Penyelesaian berair

Benjolan gula larut di dalam air. Dengan lesen

Apakah penyelesaian berair?

The penyelesaian berair Mereka adalah penyelesaian yang menggunakan air untuk memecahkan bahan. Contohnya, lumpur atau air gula. Apabila spesies kimia telah dibubarkan di dalam air, ini dilambangkan penulisan (aq) selepas nama kimia.

Bahan hidrofilik (yang suka air) dan banyak sebatian ionik membubarkan atau memisahkan air. Sebagai contoh, apabila garam meja atau natrium klorida larut dalam air, memisahkan ionnya untuk membentuk Na+ (aq) dan Cl- (aq).

Bahan hidrofobik (yang menangkis air) umumnya tidak dibubarkan dalam air atau membentuk larutan akueus. Contohnya, pencampuran minyak dan air tidak menimbulkan pembubaran atau pemisahan.

Banyak sebatian organik adalah hidrofobik. Bukan Electrolytes boleh larut dalam air, tetapi tidak memisahkan ion dan mengekalkan integriti mereka sebagai molekul. Contoh -contoh bukan elektrolit termasuk gula, gliserol, urea dan metilsulfonylmetano (MSM).

Sifat penyelesaian berair

- Penyelesaian berair biasanya menjalankan elektrik. Penyelesaian yang mengandungi elektrolit yang kuat cenderung menjadi konduktor elektrik yang baik (contohnya, air laut), manakala penyelesaian yang mengandungi elektrolit yang lemah cenderung menjadi konduktor miskin (contohnya, air paip).

Sebabnya ialah elektrolit yang kuat memisahkan sepenuhnya ke dalam air di dalam air, sementara elektrolit lemah dipisahkan secara tidak lengkap.

- Apabila tindak balas kimia berlaku antara spesies dalam larutan akueus, tindak balas biasanya reaksi anjakan berganda (juga dipanggil metathesis atau penggantian ganda).

Dalam tindak balas jenis ini, kation satu reagen mengambil tempat untuk kation di reagen lain, biasanya membentuk pautan ionik. Cara lain untuk memikirkannya ialah ion reaktif "menukar pasangan".

- Reaksi penyelesaian berair boleh menyebabkan produk yang larut dalam air atau dapat menghasilkan endapan.

Endapan adalah sebatian dengan kelarutan yang rendah yang sering jatuh dari penyelesaian sebagai pepejal.

- Istilah asid, asas dan pH hanya digunakan untuk penyelesaian berair. Sebagai contoh, anda boleh mengukur pH jus lemon atau cuka (dua penyelesaian berair) dan asid lemah, tetapi anda tidak dapat memperoleh maklumat penting dari ujian minyak sayuran dengan kertas pH.

Ia boleh melayani anda: fosforus oksida (v): struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan, risiko

Mengapa beberapa pepejal dibubarkan di dalam air?

Gula yang kita gunakan untuk memanaskan kopi atau teh adalah pepejal molekul, di mana molekul individu disimpan oleh daya intermolecular yang agak lemah.

Apabila gula larut di dalam air, ikatan lemah antara molekul sukrosa individu dipecahkan, dan molekul C12H22O11 ini dikeluarkan dalam larutan.

Tenaga diperlukan untuk memecahkan ikatan antara molekul C12H22O11 dalam sukrosa. Tenaga juga diperlukan untuk memecahkan ikatan hidrogen di dalam air yang mesti terganggu untuk memasukkan salah satu molekul sukrosa ini dalam larutan.

Gula itu larut dalam air kerana tenaga berikut apabila molekul sedikit kutub sukrosa membentuk ikatan intermolecular dengan molekul air kutub.

Ikatan lemah yang membentuk antara larutan dan pelarut mengimbangi tenaga yang diperlukan untuk mengubah struktur kedua -dua larutan murni dan pelarut.

Dalam kes gula dan air, proses ini berfungsi dengan baik sehingga 1.800 gram sukrosa dapat dibubarkan dalam satu liter air.

Pepejal ionik (atau garam) mengandungi ion positif dan negatif, yang kekal bersatu terima kasih kepada daya tarikan yang besar antara zarah dengan beban bertentangan.

Apabila salah satu pepejal ini larut dalam air, ion yang membentuk pepejal dilepaskan dalam larutan, di mana ia dikaitkan dengan molekul pelarut kutub.

NaCl (s) "Na + (aq) + Cl- (aq)

Umumnya, kita boleh mengandaikan bahawa garam memisahkan ion mereka ketika mereka larut dalam air.

Sebatian ionik membubarkan air jika tenaga terpisah apabila ion berinteraksi dengan molekul air mengimbangi tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan ionik dalam pepejal, dan tenaga yang diperlukan untuk memisahkan molekul air supaya ion dapat dimasukkan ke dalam larutan.

Boleh melayani anda: Peraturan pepenjuru

Peraturan kelarutan

Bergantung pada kelarutan larut, terdapat tiga hasil yang mungkin:

1) Jika penyelesaiannya kurang larut daripada jumlah maksimum yang mampu melarutkan (kelarutannya), ia adalah penyelesaian yang dicairkan.

2) Jika jumlah larutan adalah jumlah yang sama dengan kelarutannya, ia tepu.

3) Sekiranya terdapat lebih banyak larutan daripada yang mampu melarutkan, larutan berlebihan dipisahkan dari penyelesaiannya.

Sekiranya proses pemisahan ini termasuk penghabluran, membentuk pendahuluan. Hujan mengurangkan kepekatan larut ke ketepuan untuk meningkatkan kestabilan penyelesaiannya.

Berikut adalah peraturan kelarutan untuk pepejal ionik biasa. Sekiranya dua peraturan seolah -olah bercanggah, duluan mempunyai keutamaan.

1. Garam yang mengandungi unsur -unsur kumpulan I (li⁺, Na⁺, K⁺, Cs⁺, Rb⁺) Mereka larut. Terdapat beberapa pengecualian untuk peraturan ini. Garam yang mengandungi ion ammonium (NH₄⁺) Mereka juga larut.

2. Garam yang mengandungi nitrat (tidak₃^-) Mereka biasanya larut.

3. Garam yang mengandungi cl -, br - o i - biasanya larut. Pengecualian penting untuk peraturan ini adalah garam haluro AG⁺, PB2⁺ dan (HG2)²⁺. Oleh itu, AGCL, PBBR₂ dan Hg₂Cl₂ Mereka tidak larut.

4. Sebilangan besar garam perak tidak larut. Agno₃ dan AG (c₂H₃Sama ada₂) Jualan larut perak perak. Hampir, orang lain tidak larut.

5. Garam sulfat yang paling larut. Pengecualian penting untuk peraturan ini termasuk kes₄, Baso₄, PBSO₄, Ag₂SO4 dan SRSO₄.

6. Sebilangan besar garam hidroksida hanya sedikit larut. Garam hidroksida dari elemen kumpulan I larut. Garam hidroksida dari kumpulan II (CA, SR dan BA) sedikit larut.

Garam hidroksida logam peralihan dan₃⁺ Mereka tidak larut. Oleh itu, iman (oh)₃, Al (oh)₃, CO (OH)₂ Mereka tidak larut.

7. Kebanyakan sulfida logam peralihan sangat tidak larut, termasuk CD, FES, ZNS dan AG₂S. Arsenik, antimoni, bismut dan sulfida plumbum juga tidak larut.

Boleh melayani anda: apakah penyelesaian tepu? (Dengan contoh)

8. Karbonat sering tidak larut. Karbonat Kumpulan II (Caco₃, Srco₃ dan Bacchus₃) Mereka tidak larut, sama seperti FECO₃ dan PBCO₃.

9. Kromat sering tidak larut. Contohnya termasuk pbcro₄ dan Bacro₄.

10. Fosfat seperti CA₃(PO₄)₂ dan AG₃PO₄ Mereka sering tidak larut.

sebelas. Fluorida seperti BAF₂, Mgf₂ dan PBF₂ Mereka sering tidak larut.

Contoh kelarutan dalam penyelesaian berair

Ekor, air garam, hujan, penyelesaian asid, penyelesaian asas dan penyelesaian garam adalah contoh penyelesaian berair. Apabila anda mempunyai larutan akueus, endapan dapat disebabkan oleh reaksi hujan.

Reaksi hujan kadang -kadang dipanggil reaksi "anjakan berganda". Untuk menentukan sama ada mendakan akan dibentuk apabila penyelesaian berair dua sebatian bercampur:

1. Tulis semua ion dalam penyelesaian.

2. Menggabungkan mereka (kation dan anion) untuk mendapatkan semua berpotensi berpotensi.

3. Gunakan peraturan kelarutan untuk menentukan kombinasi (jika) (s) tidak larut dan mendakan.

Contoh 1: Apa yang berlaku apabila BA bercampur (tidak₃)_{2 (aq)} dan na₂Co_{3 (aq)}?

Ion hadir dalam penyelesaian: BA²⁺, Tidak₃^-, Na⁺, Co₃^2-

Potensi Precipitates: Bacchus₃, Nano3

Peraturan Kelarutan: Bacchus₃ tidak larut (peraturan 5), nano₃ larut (peraturan 1).

Persamaan Kimia Lengkap:

Bilik mandi₃)₂(aq) + na₂Co₃(aq) "bacchus₃(s) + 2nano₃ (aq)

Persamaan ionik bersih:

Ba²⁺_(aq) + Co₃^2-_(aq) "Bacchus_{3 (s)}

Contoh 2: Apa yang berlaku apabila PB bercampur (tidak₃)₂ (aq) dan NH₄Saya (aq)?

Ion hadir dalam penyelesaian: PB²⁺, Tidak₃^-, NH₄⁺, Yo^-

Potensi Precipitates: KDNK₂, NH₄Tidak₃

Peraturan Kelarutan: KDNK₂ tidak larut (peraturan 3), NH₄Tidak₃ larut (peraturan 1).

Persamaan Kimia Lengkap: PB (Tidak₃)_{2 (aq)} + 2nh₄Yo_(aq) "KDNK_{2 (s)} + 2nh₄Tidak_{3 (aq)}

Persamaan ionik bersih: PB²⁺_(aq) + 2i^-_(aq) "KDNK_{2 (s).}

Rujukan

1. Definisi berair (larutan berair). Pulih dari pemikiran.com.
2. Peraturan kelarutan. Chem pulih.Libretxts.org.
3. Penyelesaian berair. Diperolehi daripada Saylordotorg.Github.Io.