Asas dan contoh ciri

The pangkalan Mereka semua adalah sebatian kimia yang boleh menerima proton atau menderma elektron. Secara semula jadi atau secara buatan terdapat pangkalan anorganik dan organik. Oleh itu tingkah laku mereka dapat diramalkan untuk banyak molekul atau pepejal ionik.

Walau bagaimanapun, apa yang membezakan asas dari bahan kimia yang lain adalah kecenderungan yang ditandakan untuk mendermakan elektron berbanding, sebagai contoh, spesies miskin dalam ketumpatan elektronik. Ini hanya mungkin jika tork elektronik terletak. Akibatnya, pangkalan mempunyai kawasan yang kaya di elektron, δ-.

Sabun adalah asas lemah yang dibentuk oleh tindak balas asid lemak dengan natrium hidroksida atau kalium hidroksida.

Apa sifat organoleptik yang dibenarkan untuk mengenal pasti pangkalan? Mereka biasanya bahan kaustik, yang menyebabkan luka bakar serius melalui hubungan fizikal. Pada masa yang sama, mereka mempunyai sentuhan sabun, dan membubarkan lemak dengan mudah. Di samping itu, rasa anda pahit.

Di mana mereka berada dalam kehidupan seharian? Sumber komersial dan rutin pangkalan adalah produk pembersihan, dari detergen, ke meja persalinan. Atas sebab ini imej beberapa gelembung yang digantung di udara dapat membantu mengingati pangkalan, walaupun di belakang mereka terdapat banyak fenomena fizikokimia yang terlibat.

Banyak pangkalan mempamerkan sifat yang sama sekali berbeza. Sebagai contoh, ada yang menolak nauseabundos dan bau yang sengit, seperti amina organik. Yang lain, seperti ammonia, menembusi dan menjengkelkan. Mereka juga boleh menjadi cecair tanpa warna, atau pepejal ionik putih.

Walau bagaimanapun, semua pangkalan mempunyai sesuatu yang sama: mereka bertindak balas dengan asid, untuk menghasilkan garam larut dalam pelarut kutub, seperti air.

[TOC]

Ciri -ciri asas

Sabun adalah asas

Selain daripada apa yang telah disebutkan, ciri -ciri khusus apa yang harus dimiliki oleh semua pangkalan? Bagaimana mereka boleh menerima proton atau menderma elektron? Jawapannya terletak pada elektronegativiti atom molekul atau ion; Dan di antara mereka semua, oksigen adalah yang utama, terutamanya apabila ia dijumpai sebagai Oxydrilo, OH^-.

Ciri-ciri fizikal

Pangkalan mempunyai masam dan kecuali ammonia, mereka tidak mempunyai bau. Teksturnya licin dan mempunyai keupayaan untuk menukar warna kertas biru hingga kuning, phenolphthalein hingga phenolphthalein ungu.

Kekuatan asas

Pangkalan dikelaskan sebagai pangkalan yang kuat dan pangkalan yang lemah. Kekuatan asas dikaitkan dengan pemalar keseimbangannya, oleh itu dalam kes pangkalan, pemalar ini dilantik tetap asas kb.

Oleh itu, pangkalan yang kuat mempunyai pemalar yang besar dari apa yang cenderung untuk memisahkan sepenuhnya. Contoh asid ini adalah alkali seperti natrium atau kalium hidroksida yang pemalar asasnya begitu besar sehingga mereka tidak dapat diukur di dalam air.

Sebaliknya, asas yang lemah adalah pemisahan yang rendah sehingga ia berada dalam keseimbangan kimia.

Contohnya adalah ammonia dan amina yang pemalar keasidannya berada pada perintah 10^-4. Rajah 1 menunjukkan pemalar keasidan yang berbeza untuk pangkalan yang berbeza.

Boleh melayani anda: Serum glucosado: keterangan, kegunaan dan kesan sampingan Pemalar pemisahan asas.

pH lebih besar daripada 7

Skala pH mengukur tahap kealkalian atau keasidan penyelesaian. Skala berbeza dari sifar hingga 14. PH kurang daripada 7 adalah berasid.  PH lebih besar daripada 7 adalah asas. Pertengahan 7 mewakili pH neutral. Penyelesaian neutral bukan asid atau alkali.

Skala pH diperoleh berdasarkan kepekatan h⁺ dalam penyelesaian dan berkadar songsang dengan ini. Pangkalan, dengan mengurangkan kepekatan proton, meningkatkan pH penyelesaian.

Keupayaan untuk meneutralkan asid

Arrhenius, dalam teorinya, mencadangkan bahawa asid, dapat menjana proton, bertindak balas dengan hidroksil pangkalan untuk membentuk garam dan air di jalan:

HCL + NaOH → NaCl + H₂Sama ada.

Reaksi ini dipanggil penetapan dan merupakan asas teknik analisis yang disebut titrasi.

Kapasiti oksida pengurangan

Memandangkan keupayaannya untuk menghasilkan spesies yang dimuatkan, pangkalan digunakan sebagai cara untuk pemindahan elektron dalam reaksi redoks.

Pangkalan juga mempunyai kecenderungan untuk mengoksida kerana mereka mempunyai keupayaan untuk menderma elektron percuma.

Pangkalan mengandungi oh ion-. Mereka boleh bertindak untuk menderma elektron. Aluminium adalah logam yang bertindak balas dengan pangkalan.

2al + 2NAOH + 6H₂O → 2NAAL (OH)₄+3h₂

Jangan menjalankan banyak logam, kerana logam cenderung kalah dan bukannya menerima elektron, tetapi pangkalannya sangat menghakis untuk bahan organik seperti yang membentuk membran sel.

Reaksi ini biasanya eksotermik. Rajah 3 adalah petunjuk keselamatan apabila bahan menghakis.

Bahan -bahan yang menghakis isyarat.

Mereka melepaskan OH^-

Bermula dengan, oh^- Ia boleh hadir di banyak sebatian, terutamanya dalam hidroksida logam, kerana dalam syarikat logam ia cenderung untuk "merampas" proton untuk membentuk air. Oleh itu, asas boleh menjadi bahan yang melepaskan ion ini dalam penyelesaian melalui keseimbangan kelarutan:

M (oh)₂ M²⁺ + 2OH^-

Sekiranya hidroksida sangat larut, keseimbangan sepenuhnya dipindahkan ke kanan persamaan kimia dan dibincangkan mengenai asas yang kuat. M (oh)₂ , Sebaliknya, ia adalah asas yang lemah, kerana ia tidak melepaskan sepenuhnya ionnya^- dalam air. Sekali oh^- Ia berlaku boleh meneutralkan sebarang asid yang ada di sekelilingnya:

Oh^- + Ha => a^- + H₂Sama ada

Dan begitu oh^- Unswundy harus berubah menjadi air. Kerana? Kerana atom oksigen sangat elektronegatif dan juga mempunyai lebihan ketumpatan elektronik kerana beban negatif.

O mempunyai tiga pasang elektron bebas, dan boleh mendermakan mana -mana daripada mereka ke atom H dengan beban separa positif, δ+. Juga, kestabilan tenaga besar molekul air nikmat reaksi. Dengan kata lain: h₂Atau ia jauh lebih stabil daripada yang ada, dan apabila ini benar, tindak balas peneutralan akan berlaku.

Ia boleh melayani anda: pautan pi

Pangkalan konjugasi

Dan bagaimana dengan oh^- sudah^-? Kedua -duanya adalah pangkalan, dengan perbezaan yang^- Ia adalah Pangkalan Konjugasi asid ha. Di samping itu, a^- Ia adalah pangkalan yang jauh lebih lemah daripada oh^-. Dari sini anda mencapai kesimpulan berikut: Pangkalan bertindak balas untuk menghasilkan yang lebih lemah.

Asas _Kuat + Asid _Kuat => Asas _Lemah + Asid _Lemah

Seperti yang dapat dilihat dalam persamaan kimia umum, perkara yang sama berlaku untuk asid.

Asas konjugasi ke^- Ia boleh tidak melindungi molekul dalam tindak balas yang dikenali sebagai hidrolisis:

Ke^- + H₂Atau ha + oh^-

Namun, tidak seperti oh^-, Mewujudkan keseimbangan apabila dinetralkan dengan air. Sekali lagi disebabkan oleh hakikat bahawa^- Ia adalah asas yang lebih lemah, tetapi cukup untuk menghasilkan perubahan dalam pH penyelesaian.

Oleh itu, semua garam yang mengandungi a^- Mereka dikenali sebagai garam asas. Contohnya ialah Natrium Karbonat, NA₂Co₃, yang selepas membubarkan pangkalan penyelesaian dengan reaksi hidrolisis:

Co₃^2- + H₂Atau HCO₃^- + Oh^-

Mereka mempunyai atom nitrogen atau substituen yang menarik ketumpatan elektronik

Pangkalan bukan sahaja mengenai pepejal ionik dengan anion oh^- Dalam rangkaian kristalnya, mereka juga boleh mempunyai atom elektronegatif lain seperti nitrogen. Jenis -jenis pangkalan ini tergolong dalam kimia organik, dan antara yang paling biasa adalah amina.

Apakah kumpulan amina? R-NH₂. Pada atom nitrogen terdapat pasangan elektronik tanpa berkongsi, yang boleh, dan juga oh^-, Tidak dilindungi molekul air:

R-NH₂ + H₂Atau rnh₃⁺ + Oh^-

Keseimbangannya sangat berpindah ke kiri, kerana amina, walaupun asas, jauh lebih lemah daripada OH^-. Perhatikan bahawa tindak balas adalah serupa dengan yang berlaku untuk molekul ammonia:

NH₃ + H₂Atau NH₄⁺ + Oh^-

Hanya amina yang tidak dapat membentuk kation dengan betul, NH₄⁺; Walaupun Rnh₃⁺ Ia adalah kation ammonium dengan monosubstution.

Dan bolehkah anda bertindak balas dengan sebatian lain? Ya, dengan sesiapa sahaja yang memiliki asid cukup hidrogen, walaupun reaksi tidak berlaku sepenuhnya. Iaitu, hanya amina yang sangat kuat yang bertindak balas tanpa mewujudkan keseimbangan. Begitu juga, amina boleh mendermakan sepasang elektron mereka kepada spesies lain selain H (seperti radikal alkil: -ch₃).

Pangkalan dengan cincin aromatik

Amina juga boleh mempunyai cincin aromatik. Sekiranya pasangan elektron anda dapat "hilang" di dalam cincin, kerana ia menarik kepadatan elektronik, maka asasnya akan berkurang. Kerana? Kerana lebih banyak tork tork berada dalam struktur, semakin cepat bertindak balas dengan spesies miskin dalam elektron.

Contohnya, NH₃ Ia adalah asas kerana sepasang elektronnya tidak perlu pergi. Dengan cara yang sama berlaku dengan amina, sama ada utama (RNH₂), menengah (r₂Nh) atau tertiari (r₃N). Ini lebih asas daripada ammonia kerana, sebagai tambahan kepada nitrogen yang baru terdedah, menarik kepadatan elektronik yang lebih besar dari sub -sub, sehingga meningkatkan δ δ-.

Ia boleh melayani anda: Nitrobenzene (C6H5N2): Struktur, sifat, kegunaan, risiko

Tetapi apabila terdapat cincin aromatik, pasangan ini boleh memasuki resonans di dalamnya, menjadikannya mustahil untuk mengambil bahagian dalam pautan dengan h atau spesies lain. Oleh itu, amina aromatik cenderung kurang asas, kecuali tork elektronik tetap tetap pada nitrogen (seperti molekul piridin).

Contoh pangkalan

NaOH

Natrium hidroksida adalah salah satu pangkalan yang paling banyak digunakan di seluruh dunia. Aplikasi mereka tidak terhitung jumlahnya, tetapi di antaranya mereka boleh menyebutkan penggunaannya untuk menghidupkan beberapa lemak dan dengan itu mengeluarkan garam asid lemak asas (sabun).

Ch₃Och₃

Aseton struktur mungkin kelihatan bahawa ia tidak menerima proton (atau elektron), namun ia melakukannya walaupun ia adalah asas yang sangat lemah. Ini kerana atom elektronegatif atau menarik awan elektronik kumpulan CH₃, Menonjolkan kehadiran dua pasang elektronnya (:: :).

Alkali hidroksida

Selain NaOH, hidroksida logam alkali juga asas yang kuat (dengan pengecualian sedikit lioh). Oleh itu, antara pangkalan lain adalah seperti berikut:

-KOH: Potassium hidroksida atau potassa kaustik, adalah salah satu pangkalan yang paling banyak digunakan di makmal atau dalam industri, kerana kuasa degreaser yang hebat.

-RBOH: Rubidio Hydroxide.

-CSOH: Cesium hidroksida.

-Froh: Francio Hydroxide, yang asasnya dianggap secara teorinya, bahawa ia adalah salah satu yang paling kuat yang pernah dikenali.

Pangkalan organik

-Ch₃Ch₂NH₂: Ethylamine.

-Linh₂: Lithium amida. Bersama Natrium Amida, Nanh₂, Mereka adalah sebahagian daripada pangkalan organik terkuat. Di dalamnya anion amiduro, NH₂^- Adalah asas bahawa deprotona ke air atau bertindak balas dengan asid.

-Ch₃Ona: Natrium metoksida. Di sini pangkalannya adalah anion cho₃Sama ada^-, yang boleh bertindak balas dengan asid untuk berasal dari metanol, CHO₃Oh.

-Reagen Grignard: Mereka mempunyai atom logam dan halogen, RMX. Untuk kes ini, r radikal adalah asas, tetapi tidak kerana tepatnya menggigit hidrogen asid, tetapi kerana ia menghasilkan sepasang elektronnya yang dikongsi dengan atom logam. Contohnya: Ethylmagnesio Bromide, CHO₃Ch₂Mgbr. Mereka sangat berguna dalam sintesis organik.

Nahco₃

Natrium bikarbonat digunakan untuk meneutralkan keasidan dalam keadaan lembut, contohnya, di dalam mulut sebagai bahan tambahan dalam pasta gigi.

Rujukan

1. Merck Kgaa. (2018). Pangkalan organik. Diambil dari: sigmaaldrich.com
2. Wikipedia. (2018). Pangkalan (Kimia). Diambil dari: ia adalah.Wikipedia.org
3. Kimia 1010. Asid dan pangkalan: apa yang mereka ada dan di mana mereka dijumpai. [Pdf]. Diambil dari: kaktus.Dixie.Edu
4. Asid, pangkalan, dan skala pH. Diambil dari: 2.Nau.Edu
5. Kumpulan Bodner. Definisi asid dan pangkalan dan peranan air. Diambil dari: chemed.Chem.Purdue.Edu
6. Kimia Librettexts. Pangkalan: sifat dan contoh. Diambil dari: chem.Libretxts.org
7. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. Dalam Asid dan pangkalan. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
8. Helmestine, Todd. (4 Ogos 2018). Nama 10 pangkalan. Pulih dari: Thoughtco.com