Barium Carbonate (BACO3)

Apa itu barium karbonat?

Dia barium karbonat Ia adalah garam tak organik bario logam, unsur terakhir kumpulan 2 jadual berkala dan yang dimiliki oleh logam alkali. Formula kimianya adalah bacchus₃ Dan ia boleh didapati di pasaran dalam bentuk habuk kristal putih.

Bagaimana ia diperoleh? Barium logam ditemui dalam mineral, seperti barit (BASO₄) dan Whitite (bacchus₃). Whiterite dikaitkan dengan mineral lain yang kekal tahap kesucian ke kristal putihnya sebagai pertukaran untuk pewarnaan.

Untuk menjana bacchus₃ penggunaan sintetik adalah perlu untuk menghapuskan kekotoran Whitite, seperti yang ditunjukkan oleh reaksi berikut:

Bacchus₃(s, tidak suci) + 2nh₄Cl (s) + q (haba) => bacl₂(aq) + 2nh₃(g) + h₂Atau (l) + co₂(g)

Bacl₂(aq) + (NH₄)₂Co₃(s) => bacchus₃(s) + 2nh₄Cl (aq)

Walau bagaimanapun, Barita adalah sumber utama barium, dan itulah sebabnya produksi perindustrian sebatian barium bermula dari ini. Mineral ini mensintesis barium sulfida (BAS), produk dari mana sintesis sebatian lain dan aliran bacchus₃:

Bas (s) + na₂Co₃(s) => bacchus₃(s) + na₂H.H)

BAS (s) + co₂(g) + h₂Atau (l) => bacchus₃(s) + (NH₄)₂S (aq)

Bario Carbonate Properties

Debu karbonat barium

Ia adalah berdebu, putih dan kristal. Ia adalah tandas, terbongkar dan berat molekulnya ialah 197,89 g/mol. Ia mempunyai ketumpatan 4.43 g/ml dan tekanan stim yang tidak wujud.

Ia mempunyai kadar pembiasan 1,529, 1,676, dan 1,677. Witherita memancarkan cahaya ketika menyerap radiasi ultraviolet: dari cahaya putih terang dengan nada kebiruan, hingga cahaya kuning.

Ia sangat tidak larut dalam air (0.02 g/l) dan dalam etanol. Dalam penyelesaian asid HCl membentuk garam bario klorida larut (BACL₂), yang menerangkan kelarutannya dalam media berasid ini. Dalam kes asid sulfurik, precipitates bagaimana garam tidak larut₄.

Boleh melayani anda: Beryl Oxide (Beeo)

Bacchus₃(s) + 2hcl (aq) => bacl₂(aq) + co₂(g) + h₂Atau (l)

Bacchus₃(s) + h₂SW₄(aq) => baso₄(s) + co₂(g) + h₂Atau (l)

Kerana ia adalah pepejal ionik, ia juga tidak larut dalam pelarut apolar. Barium karbonat cair pada 811 ºC; Sekiranya suhu meningkat sekitar 1380-1400 ºC, cecair asin mengalami penguraian kimia dan bukannya mendidih. Proses ini berlaku untuk semua karbonat logam: MCO₃(s) => mo (s) + co₂(g).

Penguraian terma

Bacchus₃(s) => bao (s) + co₂(g)

Sekiranya pepejal ionik dicirikan dengan sangat stabil, mengapa karbonat rosak? Adakah logam mengubah suhu di mana pepejal merosot? Ion yang membentuk barium karbonat adalah ba²⁺ dan co₃^2-, Kedua -dua besar (iaitu, dengan radio ionik yang besar). Co₃^2- Dia bertanggungjawab untuk penguraian:

Co₃^2-(s) => o^2-(g) + co₂(g)

Ion oksida (atau^2-) Logam dikaitkan dengan logam, oksida logam. MO menjana struktur ionik baru di mana, sebagai peraturan umum, semakin serupa saiz ionnya, semakin stabil struktur yang dihasilkan (entalpi rangkaian). Sebaliknya berlaku jika ion m⁺ I^2- Mereka mempunyai radio ionik yang sangat tidak sama rata.

Sekiranya entalpi rangkaian adalah besar, tindak balas penguraian sangat disukai, memerlukan suhu pemanasan yang lebih rendah (titik mendidih yang lebih rendah) kecil).

Sebaliknya, jika MO mempunyai entalpi rangkaian kecil (seperti dalam kes Bao, di mana BA²⁺ Ia mempunyai radio ionik yang lebih besar daripada atau^2-) Penguraian kurang disukai dan memerlukan suhu yang lebih tinggi (1380-1400ºC). Dalam kes MGCO₃, Pencuri₃ dan SRCO₃, Mereka merosot pada suhu yang lebih rendah.

Boleh melayani anda: magnesium: sejarah, struktur, sifat, reaksi, kegunaan

Struktur kimia

The Anion Co₃^2- Ia mempunyai ikatan berganda bergema antara tiga atom oksigen, dua daripada ini dikenakan negatif untuk menarik kation BA²⁺.

Walaupun kedua -dua ion boleh dianggap sfera yang dimuatkan, CO₃^2- Ia mempunyai geometri trigonal rata (segitiga rata yang ditarik oleh tiga atom oksigen), mungkin menjadi "pad" negatif untuk BA²⁺.

Ion -ion ini berinteraksi secara elektrostatik untuk membentuk susunan kristal jenis ortorrhrombic, yang kebanyakannya ikatan ionik.

Dalam hal ini, mengapa tidak larut Bacchus₃ Dalam air? Penjelasannya hanya berdasarkan fakta bahawa ion lebih baik stabil dalam rangkaian kristal, daripada terhidrasi oleh lapisan molekul sfera.

Dari sudut lain, molekul air menjadikan sukar untuk mengatasi tarikan elektrostatik yang kuat antara kedua -dua ion. Di dalam rangkaian kristal ini, mereka dapat menempatkan kekotoran yang memberi warna kepada kristal putih mereka.

Aplikasi

Pada pandangan pertama, bahagian Bacchus₃ Ia mungkin tidak menjanjikan apa -apa permohonan praktikal dalam kehidupan seharian, tetapi jika terdapat kristal mineral Whitite, putih seperti susu, mula masuk akal mengapa permintaan ekonominya.

Digunakan untuk mengeluarkan gelas barium atau sebagai bahan tambahan untuk menguatkannya. Ia juga digunakan dalam pembuatan kaca optik.

Oleh kerana rangkaian yang hebat dan enthalpi ketidaksuburannya, ia digunakan dalam pembuatan pelbagai jenis aloi, karet, injap, lantai lantai, lukisan, seramik, pelincir, plastik, lemak dan simen.

Ia juga digunakan sebagai racun untuk tikus. Ringkasnya, garam ini digunakan untuk menghasilkan sebatian barium yang lain, dan dengan itu berfungsi sebagai bahan peranti elektronik.

Boleh melayani anda: asid sulfanyl: struktur, sifat, sintesis, kegunaan

Bacchus₃ Ia boleh disintesis sebagai nanopartikel, menyatakan skala yang sangat kecil sifat menarik baru Whitite. Nanopartikel ini digunakan untuk meresap permukaan logam, khususnya pemangkin kimia.

Ia telah dijumpai untuk meningkatkan pemangkin pengoksidaan, dan entah bagaimana memihak kepada penghijrahan molekul oksigen oleh permukaannya.

Mereka dianggap sebagai alat untuk mempercepat proses di mana oksigen dimasukkan. Dan akhirnya, mereka digunakan untuk mensintesis bahan supramolekul.

Risiko

Bacchus₃ Ia beracun akibat pengambilan, menyebabkan tak terhingga gejala yang tidak menyenangkan yang menyebabkan kematian akibat kegagalan pernafasan atau penangkapan jantung; Atas sebab ini, tidak disyorkan untuk diangkut di sebelah barangan yang boleh dimakan.

Ia menghasilkan kemerahan mata dan kulit, sebagai tambahan kepada kesakitan batuk dan tekak. Ia adalah sebatian toksik, walaupun mudah dimanipulasi dengan tangan kosong jika pengambilannya dielakkan di semua kos.

Ia tidak mudah terbakar, tetapi pada suhu tinggi ia memecah membentuk bao dan co₂, Produk toksik dan pengoksidaan yang boleh membuat bahan lain terbakar.

Dalam organisma, barium disimpan dalam tulang dan tisu lain, menggantikan kalsium dalam banyak proses fisiologi. Ia juga menyekat saluran di mana perjalanan kaum k⁺, mencegah penyebarannya melalui membran sel.

Rujukan

1. Pubchem. (2018).  Barium karbonat. Diperoleh pada 24 Mac, 2018, dari Pubchem: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
2. Wikipedia. (2017). Barium karbonat. Diperoleh pada 24 Mac, 2018, dari Wikipedia: IN.Wikipedia.org
3. Buku Kimia. (2017). Barium karbonat. Diperoleh pada 24 Mac, 2018, dari Buku Kimia: Buku Kimia.com
4. Robbins Manuel a. (1983).Robbins Buku Pengumpul Mineral Pendarfluor. Keterangan mineral pendarfluor, p-117.
5. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. Dalam Struktur pepejal sederhana (Edisi Keempat., p. 99-102). MC Graw Hill.