Langkah keseimbangan, contoh dan latihan Tanteo

Dia Tanteo mengimbangi Ia terdiri daripada kaedah ujian dan kesilapan yang bertujuan untuk memastikan bahawa pemuliharaan bahan dipenuhi dalam persamaan kimia untuk tindak balas tertentu; iaitu, sepadan dengan bilangan atom reagen dan produk. Oleh itu, atom tidak akan memudar atau pudar atau dicipta.

Bergantung pada tergesa -gesa, biasanya operasi yang menghiburkan, yang memperkuat pemahaman tentang pekali dan subskrip stoikiometrik. Walaupun ia tidak kelihatan seperti itu, pengimbangan Tanteo membayangkan domain banyak konsep, yang digunakan hampir tidak sadar bagi mereka yang menceburkan diri ke dalam bidang kimia.

Tanteo mengayunkan persamaan kimia adalah seperti mahu mengukur subbaja di udara. Imej Michael Maggiore di Pixabay

Oleh itu, keseimbangan menyerupai usaha yang akan dibuat ke tahap subtibaja (atau rocker), sehingga tidak ada hujungnya jatuh ke satu sisi sementara yang lain meningkat. Keseimbangan juga menggambarkannya dengan sempurna.

Seperti yang anda mempunyai pengalaman, keseimbangan ini bahkan boleh menjadi mental, selagi persamaan kimia tidak terlalu rumit. Kejahatan mengimbangi merosakkan tafsiran tindak balas, jadi penting untuk melakukannya dengan tenang untuk mengelakkan makan kesilapan.

[TOC]

Langkah-langkah

Tulis persamaan yang tidak seimbang

Tidak kira apa yang diperlukan oleh pengimbangan, persamaan tidak seimbang mesti selalu dimulakan dengan tangan. Ia juga penting untuk jelas mengenai unsur -unsurnya. Katakan persamaan kimia berikut:

A + b → 3c + d

Di mana spesies a, b, c dan d adalah molekul. Persamaan ini tidak boleh seimbang kerana ia tidak memberitahu kita apa -apa mengenai atomnya. Mereka ayunan adalah atom, bukan molekul.

Kedua -dua A, B dan D, mempunyai pekali stoikiometrik 1, manakala C 3. Ini bermakna bahawa 1 molekul atau tahi lalat A bertindak balas dengan molekul atau tahi lalat B, untuk menghasilkan 3 molekul atau tahi lalat C, dan molekul atau tahi lalat d. Apabila kita menunjukkan atom, kita memperkenalkan subskrip stoikiometrik.

Boleh melayani anda: natrium sulfit (na2SO3)

Semak pekali dan subskrip stoikiometrik

Katakan persamaan berikut sekarang:

Ch₄ + Sama ada₂ → Co₂ + H₂Sama ada

Subskrip stoikiometrik menunjukkan berapa banyak atom setiap elemen membentuk molekul, dan diiktiraf kerana ia adalah nombor terkecil di sebelah kanan atom. Contohnya, CHO₄ Ia mempunyai atom karbon (walaupun 1) dan empat atom hidrogen tidak diletakkan.

Atom keseimbangan bahagian pertama

Menurut persamaan tidak seimbang anterior, karbon adalah atom minoriti: ia adalah sebahagian daripada reagen tunggal (ch₄) dan satu produk (co₂). Sekiranya diperhatikan, terdapat atom C di sisi reagen dan dalam produk.

Keseimbangan untuk atom oksigen

Ch₄ + Sama ada₂ → Co₂ + H₂Sama ada

2 atau 3 o

Kita tidak dapat mengubah subskrip, tetapi hanya pekali stoikiometrik untuk dapat mengimbangi persamaan. Terdapat lebih banyak oksigen di sebelah kanan, jadi kami cuba menambah pekali untuk atau₂:

Ch₄ + 2₂ → Co₂ + H₂Sama ada

4 atau 3

Kami tidak mahu menjejaskan pekali CO₂ Kerana kita tidak seimbang atom c. Kami kemudian menukar pekali H₂Sama ada:

Ch₄ + 2₂ → Co₂ + 2h₂Sama ada

4 atau 4

Akhirnya atom hidrogen ayunan

Sebaik sahaja kita mempunyai atom oksigen seimbang, akhirnya kita mengimbangi atom hidrogen. Beberapa kali ini kekal seimbang pada akhirnya.

Ch₄ + 2₂ → Co₂ + 2h₂Sama ada

4 H 4H

Oleh itu, persamaan telah seimbang oleh Tanteo. Perintah langkah -langkah ini tidak selalu dipenuhi.

Contoh

Persamaan seimbang ditunjukkan di bawah supaya terbukti bahawa bilangan atom mereka sama dengan kedua -dua belah anak panah:

Boleh melayani anda: gas mulia: ciri, konfigurasi, reaksi, kegunaan

SW₂ + 2h₂ → S + 2H₂Sama ada

P₄ + 6f₂ → 4pf₃

2HCl → H₂ + Cl₂

C + o₂ → Co₂

Latihan

Latihan yang dicadangkan akan diselesaikan di bawah. Di sesetengah daripada mereka akan dilihat bahawa kadang -kadang urutan langkah -langkah harus dipecahkan dan atom minoriti yang terakhir.

Latihan 1

Keseimbangan oleh Tanteo Persamaan kimia berikut:

SW₃ → So₂ + Sama ada₂

1 s 1s

3 atau 4

Penting untuk menekankan bahawa pekali melipatgandakan subskrip untuk memberi kita jumlah atom untuk elemen. Contohnya, 6N₂ Ia memberi kita sejumlah 12 atom n.

Prinsip sulfur sudah seimbang, jadi kita teruskan dengan oksigen:

3 atau 4 o

Kita terpaksa menukar pekali ke SO₃ Untuk mengimbangi oksigen di sebelah kiri:

2SO₃ → So₂ + Sama ada₂

6 atau 4 atau

2s s

Sekarang kita berminat untuk mengimbangi atom sulfur terlebih dahulu sebelum oksigen:

2SO₃ → 2SO₂ + Sama ada₂

2s 2s

6 atau 6

Perhatikan bahawa atom oksigen ditinggalkan sendirian pada akhirnya.

Latihan 2

Keseimbangan oleh Tanteo Persamaan kimia berikut:

Ch₄ + H₂O → co + h₂

Karbon dan oksigen sudah seimbang, bukan dengan cara yang sama hidrogen:

6 h 2h

Yang mesti kita lakukan ialah mengubah pekali ke h₂ Mempunyai lebih banyak hidrogen di sebelah kanan:

Ch₄ + H₂O → Co + 3h₂

6 h 6h

Dan persamaannya seimbang.

Latihan 3

Keseimbangan oleh Tanteo Persamaan kimia berikut:

C₂H₄ + Sama ada₂ → Co₂ + H₂Sama ada

Kami mula mengimbangi karbon lagi:

C₂H₄ + Sama ada₂ → 2co₂ + H₂Sama ada

2c 2c

2 5

4h 2h

Perhatikan bahawa kali ini lebih mudah untuk mengimbangi hidrogen pertama daripada oksigen:

C₂H₄ + Sama ada₂ → 2co₂ + 2h₂Sama ada

4h 4h

2nd 6

Sekarang, kami mengubah suai pekali o₂ Untuk mengimbangi oksigen:

C₂H₄ + Ke -3₂ → 2co₂ + 2h₂Sama ada

6o 6

Dan persamaannya sudah seimbang.

Latihan 4

Akhirnya, persamaan yang mencabar akan mengimbangi oleh Tanteo:

Boleh melayani anda: corong penyahkelompok

N₂ + H₂O → NH₃ + Tidak

Nitrogen dan oksigen sudah seimbang, tetapi bukan hidrogen:

2 H 3H

Mari cuba dengan menukar pekali H₂Atau dan NH₃:

N₂ + 3h₂O → 2nh₃ + Tidak

6 h 6h

3 o

2n 3n

Oleh Tanteo Variemos pekali No:

N₂ + 3h₂O → 2nh₃ + 3) Tidak

6 h 6h

3rd 3

2n 5n

Dan sekarang nitrogen tidak seimbang. Di sini adalah mudah untuk membuat perubahan mendadak: Quintuplicate pekali n₂:

5n₂ + 3h₂O → 2nh₃ + 3) Tidak

10 n 5n

6 h 6h

3rd 3

Oleh itu, kita mesti bermain dengan pekali NH₃ Dan tidak sedemikian rupa sehingga mereka menambah 10 nitrogen dan mengimbangi atom oksigen dan hidrogen pada masa yang sama. Mari cuba skor ini:

5n₂ + 3h₂O → 5NH₃ + 5

10 n 10 n

6 h 15h

Ke -5 ke -5

Walau bagaimanapun, hidrogen kelihatan sangat tidak seimbang. Oleh itu, mari kita lihat koefisien lagi:

5n₂ + 3h₂O → 4nh₃ + 6

10 N 10n

6h 12h

3rd 6

Perhatikan bahawa sekarang sebelah kiri mempunyai dua kali ganda oksigen dan hidrogen. Pada ketika ini, hanya duplikat pekali H₂Sama ada:

5n₂ + 6H₂O → 4nh₃ + 6

10 N 10n

12h 12h

6o 6

Dan persamaan akhirnya seimbang.

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
2. Kimia organik. (s.F.). Keseimbangan Persamaan Kimia oleh Tanteo | Latihan yang diselesaikan. Diperolehi dari: kimia-organik.com
3. Nissa Garcia. (2020). Persamaan Kimia Seimbang: Definisi & Contohnya. Kajian. Pulih dari: belajar.com
4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (21 Oktober 2019). Cara Mengimbangi Persamaan Kimia. Pulih dari: Thoughtco.com
5. Panduan Kajian. (11 Mei 2019). Tanteo mengimbangi tindak balas kimia. Latihan yang diselesaikan. Pulih dari: kimia.com
6. Universiti Colorado Boulder. (2019). Mengimbangi persamaan kimia. Pulih dari: phet.Colorado.Edu