Sifat asid bromik (HBRO3), risiko dan kegunaan

Dia Asid Bromik, Juga dikenali sebagai hidrogen bromato atau asid bromik (v), ia adalah sebatian kimia formula Hbro3. Ia adalah bromik oxacid dengan struktur analog untuk asid klorik (EMBL-EBI, 2014). Sebatian adalah asid yang sangat kuat. Strukturnya dibentangkan dalam Rajah 1 (EMBL-EBI, 2008).

Untuk menyediakan asid bromik, bromat yang larut biasanya larut dalam air dan garam barium larut ditambah. Mempercepatkan barium bromat yang sedikit larut.

Rajah 1: Struktur asid bromik.

Barium bromat kemudian boleh larut dalam air dan berasidkan dengan asid sulfurik untuk mendakan barium sulfat yang tidak larut dan biarkan asid bromik di belakang (lihat imej di atas):

2KBRO3 (aq) + bacl2 (aq) -> ba (bro3) 2 (s) + 2kcl (aq)

BA (bro3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBRO3 + BASO4

Kompaun juga boleh berlaku dengan penguraian pentachloride bromin dalam larutan alkali mengikut reaksi:

BRCL5 + 3 H2O → HBRO3 + 5 HCl

Asid bromik adalah ejen pengoksidaan yang kuat. Ion bromato boleh dioksidakan dengan fluorida asas atau xenon diffluoride dengan kehadiran asas, pengoksidaan yang disertai dengan letupan kecil dan tiub teflon yang terperangkap dalam api (bahan kimia kegemaran saya, s.F.).

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia asid bromik 

Asid bromik hanya wujud dalam larutan tanpa warna (sehingga 50% p/v) yang menjadi kekuningan bersentuhan dengan udara (Pusat Kebangsaan untuk Maklumat Bioteknologi., 2017). Penampilan anda ditunjukkan dalam Rajah 2.

Rajah 2: Penampilan Asid Bromik.

Kompaun mempunyai berat molekul 128.91 g/mol dan terurai pada 100 ° C dan mempunyai PKA -2. Menjadi sebatian yang tidak stabil, sifat fizikalnya diperoleh melalui pengiraan pengiraan.

Ia mempunyai titik gabungan 206.04 ° C, titik mendidih 517.26 ° C dan kelarutan air 1 x 106 mg/L hingga 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Boleh melayani anda: asid silicic

Sebatian adalah ejen pengoksidaan yang kuat. Dengan mencampurkannya dengan etanol atau eter, ia terurai membentuk asid asetik dalam reaksi eksotermik. Adalah penting untuk penjelasan garam bromat (BR3-) yang disediakan dengan bertindak balas dengan karbonat atau oksida logam dengan asid bromik (Watts, 1870).

Kereaktifan dan bahaya

Asid bromik adalah sebatian yang tidak stabil mereput bromin asas. Menjadi asid yang kuat, ia sangat berbahaya sekiranya hubungan kulit (menghakis dan menjengkelkan), hubungan mata (menjengkelkan) dan dalam hal pengambilan. Sangat berbahaya juga, sekiranya penyedutan.

Pendedahan yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru -paru, lemas, kehilangan pengetahuan atau kematian. Pendedahan berpanjangan boleh menyebabkan luka kulit dan ulserasi. Penyedutan pendedahan boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan.

Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, pengairan dan gatal -gatal. Keradangan kulit dicirikan oleh gatal -gatal, mengelupas, kemerahan dan kadang -kadang, pembentukan ampul.

Bahan itu beracun kepada buah pinggang, paru -paru dan membran mukus. Pendedahan berulang atau berpanjangan kepada bahan boleh menyebabkan kerosakan pada organ -organ ini.

Sekiranya hubungan mata

Sahkan jika kanta sentuh digunakan dan mengeluarkannya dengan segera. Mata dengan air mengalir harus dibilas selama sekurang -kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata terbuka. Air sejuk boleh digunakan. Anda tidak boleh menggunakan salap mata.

Sekiranya hubungan kulit

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, simpannya secepat mungkin, melindungi tangan dan badannya sendiri. Letakkan mangsa di bawah mandi keselamatan.

Boleh melayani anda: nitrogen oksida (NOx)

Sekiranya bahan kimia berkumpul di kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak abrasive dibasuh dengan lembut dan berhati -hati. Air sejuk boleh digunakan. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan perhatian perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.

Sekiranya sentuhan kulit serius, ia harus dibasuh dengan sabun disinfektan dan menutup kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria.

Sekiranya berlaku penyedutan

Adalah dinasihatkan untuk membiarkan mangsa berdiri di kawasan pengudaraan yang baik. Sekiranya penyedutan itu serius, mangsa mesti dipindahkan ke kawasan yang selamat secepat mungkin. Keluarkan pakaian ketat seperti leher baju, tali pinggang atau tali leher. Sekiranya mangsa sukar bernafas, oksigen mesti diberikan.

Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut dibuat. Sentiasa mengambil kira bahawa ia boleh berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi mulut ke mulut ke mulut apabila bahan yang disedut adalah toksik, berjangkit atau mengakis.

Sekiranya berlaku pengambilan, ia tidak mendorong muntah. Keluarkan pakaian ketat seperti leher baju, tali pinggang atau ikatan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, buatlah resusitasi mulut.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera harus dicari.

Aplikasi

Asid bromik digunakan sebagai ejen pengoksidaan yang kuat dalam tindak balas makmal. Ia digunakan untuk menghasilkan sebatian kimia seperti iodat, asid klorik, asid tetraihonik antara lain.

Ia juga digunakan untuk pengeluaran bromat seperti Iron Bromat, Mangan, Mercury antara lain.

Boleh melayani anda: nitrofurans: ciri, mekanisme tindakan dan klasifikasi

Asid bromik bertindak sebagai perantara penting dalam reaksi Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Reaksi ini adalah contoh jam tangan kimia dan menggambarkan tindak balas termodinamik bukan balance.

Reaksi ayunan dipangkin oleh cerio dan secara semulajadi dihubungkan dengan kimia bromo hbrox oxoacids. Kepentingan yang semakin meningkat dalam sistem kimia bukan linear telah memberikan insentif yang kuat untuk mengkaji bromin.

Dalam reaksi Belousov-Zhabotinsky, sebatian bromin yang terlibat adalah asid hibrom hobr, asid hobro bromik dan asid hbro3 bromik (3) (Rainer Glaser, 2013).

Rajah 3: Reaksi Belousov-Zhabotinsky.

Jenis tindak balas ini penting untuk kimia teoritis. Mereka menunjukkan bahawa tindak balas kimia tidak perlu dikuasai oleh tingkah laku keseimbangan termodinamik.

Rujukan

1. Asid Bromik. (S.F.). Pulih dari Chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 Mei). Asid Bromik. Pulih dari EBI.Ac.UK.
3. EMBL-EBI. (2014, 28 Julai). Asid klorik. Pulih dari EBI.Ac.UK.
4. Morris, s. (2010, 23 Januari). Belousov zhabotinsky 8 x kelajuan normal. Pulih dari YouTubecom.
5. Bahan kimia kegemaran saya. (S.F.). Bromicacid pulih.com.
6. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 11 Mac). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 24445, . Pulih dari pubchem.
7. Rainer Glaser, m. D. (2013). Mengapa keasidan asid bomik benar-benar penting untuk model kinetik Belusov-Zhabotinsky Oscilling Chemical Reacion. Jurnal Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
8. Persatuan Kimia Diraja . (2015). Asid Bromik. ChemSpider pulih.com.
9. Watts, h. (1870). Kepada Kamus Kimia dan Cabang Sekutu Sains Lain, Jilid 1. London: Longmans, Green and Co.