Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro

Siapa Amedee Avogadro?

Amedeo Avogadro (1776-1856) adalah ahli kimia dan fizikal Itali yang diiktiraf, yang sumbangan yang paling ketara dalam bidang saintifik adalah undang-undang Avogadro. Dia juga memberi sumbangan dalam teori atom. Sebagai penghormatannya, nombor Avogadro dinamakan.

Untuk menjalankan hipotesis yang dikenali sebagai undang-undang Avogadro, dia terpaksa bergantung kepada teori atom penting lain, seperti John Dalton dan Gay-Lussac.

Dengan ini, dia berjaya mengetahui bahawa jumlah yang sama gas yang berbeza akan mengandungi bilangan molekul yang sama jika mereka tertakluk kepada keadaan suhu dan tekanan yang sama.

Undang -undang ini diterbitkan pada 14 Julai 1811 di bawah tajuk Ujian cara untuk menentukan massa relatif molekul asas badan, dan perkadaran mengikut kombinasi ini.

Dalam teks ini, Avogadro menekankan perbezaan antara atom dan molekul, yang kemudian menyebabkan kekeliruan.

Satu lagi karya pentingnya adalah Memori pada jisim relatif molekul badan -badan mudah, atau kepadatan gas yang dijangka, dan pada perlembagaan beberapa sebatiannya, kemudian berfungsi sebagai esei pada subjek yang sama, diterbitkan pada tahun 1814. Di dalamnya dia menerangkan konsistensi gas dengan teliti.

Biografi Amedeo Avogadro

Kelahiran dan tahun -tahun awal

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro dilahirkan pada 9 Ogos pada tahun 1776 di Turin, pusat kebudayaan, perniagaan dan perindustrian yang penting.

Ayahnya adalah majistret dari keluarga kuno dan mulia di rantau Piedmonte. Berikutan langkahnya, pada tahun 1796 Amedeo memutuskan untuk menamatkan pengajian di Canon Law, cawangan hak yang bertanggungjawab terhadap peraturan undang -undang gereja.

Boleh melayani anda: Francisco Colmenero: Biografi, watak dan filem

Tetapi minat sebenar Avogadro adalah matematik dan fizik, jadi dia menyertai bidang ini dan mendedikasikan hidupnya untuk sains, menghasilkan sumbangan transenden.

Kerja saintifik dan mengajar

Pada tahun 1809, beliau berjaya mendapatkan kedudukan untuk mengajar fizik di sekolah sebenar de Vercelli, yang terletak di bandar ini.

Kemudian, setelah menerbitkan dua teks paling pentingnya pada tahun 1811 dan 1814, pada tahun 1820 Universiti Turin mencipta Pengerusi Fizik terutama baginya.

Kerusi ini memberinya selama 36 tahun, sehingga hari kematiannya. Dedikasi beliau untuk mengajar bercakap tentang minatnya untuk menyampaikan pengetahuan, serta nilai yang diberikannya kepada bidang penyelidikan.

Setahun kemudian, beliau menerbitkan satu lagi teks lambangnya, yang berhak Pertimbangan baru mengenai teori perkadaran yang ditentukan dalam kombinasi, dan penentuan massa molekul badan.

Pada tahun yang sama dia juga menulis Memori bagaimana untuk memasukkan sebatian organik dalam undang -undang biasa perkadaran tertentu.

Semasa 1821 Avogadro mengekalkan penyertaan politik yang berhemat semasa revolusi melawan raja Sardinia.

Walau bagaimanapun, kepentingan politik amedeo ini berkurangan sehingga tahun 1848, ketika Alberto de Sardinña meluluskan Perlembagaan Moden. Pada tahun 1841, di tengah -tengah konteks ini, saintis menerbitkan semua karyanya dalam empat jilid.

Kehidupan peribadi dan kematian

Sedikit yang diketahui tentang kehidupan peribadinya, kecuali jika dia dikenali kerana membawa kewujudan yang saleh dan sedap. Dia mengikat perkahwinan dengan Felicita Mazzé, dengan siapa dia mempunyai enam orang anak.

Ia boleh melayani anda: Carlos II The Bewitched: Biografi

Dikatakan bahawa dia membiayai beberapa revolusioner terhadap Sardinia, walaupun tidak ada bukti untuk mengesahkannya.

Amedeo Avogadro meninggal dunia pada 9 Julai 1856 di Turin, pada 79. Atas penghormatannya ada kawah bulan dan asteroid dengan namanya.

Sumbangan Avogadro kepada Sains

Undang -undang Avogadro

Avogadro mencadangkan kaedah untuk menentukan massa yang dimiliki oleh molekul badan yang boleh lulus ke keadaan gas, dan bilangan rujukan molekul ini dalam kombinasi.

Kaedah ini ialah, jika jumlah gas yang sama mengandungi bilangan zarah yang sama, hubungan antara kepadatan gas ini mestilah sama dengan hubungan antara massa zarah tersebut.

Hipotesis ini juga digunakan oleh Avogadro untuk menentukan bilangan molekul yang membentuk sebatian yang berbeza.

Salah satu keanehan yang dia perhatikan adalah bahawa hasil teorinya bertentangan dengan kesimpulan yang telah dicapai oleh Dalton, dengan mengambil kira peraturannya yang maksimum.

Avogadro menegaskan bahawa peraturan ini didasarkan pada andaian sewenang -wenangnya, jadi mereka harus digantikan dengan kesimpulan mereka sendiri dengan mengira berat atom.

Gas yang ideal

Teori ini adalah sebahagian daripada set undang -undang yang merujuk dan digunakan untuk gas ideal, yang terdiri daripada sejenis gas yang terdiri daripada satu set zarah tertentu yang bergerak secara rawak tanpa berinteraksi antara satu sama lain.

Sebagai contoh, Avogadro menggunakan hipotesis ini dalam hidrogen klorida, air dan ammonia.

Boleh melayani anda: Svante August Arhenius: Biografi, Teori, Sumbangan, Kerja

Dalam kes hidrogen klorida, adalah mungkin untuk mengesahkan bahawa jumlah hidrogen bertindak balas dengan menghubungi jumlah dichloro, menghasilkan dua jilid hidrogen klorida.

Perbezaan antara molekul dan atom

Pada masa itu tidak ada perbezaan yang jelas antara "atom" dan "molekul". Malah, Dalton cenderung mengelirukan konsep -konsep ini.

Sebab kekeliruan kedua-dua istilah adalah kerana Dalton menganggap bahawa unsur-unsur gas, seperti oksigen dan hidrogen, adalah sebahagian daripada atom mudah, yang bertentangan dengan teori beberapa gay-lussac.

Avogadro berjaya menjelaskan kekeliruan ini, kerana ia melaksanakan tanggapan bahawa gas -gas ini terdiri daripada molekul yang mempunyai beberapa atom. Melalui undang -undang avogadro, berat relatif atom dan molekul dapat ditentukan, yang menyiratkan pembezaan mereka.

Walaupun ia adalah penemuan yang hebat, ia diabaikan oleh komuniti saintifik sehingga tahun 1858, dengan ketibaan ujian Cannizzaro.

Terima kasih kepada undang -undang Avogadro, konsep "mol" dapat diperkenalkan, yang terdiri daripada jisim dalam gram yang sama dengan berat molekul.

Bilangan molekul yang terkandung dalam tahi lalat dipanggil nombor avogadro, dan 6,03214179 x 1023 mol.L-1, nombor ini menjadi yang paling tepat hari ini.

Rujukan

1. Avogadro, a. (1811). Esei dengan cara menentukan massa relatif molekul asas badan, dan perkadaran di mana mereka memasuki sebatian intolese. Chem pulih.teh.Hu
2. Heurema (s.F). Amedeo Avogadro. Pulih dari heurema.com.
3. Undang -undang Avogadro. Pulih dari ES.Wikipedia.org