Ikatan kovalen yang diselaraskan

Rajah 1: Perwakilan hubungan koordinasi antara atom pemberi (n) dan penerima (h).

Apakah pautan kovalen yang diselaraskan?

A ikatan kovalen yang diselaraskan, atau pautan koordinasi, adalahJenis pautan di mana salah satu atom membekalkan semua elektron bersama. Ia juga dipanggil pautan dative atau bipolar.

Dalam pautan kovalen yang mudah, setiap atom membekalkan elektron ke pautan. Sebaliknya, dalam pautan koordinasi, satu atom menyumbangkan elektron untuk membentuk pautan, dan dipanggil atom pemberi, sementara atom yang menerima pasangan elektron untuk bergabung dipanggil atom penerima.

Pautan koordinasi diwakili oleh anak panah yang bermula dari atom memberi dan berakhir pada atom penerima (Rajah 1). Dalam beberapa kes, penderma boleh menjadi molekul.

Dalam kes ini, atom dalam molekul boleh mendermakan sepasang elektron, yang akan menjadi pangkalan Lewis, sementara molekul dengan kapasiti penerima akan menjadi asid Lewis.

Pautan koordinasi mempunyai ciri -ciri yang sama dengan ikatan kovalen yang mudah. Sebat.

Beberapa contoh pautan kovalen yang diselaraskan

Contoh yang paling biasa dari pautan koordinasi adalah ion ammonium, yang dibentuk oleh gabungan molekul ammonia dan proton dari asid.

Boleh melayani anda: Persamaan Kimia: Bahagian dan Contohnya

Di ammonia, atom nitrogen mempunyai pasangan elektron bersendirian setelah menyelesaikan oktetnya. Selesai pasangan kesepian ini ke ion hidrogen, oleh itu atom nitrogen menjadi penderma. Atom hidrogen menjadi penerima.

Rajah 2: Perwakilan pautan koordinasi ion hidronio

Satu lagi contoh pautan datif ialah pembentukan ion hidronium. Seperti ion ammonium, pasangan elektron bebas molekul air berfungsi sebagai pemberi kepada proton yang merupakan penerima (Rajah 2).

Walau bagaimanapun, perlu diingat bahawa apabila pautan koordinasi telah ditubuhkan, semua hidrogen yang dilampirkan ke oksigen adalah sama persis. Apabila ion hidrogen pecah lagi, tidak ada diskriminasi di antara yang mana hidrogen dilepaskan.

Contoh yang sangat baik dari tindak balas asid berasaskan asid, yang menggambarkan pembentukan ikatan kovalen yang diselaraskan adalah tindak balas pembentukan boron trifluoride dengan ammonia.

Boro Trifluoride adalah sebatian yang tidak mempunyai struktur gas mulia di sekitar atom boro. Boron hanya mempunyai 3 pasang elektron dalam lapisan valensinya, jadi dikatakan bahawa BF3 kekurangan elektron.

Tork nitrogen nitrogen ammonia boleh digunakan untuk mengatasi kekurangan itu, dan sebatian dibentuk yang membayangkan pautan koordinasi.

Rajah 3: Tambah antara molekul boron trifluoride dan ammonia

Sepasang elektron nitrogen disumbangkan kepada orbital P kosong boron. Di sini ammonia adalah pangkalan Lewis dan BF3 adalah asid Lewis.

Boleh melayani anda: valensi nitrogen

Kimia Penyelarasan

Terdapat cabang kimia bukan organik yang didedikasikan secara eksklusif untuk kajian sebatian yang membentuk logam peralihan. Logam ini mengikat atom atau molekul lain melalui pautan koordinasi untuk membentuk molekul kompleks.

Molekul -molekul ini dikenali sebagai sebatian koordinasi dan sains yang mengkaji mereka dipanggil kimia koordinasi.

Dalam kes ini, bahan yang dikaitkan dengan logam, yang akan menjadi pemberi elektron, dikenali sebagai ligasi dan biasanya kepada sebatian koordinasi dikenali sebagai kompleks.

Sebatian koordinasi termasuk bahan seperti vitamin B12, hemoglobin dan klorofil, pewarna dan pigmen, dan pemangkin yang digunakan dalam penyediaan bahan organik.

Contoh ion kompleks akan menjadi kompleks kobalt [CO (NH₂Ch₂Ch₂NH₂) 2clnh₃]²⁺ Itu akan menjadi cobalt dichloroaminethylandiamin (iv).

Kimia Penyelarasan timbul dari karya Alfred Werner, seorang ahli kimia Switzerland yang meneliti pelbagai sebatian klorida kobalt (III) dan ammoniac. Selepas penambahan asid hidroklorik, Werner mengamati bahawa ammonia tidak dapat dihapuskan sepenuhnya. Dia kemudian mencadangkan bahawa ammonia harus lebih rapat dengan ion kobalt pusat.

Walau bagaimanapun, apabila nitrat perak berair ditambah, salah satu produk yang dibentuk adalah klorida perak pepejal. Jumlah klorida perak yang terbentuk berkaitan dengan bilangan molekul ammonia yang dikaitkan dengan kobalt klorida (III).

Contohnya, apabila nitrat perak ditambah ke cocl₃ · 6nh₃, Ketiga klorida menjadi klorida perak.

Walau bagaimanapun, apabila nitrat perak ditambah kepada COCL₃ · 5nh₃, Hanya 2 dari 3 klorida yang membentuk klorida perak. Ketika itu cocl₃.4nh₃ Dengan nitrat perak, salah satu daripada tiga klorida dicetuskan sebagai klorida perak.

Ia dapat melayani anda: asid píchric: apakah, struktur, sintesis, sifat

Pemerhatian yang dihasilkan mencadangkan pembentukan sebatian kompleks atau koordinasi. Dalam bidang koordinasi dalaman, yang juga dirujuk dalam beberapa teks sebagai sfera pertama, ligan secara langsung bersatu dengan logam tengah.

Dalam bidang koordinasi luaran, kadang -kadang dipanggil sfera kedua, ion lain dilampirkan pada ion kompleks. Werner dianugerahkan Hadiah Nobel pada tahun 1913 kerana teori koordinasinya.

Teori koordinasi ini menyebabkan logam peralihan mempunyai dua jenis valencia: valencia pertama, ditentukan oleh bilangan pengoksidaan logam, dan valencia yang lain yang disebut nombor koordinasi.

Nombor pengoksidaan mengatakan berapa banyak ikatan kovalen yang dapat dibentuk dalam logam (contoh, besi (ii) menghasilkan hodoh) dan nombor koordinasi mengatakan berapa banyak pautan koordinasi dapat dibentuk di kompleks (contoh, besi dengan nombor koordinasi menghasilkan [FECL₄]^- dan [Fecl₄]^2-).

Dalam kes kobalt, ia mempunyai nombor koordinasi 6. Itulah sebabnya dalam eksperimen Werner, menambah nitrat perak, jumlah klorida perak yang meninggalkan kobalt hexacoordinated selalu diperoleh.

Pautan koordinasi jenis kompaun ini mempunyai ciri berwarna.

Malah, mereka bertanggungjawab untuk pewarna biasa yang berkaitan dengan logam (besi merah, kobalt biru, dan lain -lain.) dan penting untuk latihan spektrofotometrik penyerapan dan pelepasan atom.

Rujukan

1. Ikatan kimia. Pulih dari Britannica.com.
2. Menyelaraskan ikatan kovalen (s.F.). Pulih dari kimia.Tutorvista.