Ejen pengurangan konsep, contoh terkuat, contohnya

A Mengurangkan ejen Ia adalah bahan yang memenuhi fungsi mengurangkan ejen pengoksidaan dalam tindak balas pengurangan oksida. Mengurangkan ejen adalah penderma elektron secara semula jadi, biasanya bahan yang berada di tahap pengoksidaan terendah dan dengan jumlah elektron yang tinggi.

Terdapat tindak balas kimia di mana keadaan pengoksidaan atom berbeza. Reaksi ini melibatkan proses pengurangan dan pengoksidaan pelengkap. Dalam tindak balas ini, satu atau lebih elektron satu molekul, atom atau ion dipindahkan ke molekul, atom atau ion lain. Ini menunjukkan pengeluaran tindak balas pengurangan oksida. 

Semasa proses pengurangan oksida, elemen atau kompaun yang kehilangan (atau Dona) elektron (atau elektron) dipanggil agen pengurangan, berbeza dengan ejen pengoksidaan yang merupakan reseptor elektron. Kemudian dikatakan bahawa pengurangan ejen mengurangkan ejen pengoksidaan, dan ejen pengoksidaan mengoksidakan ejen pengurangan.

Ejen pengurangan yang terbaik atau paling kuat adalah mereka yang mempunyai radio atom yang paling besar; iaitu, mereka mempunyai jarak yang lebih besar dari nukleus mereka ke elektron yang mengelilingi sama.

Mengurangkan ejen biasanya ion logam atau negatif. Antara agen pengurangan biasa ialah asid askorbik, sulfur, hidrogen, besi, litium, magnesium, mangan, kalium, natrium, vitamin C, zink dan juga ekstrak lobak merah.

[TOC]

Apa yang mengurangkan ejen?

Seperti yang telah dikatakan, pengurangan ejen bertanggungjawab untuk mengurangkan ejen pengoksidaan apabila tindak balas pengurangan oksida berlaku.

Reaksi mudah dan tipikal tindak balas pengurangan oksida ialah pernafasan selular aerobik:

Boleh melayani anda: aluminium hidrida (ALH3): struktur, sifat, kegunaan

C₆H₁₂Sama ada₆(s) + 6o₂(g) → 6co₂(g) + 6h₂Atau (l)

Dalam kes ini, di mana glukosa (c₆H₁₂Sama ada₆) bertindak balas dengan oksigen (atau₂), glukosa berkelakuan sebagai ejen pengurangan untuk memberikan elektron kepada oksigen - iaitu, ia dioksidakan - dan oksigen menjadi ejen pengoksidaan.

Dalam kimia organik, ejen pengurangan terbaik dianggap reagen yang menyediakan hidrogen (h₂) kepada reaksi. Dalam bidang kimia ini, tindak balas pengurangan merujuk kepada penambahan hidrogen kepada molekul, walaupun definisi sebelumnya (tindak balas pengurangan oksida juga terpakai.

Faktor yang menentukan kekuatan ejen pengurangan

Pengoksidaan dan pengurangan ejen, kehilangan dan keuntungan elektron diperhatikan

Untuk bahan dianggap "kuat".

Untuk ini, terdapat beberapa faktor yang mesti diambil kira untuk mengiktiraf daya bahawa ejen pengurangan mungkin mempunyai: elektronegativiti, jejari atom, tenaga pengionan dan potensi pengurangan.

Elektronegativiti

Elektronegativiti adalah harta yang menggambarkan kecenderungan atom menarik beberapa elektron yang bersatu ke arah dirinya sendiri. Elektronegativiti yang lebih tinggi, semakin besar daya tarikan yang dikenakan oleh atom mengenai elektron sekitar.

Dalam jadual berkala, elektronegativiti meningkat dari kiri ke kanan, jadi logam alkali adalah unsur -unsur elektronegatif yang paling sedikit.

Radio atom

Adalah harta yang mengukur jumlah atom. Ia merujuk kepada jarak biasa atau purata pusat nukleus atom ke sempadan awan elektronik yang mengelilinginya.

Boleh melayani anda: nitrit: sifat, struktur, tatanama, pembentukan

Harta ini tidak tepat - dan di samping itu, beberapa daya elektromagnet terlibat dalam definisi - tetapi diketahui bahawa nilai ini berkurangan dari kiri ke kanan dalam jadual berkala, dan meningkat dari atas ke bawah. Inilah sebabnya mengapa logam alkali, terutama cesium, dianggap sebagai radio atom yang lebih besar.

Tenaga pengionan

Harta ini ditakrifkan sebagai tenaga yang diperlukan untuk menghilangkan elektron yang kurang bersatu dari atom (elektron Valencia) untuk membentuk kation.

Dikatakan bahawa semakin dekat elektron ke nukleus atom yang mengelilingi, semakin besar tenaga pengionan atom.

Tenaga pengionan meningkat dari sebelah kiri kanan dan dari bawah ke atas dalam jadual berkala. Sekali lagi, logam (terutamanya alkali) mempunyai tenaga pengionan yang kurang.

Potensi pengurangan

Adalah ukuran kecenderungan spesies kimia untuk mendapatkan elektron dan, oleh itu, dikurangkan. Setiap spesies mempunyai potensi pengurangan intrinsik: semakin besar potensi, semakin besar pertaliannya dengan elektron dan juga keupayaannya untuk dikurangkan.

Mengurangkan ejen adalah bahan -bahan yang mempunyai potensi pengurangan yang kurang, kerana hubungan mereka dengan elektron.

Ejen pengurangan yang lebih kuat

Dengan faktor -faktor yang diterangkan di atas, dapat disimpulkan bahawa untuk mencari ejen pengurangan "kuat", atom atau molekul dengan elektronegativiti yang rendah, jejari atom yang tinggi dan tenaga pengionan rendah dikehendaki.

Seperti yang telah disebutkan, logam alkali membentangkan ciri -ciri ini dan dianggap sebagai ejen pengurangan terkuat.

Boleh melayani anda: hidrokarbon alifatik: sifat, tatanama, reaksi, jenis

Sebaliknya, litium (li) dianggap sebagai ejen pengurangan terkuat untuk mempunyai potensi pengurangan terendah, manakala molekul lialh₄ Ia dianggap sebagai ejen pengurangan terkuat semua, kerana mengandungi ini dan ciri -ciri yang dikehendaki.

Contoh tindak balas dengan mengurangkan ejen

Terdapat banyak kes pengurangan oksida dalam kehidupan seharian. Berikut adalah beberapa wakil yang paling:

Contoh 1

Reaksi pembakaran oktana (komponen utama petrol):

2 c₈H₁₈(l) + 25o₂ → 16co₂(g) + 18h₂O (g)

Anda dapat melihat bagaimana oktana (pengurangan ejen) elektron oksigen dona (ejen pengoksidaan), membentuk karbon dioksida dan air dalam kuantiti yang banyak.

Contoh 2

Hidrolisis glukosa adalah satu lagi contoh berguna pengurangan biasa:

C₆H₁₂Sama ada₆ + 2ADP + 2p + 2nad⁺ → 2ch₃Kelapa₂H + 2ATP + 2NADH

Dalam tindak balas ini, molekul NAD (reseptor elektron dan ejen pengoksidaan dalam tindak balas ini) ambil elektron glukosa (pengurangan ejen).

Contoh 3

Akhirnya, dalam reaksi ferric oksida

Iman₂Sama ada₃(s) + 2al (s) → ke₂Sama ada₃(s) + 2fe (l)

Ejen pengurangan adalah aluminium, sementara ejen pengoksidaan adalah besi.

Rujukan

1. Wikipedia. (s.F.). Wikipedia. Diperoleh dari dalam.Wikipedia.org
2. BBC. (s.F.). BBC.co.UK. Diperoleh dari BBC.co.UK
3. Pearson, d. (s.F.). Kimia Librettexts. Diperoleh dari chem.Libretxts.org
4. Penyelidikan, b. (s.F.). Web Penyelidikan Bodner. Diperolehi daripada Murmed.Chem.Purdue.Edu
5. Peter Atkins, l. J. (2012). Prinsip Kimia: Pencarian untuk Insight.