Asid fosforus (H3PO3)

Struktur kimia asid fosforus. Dengan lesen

Apakah asid fosforus?

Dia Asid fosforus, Juga dipanggil asid ortofosfat, ia adalah sebatian kimia formula H₃PO₃. Ia adalah salah satu daripada pelbagai asid oksigen fosforus dan strukturnya dibentangkan di atas imej.

Memandangkan formula kompaun, ini boleh ditulis semula sebagai HPO (OH)₂. Spesies ini wujud seimbang dengan tautomer kecil p (oh)₃.

Cadangan IUPAC, 2005, adalah bahawa yang terakhir dipanggil asid fosforus, manakala bentuk dihydroxy dipanggil asid phosphonic. Hanya sebatian fosforus yang dikurangkan dengan mantra dengan penamatan "beruang".

Asid fosforus adalah asid diprotik, ini bermakna ia hanya mempunyai keupayaan untuk menghasilkan dua proton. Ini kerana tautomer majoriti adalah h₃PO₃.

Apabila borang ini kehilangan proton, resonans menstabilkan anion yang terbentuk. P (OH) Tautomero 3 tidak mempunyai manfaat penstabilan resonans. Ini menjadikan penghapusan proton ketiga lebih sukar.

Asid fosforik (h₃PO₃) Jualan yang dipanggil phosphites, yang digunakan sebagai pengurangan ejen. Ia disediakan dengan membubarkan tetraphosphoric hexoxide (p₄Sama ada₆) Mengikut persamaan:

P₄Sama ada₆ + 6 H₂o → 4 HPO (OH)₂

Asid fosforus tulen, h₃PO₃, Ia lebih baik disediakan oleh fosforus trichloride hidrolisis, PCL₃.

Pcl₃ + 3h₂O → HPO (OH)₂ + 3HCl

Penyelesaian yang dihasilkan dipanaskan untuk mengusir HCl, dan air yang tersisa menguap sehingga kelihatan ₃PO₃ kristal berwarna -warni semasa menyejukkan. Asid juga boleh didapati oleh tindakan air pada PBR₃ atau pi₃.

Sifat fizikal dan kimia Asid fosforus

- Asid fosforus adalah kristal tetrahedral hygroscopic putih atau kuning, dengan aroma yang serupa dengan bawang putih. 

Boleh melayani anda: penyelesaian tak tepu

- H₃PO₃ Ia mempunyai berat molekul 82.0 g/mol dan ketumpatan 1,651 g/ml.

- Kompaun mempunyai titik lebur 73 ° C dan terurai melebihi 200 ° C.

- Ia larut dalam air, dapat membubarkan 310 gram setiap 100 ml pelarut ini. Ia juga larut dalam etanol.

- Ia adalah asid yang kuat dengan PKA antara 1.3 dan 1.6.

- Pemanasan asid fosfor pada kira -kira 200 ° C menjadikannya tidak seimbang pada asid fosforik dan fosfin (pH₃). Fosfin adalah gas yang biasanya dihidupkan secara spontan di udara.

4H₃PO₃ + Haba → Ph₃ + 3h₃PO₄

Kereaktifan dan bahaya

Reaktiviti

- Asid fosfor bukan sebatian yang stabil.

- Menyerap oksigen udara untuk membentuk asid fosforik.

- Bentuk deposit kuning dalam larutan akueus yang mudah terbakar semasa pengeringan.

- Bertindak balas secara eksotermik dengan pangkalan kimia (contohnya: amina bukan organik dan hidroksida) untuk membentuk garam.

- Reaksi ini dapat menghasilkan sejumlah besar haba di ruang kecil.

- Pembubaran air atau pencairan penyelesaian pekat dengan air tambahan dapat menghasilkan haba yang ketara.

- Bertindak balas dengan kehadiran kelembapan dengan logam aktif, termasuk logam struktur seperti aluminium dan besi, untuk melepaskan hidrogen, gas mudah terbakar.

- Anda boleh memulakan pempolimeran alkena tertentu. Bertindak balas dengan sebatian sianida untuk melepaskan sianida hidrogen gas.

- Ia boleh menghasilkan gas mudah terbakar dan / atau toksik yang bersentuhan dengan ditiocarbamates, isocianates, pedagang, nitrida, nitril, sulfida dan agen pengurangan yang kuat.

- Reaksi penjanaan gas tambahan dihasilkan dengan sulfit, nitrit, thiosulfates (untuk memberikan H2S dan SO3), Dionitos (untuk memberi SO2) dan karbonat (untuk memberi CO₂).

Ia boleh melayani anda: Einstenio (s): struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

Bahaya

- Sebatiannya menghakis mata dan kulit.

- Hubungan mata dapat mengakibatkan kerosakan kornea atau kebutaan.

- Hubungan kulit dapat menghasilkan keradangan dan lepuh.

- Penyedutan habuk akan menghasilkan kerengsaan saluran gastrousus atau pernafasan, dicirikan oleh pembakaran, bersin dan batuk.

- Pendedahan yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru -paru, lemas, kehilangan pengetahuan atau kematian.

Tindakan sekiranya berlaku kerosakan

- Pastikan kakitangan perubatan menyedari bahan -bahan yang terlibat dan mengambil langkah berjaga -jaga untuk melindungi diri mereka.

- Mangsa mesti dipindahkan ke tapak baru dan hubungi perkhidmatan perubatan kecemasan.

- Pernafasan buatan harus diberikan jika mangsa tidak bernafas.

- Kaedah mulut ke mulut tidak boleh digunakan jika mangsa telah menelan atau menghirup bahan tersebut.

- Pernafasan Buatan dilakukan dengan bantuan topeng saku yang dilengkapi dengan injap satu arah atau peranti pernafasan lain yang mencukupi.

- Oksigen harus ditadbir sekiranya pernafasan sukar.

- Pakaian dan kasut yang tercemar mesti dikeluarkan dan terpencil.

- Sekiranya hubungan dengan bahan, bilas kulit atau mata dengan segera dengan air mengalir selama sekurang -kurangnya 20 minit.

- Untuk sentuhan kulit yang lebih rendah, bahan harus dielakkan pada kulit yang tidak berkesudahan.

- Pastikan mangsa tenang dan panas.

- Kesan pendedahan (penyedutan, pengambilan atau hubungan kulit) boleh ditangguhkan.

Penggunaan Asid fosforus

- Penggunaan asid fosforus yang paling penting ialah pengeluaran fosfat yang digunakan dalam rawatan air. Asid fosforik juga digunakan untuk menyediakan garam fosfit, seperti kalium fosfit.

Boleh melayani anda: Boyle Law

- Phosphites telah menunjukkan keberkesanan dalam mengawal pelbagai tumbuhan.

- Khususnya, rawatan dengan suntikan batang atau foliar, yang mengandungi garam asid fosforus, ditunjukkan sebagai tindak balas terhadap jangkitan akibat patogen tumbuhan phytoftera dan jenis pythium (menghasilkan penguraian akar).

- Asid dan fosfat fosforus digunakan sebagai pengurangan ejen dalam analisis kimia. Sintesis baru yang mudah dan berskala asid fenilasi, melalui pengurangan yang dipangkin oleh iodida asid mandelik, didasarkan pada generasi asid iodidechic dari natrium iodida pemangkin. Untuk ini, asid fosforik digunakan sebagai pengurangan stoikiometrik.

- Ia digunakan sebagai bahan untuk pengeluaran bahan tambahan yang digunakan dalam industri poli (vinil klorida). Juga ester asid fosforus digunakan dalam beberapa tindak balas sintesis organik.

Rujukan

1. Asid fosforus (H3PO3). Pulih dari Britannica.com.
2. Asid mushonic. Pulih dari EBI.Ac.UK.