Sifat asid arsenioso (H3SO3), risiko dan kegunaan

Dia Asid Arsenioso Ia adalah sebatian bukan organik formula H3ASO3. Strukturnya sama dengan trihydroxyamine dan boleh ditulis semula sebagai (oh) 3. Ia dalam bentuk berair dan tidak dapat mengasingkan dalam keadaan pepejal tulen. Strukturnya dibentangkan dalam Rajah 1.

Penghuraian AS (OH) 3 melibatkan hidrolisis lambat trioksida arsenik di dalam air. Jumlah asas menukarkan asid arsen ke dalam ion arsenito: [Aso (OH) 2]-, [Aso2 (OH)] 2- dan [ASO3] 3-.

Rajah 1: Struktur asid arsenioso.

Ia adalah asid lemah. Reaksi yang dikaitkan dengan trioksida arsenik berair adalah disebabkan oleh asid yang ganas dan pangkalannya yang konjugasi.

[TOC]

Ciri -ciri fizikal dan kimia asid arsenioso

Asid Arsenioso adalah molekul piramid yang terdiri daripada tiga kumpulan hidroksil yang bersatu dengan arsenik. Spektrum 1H NMR penyelesaian asid arsenioso terdiri daripada isyarat tunggal yang terdiri daripada simetri tinggi molekul. Ia hanya wujud dalam larutan akueus.

Penyelesaian ini tidak berwarna dan tidak mempunyai aroma ciri. Ia disimpan dalam bekas amber untuk mengelakkan tindak balas dengan sinaran UV (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017).

Rajah 2: Botol yang mengandungi arsenioso.

Berat molekulnya ialah 125.94 g/mol. Walaupun sebatian itu belum diasingkan, sifatnya telah dikira menggunakan kaedah pengiraan (© Royal Society of Chemistry, 2015) memperolehi bahawa ia mempunyai titik gabungan 271.52 ° C, titik mendidih 626,14 ° C dan kelarutan air 1 x 106 mg/l A 25 ° C.

Kompaun mempunyai PKA 9.2 untuk reaksi:

H3ASO3 ⇌ H2ASO3- + H+

Sastera melaporkan bahawa kompaun adalah amphoterik, walaupun ia memisahkan sebagai asas kepada tahap yang lebih rendah dari apa yang memisahkan asid, yang mempunyai asas PKB 14 untuk reaksi:

Ia boleh melayani anda: asid selener (H2SO3): sifat, risiko dan kegunaan

Sebagai (oh) 3 ⇌ as (oh) 2+ + oh-

Ini membawa kepada pembentukan spesies seperti asid hidroksida arsenik sulfat (As (OH) (HSO4)+, sebagai (OH) 2 (HSO4)) (As (as (as (as (as (as (as (as (hso4)) dalam penyelesaian asid asap asap.

Asid Arsenioso boleh bertindak sebagai ejen pengoksidaan atau pengurangan ejen yang tinggal sebagai asid arsenik atau arsenik asas masing -masing mengikut separuh udara:

H3ASO3 + 3H + + 3E- → AS + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3ASO3 + H2O → H3ASO4 + 2H + + 2E- (ξ0 = -0.560 V)

Asid Arsenioso adalah ejen pengoksidaan yang lebih kuat daripada rakan sejawat fosfoniknya, tetapi agen pengurangan yang lebih lemah (Egon Wiberg, 2001).

Kereaktifan dan bahaya

Asid Arsenioso adalah kompaun yang diklasifikasikan sebagai stabil, namun ia adalah reagen toksik dan menghakis.

Kompaun mempunyai risiko kebakaran dan letupan yang tidak penting apabila terdedah kepada panas atau panggilan. Dalam kes ini, bekas mesti dipindahkan jika boleh, elakkan bernafas wap atau habuk.

Apabila dipanaskan, kompaun melepaskan wap toksik dan menghakis oksida arsenik. Peralatan pernafasan autonomi dan pakaian pelindung harus digunakan untuk mengelakkan sentuhan sekiranya berlaku kebakaran.

Ia boleh menjengkelkan di mata, kulit dan mukosa. Ia boleh menyebabkan pemekaan. Keracunan boleh menjejaskan sistem saraf pusat, gastrousus dan kardiovaskular, hati dan buah pinggang. Sebatian yang mengandungi arsenik sangat toksik dan karsinogen.

Sekiranya hubungan mata

Basuh dengan banyak air selama sekurang -kurangnya 15 minit, kadang -kadang mengangkat kelopak mata sehingga ada bukti bahan kimia.

Sekiranya hubungan kulit

Basuh dengan segera dengan banyak sabun dan air selama sekurang -kurangnya 15 minit sementara pakaian dan kasut yang tercemar dikeluarkan. Burns ditutup dengan pembalut steril kering (selamat, tidak ketat).

Boleh melayani anda: Asid dan Pangkalan: Perbezaan, Ciri, Contoh

Sekiranya berlaku pengambilan

Mangsa yang sedar sejumlah besar air untuk mencairkan asid harus diberikan kepada mangsa yang sedar. Lavage gastrik tidak boleh digunakan atau mendorong muntah. Kakitangan perubatan mesti menjaga saluran udara dan bernafas.

Sekiranya berlaku penyedutan

Pernafasan buatan harus diberikan jika perlu. Gerakkan mangsa ke tapak segar dan pastikan ia panas dan berehat.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera perlu dicari (Lembaran Data Keselamatan Penyelesaian Asid Arsenious, 2007).

Aplikasi

Asid Arsenioso digunakan untuk mengesan sebilangan kecil sebatian iodin atau iodin. Dalam karya (Weegh, 1972) beberapa aspek reaksi berasid Darsian asid arsenus dikaji, memberi perhatian kepada sifat optik penyelesaian ceri.

Kesan kinetik beberapa sebatian juga dikaji, terutamanya kesan ion klorida dan bromida dan kesan kinetik klorida atau bromida dalam kombinasi dengan iodida.

Asid Arsenioso juga boleh digunakan secara haram untuk menghasilkan pengguguran (Trend, 1858).

Asid Arsenioso bertindak balas apabila dipanaskan untuk membentuk trioksida arsenik (AS2O3), sebatian ini juga dikenali dengan nama asid sombong walaupun tidak menjadi sebatian yang sama. Struktur trioksida arsenik dibentangkan dalam Rajah 3.

Rajah 3: Struktur trioksida arsenik.

Rajah 1: Struktur trioksida arsenik.

Kompaun ini, juga dikenali sebagai trisenox, digunakan untuk merawat pesakit dengan leukemia yang belum memberi respons kepada ejen lain. Ubat ini diluluskan untuk digunakan oleh Pentadbiran Dadah dan Makanan Amerika (FDA) sebagai rawatan untuk leukemia.

Boleh melayani anda: kalium hidroksida: struktur, sifat, kegunaan

Cara tindakan kompaun tidak jelas. Ia boleh menyebabkan perubahan morfologi dan pemecahan DNA dalam sel -sel leukemia promielositik, menyebabkan kematian sel dan kemerosotan atau kerosakan alpha PML / RAR (protein gabungan) (Buku Panduan Dadah Jururawat 7, 2013).

Menjadi beracun untuk tubuh manusia, ia adalah salah satu ubat yang sangat dibahaskan di lapangan. Trioksida Arsenik pertama kali digunakan sebagai ubat tradisional Cina yang dipanggil Pi Shuang. Ia masih digunakan hari ini untuk merawat pesakit kanser dan keadaan kesihatan yang lain. (Kajian Asid Arsenious, 2007-2016).

Rujukan

1. © Royal Society of Chemistry . (2015). Asid Arsen. ChemSpider pulih.
2. © Royal Society of Chemistry . (2015). Trihydroxyamine. ChemSpider pulih.
3. Kajian Asid Arsenious. (2007-2016). Pulih dari medicalook.
4. Asid Arsen. (2014, 28 Julai). Pulih dari EBI.Ac.UK. 
5. Egon Wiberg, n. W. (2001). Kimia bukan organik. Berlin: Akhbar Akademik.
6. Lembaran Data Keselamatan Bahan Penyelesaian Asid Rasa. (2007, 10 September). Pulih dari T3DB.Ac.
7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 4 Mac). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 545,. Pulih dari pubchem.
8. Buku Panduan Dadah Jururawat ke -7. (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, h. G. (1858). Kes di mana asid arsenous digunakan untuk mendapatkan pengguguran. Komunikasi Asal Perubatan British, 725-726. 
10. Weegh, w. H. (1972). Penggunaan arseniot Ceric. Clinica Chimica Acta Volume 39, Isu 2, 327-338.