Bromida hidrogen (HBr)

Hidrogen bromida adalah sebatian kimia yang membentuk asid bromhoric di dalam air. Sumber: Rafał Rx

Dia Hidrogen bromida Ia adalah molekul diatomik dengan ikatan kovalen. Kompaun dikelaskan sebagai halida hidrogen, menjadi gas tanpa warna yang dibubarkan dalam asid bromhyteric air.

Sifat fizikal dan kimia

- Hidrogen bromida adalah gas tanpa warna pada suhu bilik, dengan bau masam dan menjengkelkan. Sebatiannya stabil, tetapi sedikit gelap apabila ia terdedah kepada udara atau cahaya.

- Ia mempunyai berat molekul 80.91 g/mol dan ketumpatan 3,307 g/l, yang menjadikannya lebih berat dari udara. Gas mengalir menghasilkan cecair mendidih tanpa warna -66.73 ° C.

- Dengan terus menyejukkan, cecair menguatkan, mendapatkan kristal putih, yang titik leburnya ialah -86.82 ° C, dengan ketumpatan 2,603 ​​g/ml.

- Hidrogen bromida lebih larut air daripada hidrogen klorida, dapat membubarkan 221 g dalam 100 ml air pada 0 ° C, yang bersamaan dengan jumlah 612 liter gas ini untuk setiap liter air. Ia juga larut dalam alkohol dan pelarut organik lain.

- Dalam larutan akueus (asid bromhydric) sifat asid HBr dominan (seperti halnya HF dan HCl) dan, dalam hubungan antara hidrogen dan halogen, ia lebih lemah dalam hal hidrogen bromida daripada dalam hidrogen klorida.

Oleh itu, jika klorin dilalui melalui bromida hidrogen, pembentukan ciri -ciri coklat coklat bromin molekul diperhatikan. Reaksi yang menjelaskannya adalah seperti berikut:

2HBR + Cl₂ → 2hcl + br₂

Ini menunjukkan bahawa bromida hidrogen adalah ejen pengurangan yang lebih kuat daripada hidrogen klorida dan hidrogen klorida adalah ejen pengoksidaan yang lebih baik.

- Bromida hidrogen adalah asid anhydrous yang kuat (tanpa air). Bertindak balas dengan cepat dan eksothermically dengan asas semua jenis (termasuk amina dan amida).

Boleh melayani anda: Amina

- Bertindak balas secara eksotermik dengan karbonat (termasuk bahan batu kapur dan pembinaan yang mengandunginya) dan karbonat hidrogen untuk menghasilkan karbon dioksida.

- Bertindak balas dengan sulfida, karbida, boruros dan fosfon untuk menghasilkan gas toksik atau mudah terbakar.

- Bertindak balas dengan banyak logam (termasuk aluminium, zink, kalsium, magnesium, besi, timah dan semua logam alkali) untuk menghasilkan gas hidrogen mudah alih.

Kereaktifan dan bahaya

Hidrogen bromida adalah sebatian yang menghakis dan menjengkelkan. Ia sangat berbahaya sekiranya hubungan kulit (menjengkelkan dan menghakis) dan mata (menjengkelkan) dan dalam kes -kes pengambilan dan penyedutan (pulmonari menjengkelkan).

Sebatian disimpan dalam bekas bertekanan gas cecair. Pendedahan yang berpanjangan kepada haba atau haba yang sengit boleh mengakibatkan pecah kekerasan bekas bertekanan, yang boleh dicetuskan dengan melepaskan wap toksik yang menjengkelkan.

Pendedahan berpanjangan kepada kepekatan rendah atau pendedahan pendek ke kepekatan tinggi boleh mengakibatkan kesan kesihatan yang buruk akibat penyedutan.

Penguraian haba bromida hidrogen anhydrous menghasilkan bromin toksik. Ia boleh menjadi mudah terbakar jika ia bertindak balas dengan melepaskan hidrogen. Hubungan dengan sianida, ia menghasilkan gas sianida hidrogen toksik.

Sekiranya bahan kimia ini dalam larutan bersentuhan dengan mata, mereka mesti dibasuh dengan segera dengan sejumlah besar air, kadang -kadang mengangkat kelopak mata yang lebih rendah dan atas.

Tidak ada kanta lekap yang harus digunakan semasa bekerja dengan bahan kimia ini. Sekiranya kain okular dibekukan, perhatian perubatan segera harus dicari.

Sekiranya tisu tidak dibekukan, bilas mata dengan segera dan sepenuhnya dengan sejumlah besar air selama sekurang -kurangnya 15 minit, kadang -kadang mengangkat kelopak mata yang lebih rendah dan atas.

Sekiranya bahan kimia dalam larutan ini bersentuhan dengan kulit dan tidak menghasilkan pembekuan, bilas kulit yang tercemar dengan air dengan segera. Sekiranya anda menembusi pakaian, periksa dengan segera dan basuh kulit dengan air.

Boleh melayani anda: asid karboksilik

Sekiranya pembekuan berlaku, dapatkan perhatian perubatan dengan segera. Kawasan yang terjejas atau bilas dengan air tidak boleh digosok. Untuk mengelakkan lebih banyak kerosakan tisu, anda tidak boleh cuba mengeluarkan pakaian beku dari kawasan beku.

Sekiranya sejumlah besar bahan kimia ini dihirup, orang yang terdedah di udara segar harus dipindahkan dengan segera. Sekiranya pernafasan telah berhenti, buat semula mulut mulut. Mangsa harus dipanaskan dan berehat, selain berusaha mendapatkan perhatian perubatan secepat mungkin.

Sintesis

Bromida hidrogen gas boleh dihasilkan di makmal oleh broming tetraline (1, 2, 3, 4-tetrahydronaphthalene). Kelemahannya adalah bahawa separuh bromin hilang. Hasilnya kira -kira 94%, atau apa yang sama, 47% bromin berakhir sebagai HBR.

C₁₀H₁₂ + 4 br₂ → c₁₀H₈Br₄ + 4 Hbr

Gas bromida hidrogen juga boleh disintesis di makmal dengan tindak balas asid sulfurik tertumpu pada natrium bromida.

NABR (s) + h₂SW₄ → Hbr (g) + nahso₄

Kelemahan kaedah ini adalah bahawa kebanyakan produk hilang kerana pengoksidaan dengan asid sulfurik yang berlebihan untuk membentuk bromin dan sulfur dioksida.

2 hbr + h₂SW₄ → Br₂ + SW₂ + 2 jam₂Sama ada

Bromida hidrogen boleh disediakan di makmal dengan tindak balas antara hidrogen dan bromin yang disucikan. Ini dipangkin oleh asbestos platinum dan dijalankan dalam tiub kuarza pada 250 ° C.

Br₂ + H₂[Pt] → 2 Hbr

Anda juga boleh menghasilkan bromida hidrogen anhydrous kecil untuk trifenylphosphonium tromure thermolysis dalam xylene hingga refluks.

Anda boleh mendapatkan HBR melalui kaedah fosforus merah. Pertama, fosforus merah ditambah dalam reaktor air dan seterusnya, perlahan -lahan, bromin di bawah agitasi dan tindak balas asid bromhoric dan asid fosforus, oleh pemendapan, penapisan dan penyulingan yang diperolehi akan menjadi asid bromhychloric.

Boleh melayani anda: Stanislao Cannizzaro

P₄+6 br₂+12 h₂o → 12 hbr + 4 jam₃PO₃

Hidrogen bromida yang disediakan oleh kaedah di atas boleh tercemar dengan BR₂, yang boleh dihapuskan dengan melewati gas melalui larutan fenol dalam tetrachloromethane atau pelarut lain yang mencukupi pada suhu bilik, menghasilkan 2, 4, 6-tribromophenol dan dengan menghasilkan lebih banyak HBR.

Proses ini juga boleh dilakukan melalui cip tembaga atau kasa tembaga pada suhu tinggi.

Aplikasi

- HBR digunakan dalam pembuatan bromida organik, seperti metil bromida, bromoethane, dll., dan bukan organik, seperti natrium bromida, kalium bromida, litium bromida dan kalsium bromida, dll.

- Ia juga digunakan dalam aplikasi fotografi dan farmaseutikal atau untuk sintesis sedatif dan anestetik.

- Ia digunakan dalam pengeringan perindustrian, kemasan tekstil, ejen salutan, ejen rawatan permukaan dan penindasan.

- Ia juga digunakan untuk merakam lembaran polysilicio, untuk pembuatan cip komputer.

- Ia adalah pelarut yang baik untuk beberapa mineral logam, yang digunakan dalam penghalusan logam kemurnian tinggi.

- Dalam industri minyak, ia digunakan sebagai pemisahan alcoxi dan fenoksi.

- Ia juga digunakan dalam pewarna sintetik dan rempah -rempah.

- Kompaun ini digunakan sebagai reagen analisis dalam penentuan sulfur, selenium, bismut, zink dan besi, untuk pemisahan timah dari arsenik dan antimoni. Ia adalah pemangkin alkilasi dan pengurangan ejen yang digunakan dalam sintesis organik.

- Ia boleh digunakan untuk pengeluaran asid bromhydric. 

- HBR sangat reaktif dan menghakis untuk kebanyakan logam. Asid adalah reagen biasa dalam kimia organik, digunakan untuk pengoksidaan dan pemangkinan. 

Rujukan

1. Hidrogen bromida. Diambil dari buku kimia.
2. Lembaran data keselamatan bromida hidrogen. Diambil dari Sciencelab.com.