Kalsium klorida (CaCl2)

Kami menerangkan apa kalsium klorida, struktur, sifat fizikal dan kimianya, bagaimana ia disintesis dan aplikasinya adalah

Apa itu kalsium klorida?

Dia kalsium klorida (CACL₂₎ Ia adalah garam tak organik yang terdiri daripada kalsium, logam alkali dan klorin halogen. Di sebatian itu terdapat beberapa interaksi elektrostatik yang menentukan penampilan luaran kristal mereka dan seluruh sifat fizikalnya.

Ia juga disertai dengan molekul air, membentuk formula umum COCL menghidrat₂· XH₂Atau, dengan x = 0, 1, 2, 4 dan 6. Apabila x = 0, garam tidak mempunyai air dan anhidrid, seperti yang ditunjukkan oleh formula kimianya yang disebutkan di atas.

Dalam imej unggul beberapa bahagian pepejal CaCl digambarkan₂. Dalam keadaan kelembapan yang sedikit, mungkin.

Formula

Formula kimianya adalah CACL₂: Menyatakan bahawa untuk setiap ion²⁺ Terdapat dua ion cl^- yang meneutralkan beban positif. Kalsium logam -kumpulan 2 dari jadual berkala (SR. Scholambara)- menghasilkan dua elektronnya kepada setiap atom klorin, elemen kumpulan 17.

Struktur kalsium klorida

Dalam imej unggul struktur CACL digambarkan₂ anhydride. Sfera hijau sesuai dengan ion cl^-, sementara putih ke ion ca²⁺. Sfera ini ditetapkan dalam parallelepiped, yang tidak lebih daripada sel ortorrombik kesatuan kristal.

Struktur ini dapat memberikan idea palsu bahawa kalsium mendominasi; Walau bagaimanapun, jika lebih banyak pengulangan sel unit diterbitkan semula, kelimpahan terbesar sfera hijau akan jelas: ion -ion cl^-.

Sebaliknya, ion CA²⁺ Mereka mempunyai radio ionik yang lebih kecil daripada ion cl^-. Ini kerana, apabila mereka kehilangan elektron, nukleus atom menghasilkan daya tarikan yang lebih besar pada lapisan elektronik luaran, yang mengurangkan jejari ionik.

Dalam kes CL^-, Ini mempunyai elektron tambahan yang tidak dapat tertarik dengan daya yang sama, sehingga meningkatkan jejari ioniknya.

Boleh melayani anda: penyelesaian berair

Geometri molekul dan kompleks kalsium berair

Di tengah -tengah parallelepiped ca²⁺ Ia dikelilingi oleh enam cl^-. Empat dari ini terletak di dalam satah persegi dan dua yang lain terletak tegak (sfera hijau yang paling jauh di dalam sfera putih).

Hasil daripada susunan ion -ion ini, di sekitar CA²⁺ Octaedro adalah "senjata", dengan itu memberikan geometri molekul octahedral.

Memandangkan sfera hijau diatur, molekul air dapat menggantikan salah satu dari ini, yang berlaku dengan strok₂· H₂Atau, mungkin dalam satah persegi. Fakta ini mengubah struktur kristal dan, kerana air menggantikan sfera hijau, susunan ion berubah lebih banyak.

Apabila semua ion^- Mereka digantikan oleh molekul air, hidrat CACL terbentuk₂· 6h₂Sama ada. Pada ketika ini octahedron adalah "berair" dan molekul kini mampu berinteraksi di antara mereka oleh jambatan hidrogen (CA²⁺ OH-H-OH₂).

Secara berturut -turut, kalsium dapat menerima lebih banyak molekul air tanpa mengubah perkadaran yang ditetapkan. Ini bermaksud bahawa CACL₂· 6h₂Atau boleh mengguna pakai struktur kompleks yang lain, sehingga mempertimbangkan polimer kristal kalsium dan air.

Walau bagaimanapun, struktur ini kurang stabil daripada yang didirikan oleh interaksi elektrostatik (CA²⁺ dan Cl^-) dari garam anhydride.

Penggunaan/Aplikasi Kalsium Klorida

Aplikasi utama kalsium klorida adalah:

• Elakkan pembekuan air semasa musim sejuk. Kalsium klorida menjana haba yang sangat panas apabila larut dan kemudian, meningkatkan suhu, gabungan ais berlaku. Atas sebab ini ia digunakan untuk mengurangkan risiko peredaran orang dan kenderaan semasa stesen sejuk.
• Bantu mengawal habuk di jalan yang tidak berturap.
• Mempercepat kelajuan pengeringan konkrit setelah dituangkan.
• Cecair cache₂ Kecekapan penggerudian untuk pengekstrakan gas dari deposit bawah tanah mereka meningkat, serta minyak.
• Kolam ditambah untuk mengurangkan hakisan yang dialami oleh konkrit dindingnya. Kalsium yang sedimen memenuhi fungsi ini.
• Kerana ia adalah garam hygroscopic, kalsium klorida boleh digunakan sebagai dissective, dapat menurunkan kelembapan udara sekitar dan, oleh itu, dari bahan yang bersentuhan dengan udara itu.
• Ia digunakan sebagai pengawet dalam beberapa makanan, serta bahan tambahan dalam beberapa, seperti minuman tenaga yang digunakan oleh atlet, keju, bir, dll.
• Dalam amalan perubatan, ia juga mempunyai utiliti dalam rawatan kemurungan yang disebabkan oleh overdosis magnesium sulfat, serta keracunan plumbum.

Boleh melayani anda: Pipet lulus: Ciri dan Kegunaan

Sintesis kalsium klorida

Sumber semulajadi sebatian ini adalah salmueras yang diekstrak dari lautan atau tasik.

Walau bagaimanapun, sumber utamanya berasal dari proses solvay, di mana batu kapur (Caco₃) mengalami siri transformasi sehingga diperolehi dalam kalsium klorida oleh -produk:

2nacl (aq) + Caco₃(s) na₂Co₃(s) + CACL₂(Ac)

Produk kepentingan proses ini sebenarnya adalah natrium karbonat, NA₂Co₃.

Sifat kalsium klorida

Ciri-ciri fizikal dan delicuescence

Ia adalah pepejal putih, tandas dan hygroscopic. Kecenderungan untuk menyerap kelembapan alam sekitar adalah disebabkan oleh asas ion CA²⁺.

Asas apa jenis: lewis atau bronsted? Lewis, kerana spesies positif mampu menerima elektron. Elektron ini disumbangkan, sebagai contoh, oleh atom oksigen molekul air.

Pepejal menyerap kelembapan hingga tahap larutan di dalam air yang sama yang memasak kristalnya. Harta ini dikenali sebagai delicuescencia.

Ketumpatannya ialah 2.15 g/ml. Kerana ia menggabungkan air ke dalam strukturnya, kristal "diluaskan", meningkatkan jumlahnya dan, akibatnya, mengurangkan ketumpatan. Hanya CACL₂· H₂O Break dengan trend ini, menunjukkan ketumpatan yang lebih besar (2.24 g/ml).

Berat molekul garam anhydrid adalah kira -kira 111 g/mol, dan bagi setiap molekul air dalam strukturnya, berat badan ini meningkatkan 18 unit.

Kelarutan

CACL₂ Ia sangat larut dalam air dan dalam beberapa pelarut kutub, seperti etanol, asid asetik, metanol dan alkohol lain.

Panas panas

Apabila proses dibubarkan di dalam air, ia adalah eksotermik dan, oleh itu, memanaskan penyelesaian dan persekitarannya.

Boleh melayani anda: dari mana plastik datang dari? Sejarah dan jenis

Ini kerana kompleks berair lebih baik menstabilkan ion ca²⁺ dalam penyelesaian bahawa interaksi elektrostatik dengan ion cl^-. Oleh kerana produk lebih stabil, pepejal melepaskan tenaga dalam bentuk haba.

Penguraian elektrolitik

CACL₂ Molten boleh dikenakan elektrolisis, proses fizikal yang terdiri daripada pemisahan sebatian dalam unsur -unsurnya dari tindakan arus elektrik. Dalam kes garam ini, produk adalah kalsium logam dan klorin gas:

CACL₂(l) → Ca (s) + cl₂(g)

Ion ca²⁺ Mereka dikurangkan dalam katod, sementara ion^- Mereka teroksida di anod.

Rujukan

1. Wikipedia. (2018). Kalsium klorida. Diambil dari.Wikipedia.org
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. Dalam elemen Kumpulan 2. (Edisi Keempat., p. 278). MC Graw Hill.
3. Pubchem. (2018). Kalsium klorida. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
4. Oxychem. Kalsium Klorida: Panduan untuk sifat fizikal. Oxy pulih.com
5. Carole Ann. Penggunaan biasa kalsium klorida. Hunker pulih.com