oleh itu, jambatan hidrogen tidak mengimbangi kelemahan ikatan ionik mereka, atau tenaga reticular yang rendah dari kaca ortorrombik NH₄Ch₃COO.

Komposisi dan air lain

Dikatakan pada mulanya bahawa ammonium asetat disediakan dengan mencampurkan aset dan asid ammonia. Oleh itu, garam juga boleh dinyatakan sebagai: NH₃Ch₃COOH. Oleh itu, bergantung kepada komposisi, struktur lain boleh diperolehi: NH₃· 2ch₃COOH, O NH₃· 5ch₃COOH, sebagai contoh.

Ia juga disebutkan bahawa ia menyerap kelembapan yang cukup. Dengan berbuat demikian, ia menggabungkan molekul air ke kristalnya, yang dihidrolisis memberikan NH₃ atau ch₃COOH; Dan itulah sebabnya garam memancarkan bau ammonia atau cuka.

Sifat

Penampilan fizikal

Kristal putih yang lebih baik dengan bau cuka dan ammonia.

Jisim molar

77,083 g/mol.

Ketumpatan

1,073 g/ml pada 25ºC.

Takat lebur

114ºC. Nilai ini jauh lebih rendah berbanding garam atau sebatian ionik yang lain. Di samping itu, ia tidak mempunyai titik mendidih kerana pembentukan ammonia, menyiratkan penguraian garam.

Kelarutan

143 g/100 ml pada 20ºC. Perhatikan kelarutan air yang luar biasa anda, yang menunjukkan pertalian yang dirasakan oleh molekul air pada ion NH₄⁺ dan ch₃COO^-, Hying mereka dalam bidang berair.

Boleh melayani anda: Peraturan Hume-Rothery

Kelarutannya tidak begitu dalam pelarut kutub yang kurang. Sebagai contoh, dalam 100 ml metanol pada 15ºC 7.89 g NH dibubarkan₄Ch₃COO.

Kestabilan

Ia sedap, jadi anda harus mengelakkan menyimpan di ruang basah. Juga, semasa menyerap air membebaskan ammonia, dan oleh itu, ia terurai.

PKA

9.9.

Pemalar ini sepadan dengan keasidan ion ammonium:

NH₄⁺  +  B nh₃  +  Hb

Di mana hb adalah asid lemah. Jika asas B adalah air, tindak balas hidrolisisnya akan menjadi tindak balas:

NH₄⁺  +  H₂Atau NH₃  +  H₃Sama ada⁺

Di mana spesies h₃Sama ada⁺ Tentukan pH penyelesaian.

Sebaliknya, asetat juga menyumbang kepada pH:

Ch₃COO^- + H₂Atau ch₃COOH + OH^-

Oleh itu, kedua -dua spesies h₃Sama ada⁺ Dan oh^- Mereka dinetralkan dengan memberikan pH 7, neutral. Walau bagaimanapun, menurut PubChem, penyelesaian ammonium asetat yang sangat tertumpu mempunyai pH berasid; yang bermaksud bahawa hidrolisis NH mendominasi₄⁺ Mengenai pilihan₃COO^-.

Entalpi latihan standard

Δ_FH₂₉₈ = -615 kJ/mol.

Aplikasi

Analisis

Penyelesaian natrium asetat berair membolehkan sulfat plumbum, besi dan zink untuk diselesaikan, seterusnya menentukan kepekatannya dengan spektroskopi penyerapan atom.

Separuh pemandu

Sebagai makanan suhu rendah berbanding garam lain, cecairnya boleh digunakan untuk memandu arus elektrik yang menghidupkan litar mentol.

Penampan

Anda boleh mengawal perubahan pH dalam selang berasid atau asas, yang digunakan untuk mengekalkan pH yang tetap, contohnya, daging, coklat, keju, sayur -sayuran atau produk makanan lain.

Boleh melayani anda: molibdenum

Di atas ais dan lantai

Ia adalah garam yang boleh terbiodegradasi dan agak murah, digunakan untuk menghancurkan jalan berais. Juga, kerana ia adalah sumber nitrogen larut air, ia bertujuan untuk kegunaan pertanian untuk penentuan tahap kalium.

Ejen Precipitating

Garam ini digunakan untuk mendakan protein untuk melakukan analisis kromatografi.

Ubat

Ammonium acetate berfungsi sebagai ejen diuretik veterinar, dan ia juga garam yang diperlukan untuk sintesis insulin dan penisilin.

Risiko

Seterusnya dan akhirnya beberapa risiko negatif atau akibat yang disebabkan oleh ammonium asetat disenaraikan:

- Ia dapat menghasilkan sedikit kerengsaan pada kulit, tetapi tanpa menyerap di dalamnya.

- Apabila ditelan menyebabkan perut, cirit -birit, diuresis, kecemasan, keperluan yang lebih besar untuk membuang air kecil, gegaran dan gejala lain yang berkaitan dengan keracunan ammonia, serta merosakkan hati.

- Penyedutannya menjengkelkan hidung, tekak dan paru -paru.

Selebihnya, tidak diketahui jika kanser dapat menjana, dan kemungkinan risiko kebakaran oleh garam ini dibuang (sekurang -kurangnya di bawah keadaan penyimpanan biasa).

Rujukan

1. InGer Nahringbauer. (1967). Kajian ikatan hidrogen. Xiv. Struktur kristal ammonium asetat. Institut Kimia, Universiti Uppsala, Uppsala, Sweden. Cryst Act. 23, 956.
2. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2019). Ammonium asetat. Pangkalan data PUBCHEM. CID = 517165. Pulih dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
3. Sullivan Randy. (2012). Kekonduksian ammonium asetat. Pulih dari: chemdemos.Uoregon.Edu
4. ViaChem, Ltd. (s.F.). Ammonium asetat. Pulih dari: ViaCheminc.com
5. Wikipedia. (2019). Ammonium asetat. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
6. Jabatan Kesihatan New Jersey. (2012). Ammonium Acetate: Lembaran Maklumat mengenai Bahan Berbahaya. [Pdf]. Pulih dari: NJ.Gov
7. Xueyanghu. (s.F.). Kegunaan dan risiko ammonium asetat. Pulih dari: xueyanghu.WordPress.com