Struktur nikel klorida (NICL2), sifat, mendapatkan, menggunakan

Dia Nikel Chlorure atau nikel klorida (II) adalah sebatian bukan organik yang dibentuk oleh unsur nikel (Ni) dan klorin (CL). Formula kimianya adalah NICL₂. Ia adalah pepejal kuning keemasan apabila ia adalah anhidrat (tanpa air dalam strukturnya) dan hijau dalam bentuk terhidratnya.

NICL₂ Anhydro adalah pepejal hygroscopic, menyerap air dengan mudah, dan sangat larut dalam hal ini, membentuk penyelesaian warna hijau. Penyelesaian berairnya berasid. NICL₂ terhidrasi mempunyai pertalian untuk ammonia nh₃, iaitu, ia menyerapnya dengan mudah kerana kecenderungan ion nikel (atau²⁺) Untuk menyertai ammonia. Atas sebab ini ia digunakan dalam topeng keselamatan untuk bernafas secara bebas dalam persekitaran di mana terdapat NH₃, yang beracun.

Nikel klorida (ii) NICL anhydrous₂. Pengarang: Softyx. Sumber: Wikimedia Commons.

Nikel klorida digunakan secara meluas dalam proses untuk membuat liputan nikel atau lapisan pada logam lain, untuk melindungi mereka dari kakisan dan kerosakan lain.

Ia digunakan sebagai pemangkin atau pemecut tindak balas antara sebatian organik. Juga untuk menyediakan pemangkin dari sebatian nikel lain. Baru -baru ini ia telah diuji di beberapa bateri untuk meningkatkan prestasi ini.

Walau bagaimanapun, NICL₂ Ia adalah sebatian yang sangat toksik yang boleh membahayakan manusia dan haiwan. Ia adalah bahan karsinogenik dan mutagenik. Ia tidak boleh dibuang ke persekitaran.

[TOC]

Struktur

Nikel klorida (ii) NICL₂ Ia adalah sebatian ionik. Ia dibentuk oleh ion nikel (NOR²⁺) (Dengan keadaan pengoksidaan +2) dan dua ion klorida (CL^-) Dengan valencia -1.

Nikel klorida (II). Pengarang: Marilú Stea.

Nomenclature

• Nikel klorida (II)
• Nikel klorida
• Nikel dichloride
• NICL Hexahydrate Nickel Chloride_{2 •}6H₂Sama ada

Sifat

Keadaan fizikal

Pepejal kristal kuning emas atau hijau.

Berat molekul

129.6 g/mol

Titik sublimasi

NICL₂ anhydrous apabila mencapai 973 ° C, ia berlalu dari keadaan pepejal terus ke keadaan gas.

Triple Point

NICL₂ Ashidro pada suhu 1009 ºC wujud secara serentak di tiga negeri: pepejal, cecair dan gas.

Ketumpatan

3.51 g/cm³

Kelarutan

Air larut: 64.2 g/100 ml air pada 20 ° C; 87.6 g/100 ml pada 100 ° C. Larut dalam etanol (pilih₃-Ch₂-OH) dan ammonium hidroksida (NH₄Oh). Tidak larut dalam ammonia NH₃.

Boleh melayani anda: apakah elemen elektronegatif dan mengapa?

Ph

Penyelesaian berairnya berasid, dengan pH sekitar 4.

Sifat kimia

Ia adalah pepejal dengan sifat yang lebih buruk, iaitu, menyerap air dari alam sekitar dengan mudah. NICL₂ anhydrous (tanpa air) berwarna kuning keemasan. Bentuk hexahydrate (dengan 6 molekul air) NICL_{2 •}6H₂Atau hijau.

NICL Hexahydrate Nickel Chloride_{2 •}6H₂Sama ada. Benjah-bmm27 / domain awam. Sumber: Wikimedia Commons.

NICL₂ anhydrous dengan ketiadaan udara dengan mudah.

NICL₂ Ia sangat larut dalam air. Dalam larutan berair ia dipisahkan ke dalam ionnya atau²⁺ dan Cl^-. Penyelesaian berair berasid. Dalam penyelesaian ion nikel mengikat kepada 6 molekul air₂Atau membentuk ion hexaacuoníquel [ni (h₂Sama ada)₆]²⁺ yang hijau.

Jika pH penyelesaian berair ini meningkat dengan menambah contoh natrium hidroksida (NaOH), nikel Ni (OH) hidroksida terbentuk_2, yang menetap atau memisahkan dari air yang membentuk gel hijau besar.

Harta penting dari ion hexaacuo

Penyelesaian berair Nicl₂ Mereka boleh menyerap ammonia (NH₃) dengan cepat. Ini kerana NH₃ Ia mudah menyertai ion hexaacuoníquel [ni (h (h₂Sama ada)₆]²⁺ menggantikan molekul air dan membentuk spesies seperti [n (h₂Sama ada)₂(NH₃)₄]²⁺ atau bahkan [NH (NH₃)₆]²⁺.

Memperoleh

Nikel klorida (ii) boleh didapati dari debu nikel (Ni) atau nikel oksida (kanak -kanak).

Nikel boleh menjalani pengklorinan dengan lulus gas klorin (CL₂) Mengenai habuk.

Ni + Cl₂ → Nicl₂

Kanak -kanak dengan asid hidroklorik HCl juga boleh bertindak balas dan kemudian menyejat penyelesaiannya.

Nio + 2 hcl → nicl₂ + H₂Sama ada

Aplikasi

Untuk menampung logam dengan nikel

Nikel klorida digunakan dalam penyelesaian yang membolehkan elektrod nikel logam ke logam lain. Electrodeposition menggunakan arus elektrik untuk mendepositkan lapisan logam di sisi lain.

Kemasan logam hiasan dilakukan di mana nikel (ni) adalah lapisan pertengahan sebelum menutupi sekeping dengan logam krom (CR). Ia juga berfungsi untuk lapisan dalam aplikasi kejuruteraan.

Boleh melayani anda: reaksi eksotermik Potongan -potongan yang cemerlang dari beberapa motosikal sebelum ini ditutup dengan nikel logam melalui rawatan NICL₂ Dan kemudian mereka ditutup dengan logam krom. Pengarang: Hans Braxmeier. Sumber: Pixabay.

Lapisan nikel dikenakan untuk zink, keluli, aloi timah dan logam lain untuk melindungi mereka dari kakisan dan hakisan atau lelasan pakaian.

Dalam makmal analisis

NICL₂ Ini adalah sebahagian daripada penyelesaian yang digunakan untuk penyediaan sampel tisu kanser yang akan digambarkan dalam mikroskop oleh pakar patologi dalam kanser.

Dalam tindak balas kimia organik

Nikel klorida bertindak sebagai pemangkin atau pemecut banyak reaksi antara sebatian organik. Sebagai contoh, ia membolehkan kesatuan cincin seperti fosfol, yang berkurang (dua fosfol disatukan) dengan kehadiran NICL₂.

Ia juga berfungsi sebagai pemangkin dalam pengeluaran CCL Carbon Tetrachloride₄ dan diarilamine.

NICL₂ Ia berfungsi sebagai pemangkin dalam tindak balas kimia organik. Pengarang: WikimediaImages. Sumber: Pixabay.

Dalam Keselamatan Perindustrian

Untuk pertalian yang hebat untuk ammonia (NH₃), NICL₂ Ia digunakan dalam topeng keselamatan perindustrian. Ammonia adalah gas toksik. Nikel klorida diletakkan di penapis di mana udara bercita -cita orang itu berlalu.

Dengan cara ini udara dengan NH₃ Ia melalui penapis, ammonia ditangkap oleh NICL₂, Dan orang yang menggunakan topeng yang dihirup hanya udara tulen.

NICL₂ Ia digunakan dalam topeng gas untuk melindungi orang dari gas ammonia NH₃. Pengarang: Michael Schwarzenberger. Sumber: Pixabay.

Dalam bateri terma

NICL₂ Ia adalah bahan yang menjanjikan untuk digunakan dalam bateri terma. Dalam ujian yang dijalankan dengan bateri lithium-berus di mana katod berasal dari NICL₂ Ini menunjukkan prestasi yang sangat baik.

Bateri terma. NICL₂ Di bateri ini mereka mempunyai prestasi yang lebih baik. Thomas m. Crowley, Ketua, Munations Fuzing Cawangan, Bahagian Fuze, U.S. Pusat Penyelidikan, Pembangunan & Kejuruteraan Tentera Darat (ARDEC), Picatinny Arsenal, NJ / Domain Awam. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam bateri logam natrium-halida

Penyelidik tertentu menunjukkan bahawa nikel klorida dalam bateri natrium natrium-logam membolehkan operasi pada suhu yang lebih rendah daripada dengan haluros lain. Halida logam adalah garam halogen seperti klorin, bromin dan yodium dengan logam.

Boleh melayani anda: 5 ciri campuran homogen

Bateri jenis ini mempunyai utiliti yang hebat untuk penyimpanan tenaga elektrik dengan cara yang tidak bergerak, tetapi biasanya mereka bermasalah kerana suhu operasi yang tinggi dan oleh itu sedikit digunakan.

NICL₂ Ia dapat membantu suhu operasi bateri halida natrium-metallic menjadi lebih rendah. Pengarang: Imej-vektor bebas-clker. Pixabay.

Dengan NICL₂ Anda dapat menyelesaikan masalah suhu tinggi di bateri ini.

Dalam beberapa aplikasi

Nicl Nicl Chloride₂ Ia adalah perantara dalam penyediaan pemangkin nikel. Ia juga berfungsi untuk mendapatkan sebatian lain seperti garam nikel kompleks.

Penggunaan yang dihentikan

Kerana ketoksikannya terhadap kebanyakan mikroorganisma NICL₂ Ia boleh bertindak sebagai fungisida dan dahulunya digunakan untuk menghapuskan acuan yang menyerang tanaman tertentu.

Walau bagaimanapun, penggunaan ini dihentikan kerana bahaya yang diwakili oleh orang yang menggunakannya dan untuk persekitaran.

Risiko

Nikel (II) klorida klorida atau nicl nikel₂ Ia adalah sebatian yang sangat toksik. Ia tidak mudah terbakar tetapi menghasilkan gas berbahaya apabila terdedah kepada pemanasan atau api.

Pendedahan manusia ke nikel klorida (II) boleh menyebabkan dermatitis yang teruk, alahan kulit, alahan pernafasan, mempengaruhi paru -paru, buah pinggang, saluran gastrousus dan sistem saraf.

Ia juga dikenali dengan kesan karsinogenik dan mutageniknya (yang menyebabkan perubahan dalam gen sel).

Kesan terhadap haiwan dan organisma akuatik

Ia sangat beracun untuk haiwan terestrial dan akuatik, dengan kesan yang terakhir dari masa ke masa. Ia boleh mematikan dalam kepekatan rendah.

Beberapa penyelidik mendapati contoh bahawa trout terdedah kepada NICL₂ dibubarkan di dalam air mengalami kerosakan oksidatif dan pelbagai patologi dalam tisu otak anda.

Truchas boleh mengalami kerosakan teruk akibat pencemaran NICL₂ dari perairan tempat mereka tinggal. Pengarang: Holger Grybsch. Sumber: Pixabay.

NICL₂ tidak boleh dibuang ke persekitaran.

Rujukan

1. Atau.S. Perpustakaan Perubatan Negara. (2019). Nikel klorida. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Espinoza, l.Ke. (2006). Buku Panduan imunohistokimia dan hibridisasi situ karsinoma manusia. Jilid 4. Pengiraan dan visualisasi. Pulih dari Scientedirect.com.
3. Taylor s.R. (2001). Coatings untuk perlindungan kakisan: logam. Salutan nikel. Dalam Ensiklopedia Bahan: Sains dan Teknologi. Pulih dari Scientedirect.com.
4. Quin, l.D. (Sembilan belas sembilan puluh enam). Cincin lima yang berkepala dengan karbokiklik yang bersatu dan bersatu. Dimerisasi termal bhosphole. Dalam Memahami Kimia Heterosiklik II. Pulih dari Scientedirect.com.
5. Topal, a. et al. (2015). Kesan neurotoksik pada nikel klorida dalam otak trout pelangi: penilaian aktiviti c-fos, tindak balas antioksidan, aktiviti acetylcholinesterase, dan perubahan histopatologi. Ikan Physiol Biochem 41, 625-634 (2015). Pautan pulih.Springer.com.
6. Liu, w. et al. (2017). Penyediaan suhu berubah-ubah dan prestasi NICL₂ Sebagai bahan katod untuk bateri terma. Sci. China Mater. 60, 251-257 (2017). Pautan pulih.Springer.com.
7. Li, g.et al. (2016). Bateri Sodium-Nikel Sodium-Nikel Klorida dengan ketumpatan tenaga ultra tinggi. Komunikasi Alam 7, Nombor Artikel: 10683 (2016). Diperolehi daripada alam semula jadi.com.
8. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia bukan organik maju. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
9. Memimpin, d.R. (Editor) (2003). Buku Panduan Kimia dan Fizik CRC. 85^th CRC Press.