Konsep ejen pengoksidaan, contoh terkuat,

A ejen pengoksidaan Ia adalah bahan kimia yang mempunyai keupayaan untuk menolak elektron dari bahan lain (pengurangan ejen) yang menyumbangkan atau kehilangannya. Ia juga dikenali sebagai ejen pengoksidaan kepada elemen atau sebatian yang melintasi atom elektronegatif ke bahan lain.

Apabila tindak balas kimia dikaji, semua bahan yang terlibat dan proses yang berlaku dalam hal ini harus diambil kira. Antara yang paling penting ialah tindak balas pengurangan oksida, juga dipanggil redoks, yang melibatkan pemindahan atau pemindahan elektron antara dua atau lebih spesies kimia.

Dalam reaksi ini, dua bahan berinteraksi: ejen pengurangan dan ejen pengoksidaan.  Beberapa ejen pengoksidaan yang dapat diperhatikan lebih kerap adalah oksigen, hidrogen, ozon, kalium nitrat, natrium peroksida, peroksida, halogen dan sebatian permanganat, antara lain.

Oksigen dianggap sebagai ejen pengoksidaan yang paling biasa. Sebagai contoh tindak balas organik ini yang melibatkan pemindahan atom, pembakaran menonjol, yang terdiri daripada tindak balas yang dihasilkan antara oksigen dan beberapa bahan teroksida lain.

[TOC]

Apa itu ejen pengoksidaan?

Dalam separuh pengoksidaan ejen pengoksidaan dikurangkan kerana, apabila menerima elektron dari ejen pengurangan, penurunan nilai beban atau bilangan pengoksidaan salah satu atom ejen pengoksidaan diinduksi.

Ini dapat dijelaskan dengan persamaan berikut:

2mg (s) + o₂(g) → 2mgo (s)

Ia dapat dilihat bahawa magnesium (mg) bertindak balas dengan oksigen (O2), dan oksigen adalah ejen pengoksidaan kerana ia menolak elektron dari magnesium - iaitu, ia dikurangkan - dan magnesium menjadi, seterusnya Ejen tindak balas tindak balas.

Ia boleh melayani anda: calcogens atau amphumos

Begitu juga, tindak balas antara ejen pengoksidaan yang kuat dan ejen pengurangan yang kuat boleh menjadi sangat berbahaya kerana mereka dapat berinteraksi dengan ganas, sehingga mereka harus disimpan di laman web yang berasingan.

Faktor apa yang menentukan kekuatan ejen pengoksidaan?

Spesies ini dibezakan mengikut "kekuatan" mereka. Iaitu, yang paling lemah adalah yang mempunyai kapasiti yang lebih rendah untuk menolak elektron dari bahan lain,.

Sebaliknya, yang paling kuat mempunyai kemudahan atau keupayaan yang lebih besar untuk "memulakan" elektron ini. Untuk pembezaan mereka, sifat berikut dipertimbangkan:

Radio atom

Ia dikenali sebagai separuh dari jarak yang memisahkan nukleus dari dua atom dari unsur logam bersebelahan atau "jiran".

Radio atom umumnya ditentukan oleh daya yang mana elektron paling cetek tertarik kepada teras atom.

Oleh itu, jejari atom unsur berkurangan dalam jadual berkala dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan. Ini menunjukkan bahawa, sebagai contoh, litium mempunyai jejari atom yang jauh lebih besar daripada fluorida.

Elektronegativiti

Elektronegativiti ditakrifkan sebagai keupayaan atom untuk menangkap elektron milik ikatan kimia untuk dirinya sendiri. Apabila elektronegativiti meningkat, unsur -unsur mempunyai trend yang semakin meningkat untuk menarik elektron.

Secara umum, elektronegativiti meningkat dari kiri ke kanan dalam jadual berkala dan berkurangan sementara watak logam tumbuh, fluorin menjadi elemen elektronegatif yang paling.

Affinity Elektronik

Dikatakan bahawa ia adalah variasi tenaga yang direkodkan apabila atom menerima elektron untuk menghasilkan anion; Iaitu, ia adalah keupayaan bahan untuk menerima satu atau lebih elektron.

Boleh melayani anda: penggantian elektrofilik aromatik: mekanisme dan contoh

Apabila pertalian elektronik meningkat, keupayaan oksidatif spesies kimia meningkat. 

Tenaga pengionan

Ia adalah jumlah minimum tenaga yang diperlukan untuk memulakan elektron dari atom atau, dengan kata lain, adalah ukuran "daya" yang mana elektron dikaitkan dengan atom.

Semakin besar nilai tenaga ini, detasmen elektron lebih sukar. Oleh itu, tenaga pengionan diperbesar dari sebelah kiri kanan dan dikurangkan dari atas ke bawah dalam jadual berkala. Dalam kes ini, gas mulia mempunyai nilai tenaga pengionan yang besar.

Ejen pengoksidaan terkuat

Mengambil parameter unsur -unsur kimia ini, adalah mungkin untuk menentukan ciri -ciri yang mesti dimiliki oleh ejen pengoksidaan terbaik: elektronegativiti yang tinggi, di bawah radio atom dan tenaga pengionan tinggi.

Yang mengatakan, ejen pengoksidaan terbaik dianggap sebagai yang mampu mengoksida sebilangan besar bahan.

Contoh tindak balas dengan ejen pengoksidaan

Dalam beberapa tindak balas pengurangan oksida, lebih mudah untuk menggambarkan pemindahan elektron daripada yang lain. Beberapa contoh yang paling mewakili akan dijelaskan di bawah:

Contoh 1

Reaksi penguraian merkuri oksida:

2hgo (s) → 2Hg (l) + o₂(g)

Dalam tindak balas ini, merkuri (ejen pengoksidaan) dibezakan sebagai penerima elektron oksigen (pengurangan ejen), dekomposing dalam merkuri cecair dan oksigen gas apabila pemanasan.

Ia boleh melayani anda: asid láuric: struktur, sifat, kegunaan, faedah, kesan

Contoh 2

Reaksi lain yang membuktikan pengoksidaan ialah pembakaran sulfur dengan kehadiran oksigen untuk membentuk sulfur dioksida:

S (s) + o₂(g) → begitu₂(g)

Di sini dapat dilihat bahawa molekul oksigen dioksidakan (pengurangan ejen), manakala sulfur asas dikurangkan (ejen pengoksidaan).

Contoh 3

Akhirnya, tindak balas pembakaran propana (digunakan dalam gas untuk pemanasan dan dapur):

C₃H₈(g) + 5o₂(g) → 3co₂(g) + 2h₂Atau (l)

Dalam formula ini, pengurangan oksigen (ejen pengoksidaan) dapat diperhatikan.

Rujukan

1. Ejen pengurangan. Diambil dari.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi Kesembilan (McGraw-Hill).
3. Malone, l. J., Dan dolter, t. (2008). Konsep asas kimia. Pulih dari buku.Google.co.Pergi
4. Ebbing, d., Dan gammon, s. D. (2010). Kimia Am, Edisi yang Dipertingkatkan. Pulih dari buku.Google.co.Pergi
5. Kotz, J., Treichel, ms., Dan Towsend, J. (2009). Kimia dan Kereaktifan Kimia, Edisi yang Dipertingkatkan. Pulih dari buku.Google.co.Pergi