Struktur, SO2) Sulfur (SO2) Struktur, Kegunaan, Risiko

Dia sulfur dioksida Ia adalah sebatian bukan organik gas yang dibentuk oleh sulfur dan oksigen (o), sebagai formula kimianya begitu₂. Ia adalah gas tanpa warna dengan bau yang menjengkelkan dan mencekik. Di samping itu, ia adalah larut air yang membentuk penyelesaian asid. Gunung berapi mengusirnya ke arah atmosfera semasa letusan.

Ia adalah sebahagian daripada kitaran biologi dan geokimia sulfur, tetapi dihasilkan dalam kuantiti yang banyak oleh aktiviti manusia tertentu seperti penapisan minyak dan bahan bakar fosil yang terbakar (arang batu atau diesel misalnya).

Sulfur dioksida jadi₂ dikeluarkan oleh gunung berapi semasa letusan. Brocken Inaglory [cc by-s (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

So₂ Ia adalah ejen pengurangan yang membolehkan pulpa kertas kekal putih selepas pengubahan wang haram dengan sebatian lain. Ia juga berfungsi untuk menghapuskan klorin kekal di dalam air yang telah dirawat dengan ahli kimia ini.

Ia digunakan untuk menyimpan beberapa jenis makanan, untuk membasmi bekas di mana penapaian jus anggur berlaku untuk menghasilkan wain atau barli untuk membuat bir.

Ia juga digunakan sebagai fungisida dalam bidang pertanian, untuk mendapatkan asid sulfurik, sebagai pelarut dan sebagai perantara dalam reaksi kimia.

So₂ Hadir di atmosfera berbahaya kepada banyak tumbuhan, di dalam air ikan mempengaruhi dan juga salah satu yang bertanggungjawab untuk "hujan asid" yang menghancurkan bahan -bahan yang dicipta oleh manusia.

[TOC]

Struktur

Molekul sulfur dioksida adalah simetri dan membentuk sudut. Sudutnya adalah kerana SO₂ Ia mempunyai beberapa elektron kesepian, iaitu elektron yang membentuk hubungan dengan atom tetapi bebas.

Struktur lewis sulfur dioksida di mana bentuk sudutnya dan sepasang elektron bebas diperhatikan. Whittlemario [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/4.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Nomenclature

- Sulfur dioksida

- Sulfur anhydride

- Oksida sulfur.

Sifat

Keadaan fizikal

Gas tidak berwarna.

Berat molekul

64.07 g/mol

Takat lebur

-75.5 ºC

Takat didih

-10.05 ºC

Ketumpatan

Gas: 2.26 hingga 0 ° C (berbanding dengan udara, iaitu, ketumpatan udara = 1). Ini bermaksud bahawa ia lebih berat dari udara.

Cecair: 1.4 a -10 ° C (berbanding dengan air, iaitu, ketumpatan air = 1).

Kelarutan

Air larut: 17.7% pada 0 ° C; 11.9% pada 15 ° C; 8.5% pada 25 ° C; 6.4% pada suhu 35 ° C.

Larut dalam etanol, ketetan, aseton dan kloroform. Ia kurang larut dalam pelarut non -polar.

Ph

Penyelesaian SOS berair₂ Mereka berasid.

Sifat kimia

So₂ Ia adalah ejen pengurangan dan pengoksidaan yang kuat. Di hadapan udara dan pemangkin mengoksidakan begitu₃.

SW₂ + Sama ada₂ → So₃

Pasangan elektron bersendirian menjadikannya kadang -kadang berkelakuan sebagai pangkalan Lewis, dengan kata lain, ia dapat bertindak balas dengan sebatian di mana terdapat atom yang hilang elektron.

Ia boleh melayani anda: pemfailan besi: sifat, bagaimana mereka dibuat, ketoksikan, kegunaan

Kalau begitu₂ Ia dalam bentuk gas dan kering tidak menyerang besi, keluli, aloi tembaga-nikel, atau nikel-chrome-hydrro. Walau bagaimanapun, jika ia berada dalam keadaan cair atau lembap, ia menghasilkan kakisan kepada logam -logam ini.

So₂ Cecair dengan 0.2% air atau lebih menghasilkan besi, tembaga dan kakisan tembaga yang kuat. Ia menghakis aluminium.

Apabila cecair anda juga boleh menyerang beberapa plastik, getah dan lapisan.

SOS berair begitu₂

So₂ Ia sangat larut dalam air. Ia dianggap lama bahawa dalam bentuk asid sulfur air h₂SW₃, Tetapi kewujudan asid ini belum ditunjukkan.

Dalam penyelesaiannya₂ Di dalam air, baki berikut berlaku:

SW₂ + H₂Atau ⇔ Jadi₂.H₂Sama ada

SW₂.H₂Atau ⇔ HSO₃^- + H₃Sama ada⁺

Hso₃^- + H₂Atau ⇔ Jadi₃^2- + H₃Sama ada⁺

Di mana hso₃^- Ia adalah ion bisulfite dan SO₃^2- Ia adalah ion sulfit. Ion sulfit begitu₃^2- Ia berlaku terutamanya apabila alkali ditambah kepada penyelesaian SO₂.

Penyelesaian SOS berair₂ Mereka telah mengurangkan sifat, terutama jika mereka beralkali.

Sifat lain

- Ia sangat stabil berbanding haba, sehingga 2000 ° C.

- Ia tidak mudah terbakar.

Memperoleh

So₂ Ia diperolehi oleh pembakaran sulfur di udara, walaupun sejumlah kecil bentuk juga terbentuk₃.

S + o₂ → So₂

Ia juga boleh dihasilkan oleh pemanasan di udara pelbagai sulfida, membakar mineral pirit dan mineral yang mengandungi sulfida, antara lain.

Dalam kes pirit besi, apabila mengoksidakan oksida besi (III) dan SO diperolehi₂:

4 fes₂ + 11 o₂ → 2 iman₂Sama ada₃ + 8 Jadi₂↑

Kehadiran dalam alam

So₂ Ia dilepaskan ke atmosfera oleh aktiviti gunung berapi (9%) tetapi juga berasal dari aktiviti semula jadi lain (15%) dan oleh tindakan manusia (76%).

Letusan gunung berapi letupan menyebabkan turun naik atau variasi tahunan yang ketara₂ di atmosfera. Dianggarkan 25% daripada SO₂ Dipancarkan oleh gunung berapi dibasuh oleh hujan sebelum sampai ke stratosfera.

Sumber semula jadi adalah yang paling banyak dan disebabkan oleh kitaran biologi sulfur.

Di kawasan bandar dan perindustrian, sumber manusia mendominasi. Aktiviti manusia utama yang menghasilkannya adalah pembakaran bahan api fosil, seperti arang batu, petrol dan diesel. Sumber manusia lain adalah kilang minyak, tumbuhan kimia dan pengeluaran gas.

Aktiviti manusia seperti pembakaran arang batu untuk elektrik adalah sumber pencemaran dengan begitu₂. ADREM68 [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/4.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam mamalia ia dihasilkan dengan cara endogen, iaitu, dalam tubuh haiwan dan manusia akibat metabolisme asid amino yang mengandungi sulfur, terutama L-cysteine.

Boleh melayani anda: elemen cecair: apakah dan contohnya

Aplikasi

Dalam pengeluaran asid sulfurik

Salah satu aplikasi terpenting SO₂ Ia memperoleh asid sulfurik h₂SW₄.

2 Jadi₂ + 2 jam₂Atau + o₂ → 2 h₂SW₄

Dalam industri makanan yang diproses

Sulfur dioksida digunakan sebagai pengawet makanan dan penstabil, sebagai ejen untuk kawalan kelembapan dan sebagai pengubah rasa dan tekstur produk yang boleh dimakan tertentu.

Ia juga digunakan untuk membasmi peralatan yang bersentuhan dengan barangan runcit, peralatan penapaian, seperti kilang bir dan vital, bekas makanan, dll.

Ia membolehkan untuk memulihara buah -buahan dan sayur -sayuran, meningkatkan kehidupannya di rak pasar raya, menghalang kehilangan warna dan rasa dan membantu dalam pengekalan vitamin C (asid askorbik) dan karoten (prekursor vitamin A).

Buah -buahan kering tetap bebas daripada kulat dan bakteria terima kasih kepada SO₂. Pengarang: Isabel Ródenas. Sumber: Pixabay.com

Ia berfungsi untuk menjaga wain, kerana ia memusnahkan bakteria, kulat dan ragi yang tidak diingini. Ia juga digunakan untuk mensterilkan dan mencegah pembentukan nitrosamin dalam bir.

Peralatan penapaian barli untuk mendapatkan bir disterilkan dengan begitu₂. Pengarang: Ceridebbie. Sumber: Pixabay.

Ia juga digunakan untuk merendam bijirin jagung, untuk memotong gula bit dan sebagai antimikrob dalam pembuatan sirap jagung yang tinggi.

Sebagai pelarut dan reaktif

Ia telah digunakan secara meluas sebagai pelarut yang tidak bersuara. Walaupun ia bukan pelarut pengion, ia berguna sebagai pelarut bebas daripada proton untuk aplikasi analisis dan tindak balas kimia tertentu.

Ia digunakan sebagai pelarut dan reagen dalam organik, perantara dalam pengeluaran sebatian lain seperti klorin dioksida, asetil klorida dan sulfoni minyak.

Sebagai ejen pengurangan

Ia digunakan sebagai ejen pengurangan walaupun tidak begitu kuat, dan dalam larutan alkali ion sulfit dibentuk yang merupakan ejen pengurangan yang lebih bertenaga.

Dalam beberapa aplikasi

So₂ Ia juga digunakan:

- Dalam bidang pertanian seperti pengawet fungisida dan anggur selepas menuai.

- Untuk mengeluarkan hydrosulfite.

- Untuk meluntur kayu dan pulpa kertas, kerana ia membolehkan menstabilkan pulpa selepas mencubanya dengan hidrogen peroksida h₂Sama ada₂; So₂ bertindak dengan memusnahkan h₂Sama ada₂ sisa dan dengan itu menjaga kecerahan pulpa, sebagai h₂Sama ada₂ boleh menyebabkan pembalikan kecerahan.

- Untuk peluntur gentian tekstil dan artikel rotan.

- Untuk merawat perairan, ia menghapuskan klorin sisa yang kekal selepas pengklorinan air minuman, air kumbahan atau perindustrian.

- Dalam penapisan mineral dan logam, sebagai ejen pengurangan besi semasa pemprosesan mineral.

- Dalam penapisan minyak untuk menangkap oksigen dan menangguhkan kakisan, dan sebagai pelarut pengekstrakan.

Boleh melayani anda: mengimbangi persamaan kimia

- Sebagai antioksidan.

- Sebagai neutralizer alkali dalam pembuatan kaca.

- Dalam bateri litium sebagai ejen pengoksidaan.

Kesan SO₂ endogen

Kajian tertentu telah menunjukkan bahawa SO₂ endogen atau dihasilkan oleh organisma itu sendiri mempunyai kesan yang baik pada sistem kardiovaskular, termasuk peraturan fungsi jantung dan kelonggaran saluran darah.

Apabila SO berlaku dalam organisma₂ Ia menjadi derivatif bisulfite hso₃^- dan sulfit begitu₃^2-, yang memberikan kesan vasorelajador arteri.

So₂ endogen menurunkan hipertensi, menghalang perkembangan aterosklerosis dan melindungi jantung kerosakan miokardium. Ia juga melakukan tindakan antioksidan, menghalang keradangan dan apoptosis (kematian sel yang diprogramkan).

Atas sebab -sebab ini, ia dianggap bahawa ia boleh menjadi terapi baru yang mungkin untuk penyakit kardiovaskular.

Hati dapat mendapat manfaat dari SO₂ dihasilkan oleh organisma. Pengarang: OpenClipart-Vectors. Sumber: Pixabay.

Risiko

- Pendedahan kepada SO₂ Gaseous boleh menyebabkan luka bakar di mata, kulit, tekak dan membran mukus, kerosakan pada bronkus dan paru -paru.

- Beberapa kajian melaporkan bahawa ia mempunyai potensi risiko kerosakan bahan genetik sel mamalia dan manusia.

- Ia menghakis. Ia tidak mudah terbakar.

Ecotoxicity

Sulfur dioksida adalah gas pencemar yang paling biasa di atmosfera, terutama di kawasan bandar dan perindustrian.

Kehadirannya di atmosfera menyumbang kepada "hujan asid" yang dibebankan yang berbahaya kepada organisma akuatik, ikan, tumbuh -tumbuhan tanah dan kakisan kepada bahan -bahan yang dibuat oleh manusia.

Monumen yang rosak oleh hujan asid. Nino Barbieri [CC BY-S (http: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0/]]. Sumber: Wikimedia Commons.

So₂ Ia beracun untuk ikan. Tumbuhan hijau sangat sensitif terhadap begitu₂ atmosfera. Alfalfa, kapas, barli dan gandum rosak dengan paras persekitaran yang rendah, manakala kentang, bawang dan jagung jauh lebih tahan.

Kesan menelannya dengan makanan

Walaupun tidak berbahaya kepada orang yang sihat, apabila digunakan dalam kepekatan yang disyorkan oleh agensi kesihatan yang diberi kuasa, SO₂ boleh mendorong asma kepada orang yang sensitif yang menelannya dengan makanan.

Orang yang sensitif boleh mengalami asma dengan meminum makanan dengan sedikit₂. Suraj di Malayalam Wikipedia [domain awam]. Sumber: Wikimedia Commons.

Makanan yang biasanya mengandungi buah -buahan kering, minuman ringan buatan dan minuman beralkohol.

Rujukan

1. Atau.S. Perpustakaan Perubatan Negara. (2019). Dioksida sulfur. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Huang, dan. et al. (2016). Sulfur Dioksida Endogen: Keluarga Gasotransmitter Baru dalam Sistem Kardiovaskular. Longev sel med oksid. 2016; 2016: 8961951. NCBI pulih.NLM.NIH.Gov.
3. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia bukan organik maju. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
4. Windholz, m. et al. (editor) (1983). Indeks Merck. Eniklopedia bahan kimia, ubat, dan biologi. Edisi Kesepuluh. Merck & Co., INC.
5. Roti, x. (2011). Oksida sulfur: sumber, pendedahan dan kesan kesihatan. Kesan kesihatan oksida sulfur. Dalam ensiklopedia kesihatan alam sekitar. Pulih dari Scientedirect.com.
6. Tricker, R. dan menipu, s. (1999). Pencemar dan bahan cemar. Sulfur dioksida. Dalam keperluan alam sekitar untuk peralatan elektromekanik dan elektronik. Pulih dari Scientedirect.com.
7. BLEAM, W. (2017). Asid-asas kimia. Oksida sulfur. Dalam Kimia Tanah dan Alam Sekitar (edisi kedua). Pulih dari Scientedirect.com.
8. Freedman, b.J. (1980). Sulfur dioksida dalam makanan dan minuman: menggunakan pengawet dan kesannya terhadap asma. Br J diss dada. 1980; 14 (2): 128-34. NCBI pulih.NLM.NIH.Gov.
9. Craig, k. (2018). Kajian semula kimia, penggunaan racun perosak, dan nasib alam sekitar sulfur dioksida, seperti yang digunakan di California. Dalam ulasan pencemaran alam sekitar dan toksikologi. Jilid 246. Pautan pulih.Springer.com.