Struktur, sifat, sifat, menggunakan, menggunakan, menggunakan, menggunakan, menggunakan,

Dia Ammonium fosfat Ia adalah keluarga sebatian garam yang berasal dari tindak balas antara asid fosforik dan ammonia. Menurut tatanama bukan organik, nama ini sesuai dengan garam yang formula kimianya (NH₄)₃PO₄, Terdiri daripada kation ammonium, NH₄⁺, dan anion fosfat, po₄^3-.

Dalam imej yang lebih rendah, perwakilan ion -ion ini ditunjukkan. The (nh₄)₃PO₄ Ia juga dikenali sebagai fosfat tribasic ammonium atau fosfat triamonik. Nama -nama ini disebabkan oleh hakikat bahawa, seperti yang diperhatikan, PO₄^3- Ia mempunyai tiga oksigen negatif yang mampu menerima proton, h⁺, asid sekitar.

Ion ammonium fosfat. Sumber: Gabriel Bolívar melalui Molview.

Dan tepatnya inilah yang berlaku dengan NH₄⁺ strukturnya sendiri. Oleh itu, ammonium fosfat tidak stabil, decomposing dalam NH₄H₂PO₄ dan NH₃. Itulah sebabnya garam ini menolak bau ammonia yang kuat.

Garam fosfat ammonium yang lain lebih stabil dan berguna. Contohnya, mereka digunakan dalam bidang pertanian sebagai bahan baja, dan kristal beberapa dari mereka bahkan mempunyai aplikasi optik dan fizikal.

Keluarga garam ini mudah tetapi pelbagai apabila keasidan medium diubah di mana ia berada.

[TOC]

Struktur

Ammonium fosfat terdiri daripada ion NH₄⁺ dan po₄^3-, Kedua -dua geometri tetrahedral. Elektron po₄^3- Mereka diedarkan di antara tiga atom oksigen ikatan P-O^-, beban negatif yang sangat menarik NH₄⁺. Oleh itu, boleh dianggap bahawa struktur kristal (NH₄)₃PO₄ adalah kuat.

Di dalamnya, ion NH₄⁺ dan po₄^3- Mereka ditemui dalam perkadaran 3: 1, yang bermaksud bahawa dalam kristal mereka terdapat ion triple nh₄⁺ Bagaimana dengan ion po₄^3-. Oleh itu, interaksi elektrostatiknya akhirnya menentukan kristal tetragonal.

Boleh melayani anda: radio: struktur, sifat, kegunaan, mendapatkan

Perkara yang sama berlaku sebahagian dengan garam lain fosfat ini: (NH₄)₂HPO₄ dan NH₄H₂PO₄, di mana PO₄^3- telah memenangi satu atau dua jam⁺, masing -masing. Dalam kristal tetragonalnya, interaksi elektrostatik lebih lemah kerana beban ionik kecil mereka.

Walau bagaimanapun, mereka lebih stabil, terutamanya NH₄H₂PO₄, Nah, ia membentangkan titik lebur terbesar.

Sebaliknya, garam fosfat ammonium juga boleh membentuk hidrat, menggabungkan molekul air ke dalam struktur kristal mereka.

Sifat aminonium fosfat

Nama

(NH₄)₃PO₄

Formula ini, dengan ketat mengikuti tatanama bukan organik, sepadan dengan garam garam garam. Nama lain yang diterima ialah:

-Ammonium fosfat tribasic

-Triammonium atau fosfat triamonik

(NH₄)₂HPO₄

Garam ini membentangkan beberapa nama mengikut tatanama pilihan. Yang paling biasa, selain daripada fosfat diammonik, adalah:

-Asid ammonium fosfat

-Dibasic ammonium fosfat

Tidak seperti (NH₄)₃PO₄, Ia terdiri daripada ion NH₄⁺ dan HPO₄^2- Dalam perkadaran 2: 1.

NH₄H₂PO₄

Garam ini sepadan dengan "versi paling berasid" ammonium fosfat. Di dalamnya, PO₄^3- telah memenangi dua h⁺, dengan itu mengurangkan beban ionnya ke h₂PO₄^-. Oleh itu, nama mereka yang paling biasa adalah:

-Monobasic Ammonium Phosphate (kerana ia hampir tidak mempunyai oksigen yang mampu menerima proton)

-Ammonium diácido fosfat

Beberapa nama sebelumnya juga boleh diubah oleh:

-Dihydrogen ammonium fosfat

-Monoammonium fosfat

Seperti yang dapat dilihat, terdapat banyak nama yang mungkin. Yang penting adalah untuk mengetahui bagaimana untuk menghubungkannya secara langsung dengan formula mana -mana tiga garam yang sepadan dengan keluarga ammonium fosfat.

Massa molar

(NH₄)₃PO₄: 149.09 g/mol

(NH₄)₂HPO₄: 132.06 g/mol

NH₄H₂PO₄: 115.025 g/mol

Penampilan fizikal

Garam fosfat ammonium berkongsi sama bahawa mereka semua putih. Dengan pengecualian triamonic atau tribasic fosfat ammonium, garam lain tidak menolak bau ammonia dalam keadaan biasa.

Boleh melayani anda: penggantian nukleofilik aromatik: kesan, contoh

Mata Fusion

The (nh₄)₃PO₄ Ia hancur sebelum ia dapat mencairkan. Sementara itu, (NH₄)₂HPO₄ cair pada 155 ºC, dan NH₄H₂PO₄ pada 190 ºC. Titik gabungan terbesar NH₄H₂PO₄ menunjukkan kestabilan yang lebih besar dan ikatan ionik yang lebih kuat.

Mata mendidih

Fail, ketika mereka rosak ketika lebur.

Kelarutan

Garam fosfat ammonium sangat larut dalam air, (NH₄)₃PO₄ Pepejal hygroscopic. Walau bagaimanapun, mereka tidak larut dalam etanol, aseton dan ammonia cecair.

Penguraian

Semua garam fosfat ammonium berpotensi untuk melepaskan ammonia semasa menguraikan. Juga, bergantung kepada intensiti haba, ia dipecah menjadi asid fosforik untuk akhirnya melepaskan gas berbahaya dari nitrogen dan fosforus oksida.

Memperoleh

Garam fosfat ammonium diperolehi oleh tindak balas peneutralan yang berlaku antara asid fosforik dan ammonia:

H₃PO₄ + 3 nh₃ → (NH₄)₃PO₄

Seperti yang dapat dilihat, jika dikehendaki. Umumnya, fosforik oksida digunakan, p₂Sama ada₅, Sebagai sumber fosforus untuk asid masing -masing.

Semakin banyak h₃PO₄ berada di sana, yang paling besar akan pengeluaran NH₄H₂PO₄ atau (NH₄)₂HPO₄ (lebih banyak asid) daripada (NH₄)₃PO₄ (lebih asas).

Malah, mereka adalah NH₄H₂PO₄ (Peta, untuk akronim dalam bahasa Inggeris: Monoammonium fosfat) dan (NH₄)₂HPO₄ (DAP) garam fosfat ammonium yang mempunyai nilai komersial yang lebih besar. Sementara itu, (NH₄)₃PO₄ Ia adalah yang kurang dijual, tepat kerana ia adalah yang paling tidak stabil dan, mungkin, yang paling mahal untuk disediakan.

Ia boleh melayani anda: Nombor Avogadro: Sejarah, Unit, Bagaimana Ia Dikira, Kegunaan

Aplikasi

Salah satu kesan segera dari perenggan sebelumnya ialah kebanyakan penggunaan garam fosfat ammonium adalah disebabkan oleh NH₄H₂PO₄ dan (nh₄)₂HPO₄. The (nh₄)₃PO₄, Sebaliknya, ia hampir tidak digunakan, kerana ia terurai dengan cepat.

Baja

Ammonium fosfat digunakan sebagai baja. Sumber: Pxhere.

Garam fosfat ammonium adalah baja yang baik, kerana mereka menyediakan dua nutrien penting untuk pembangunan tumbuhan: nitrogen dan fosforus. Di samping itu, mereka larut dalam air, jadi mereka dengan cepat boleh didapati di tanah untuk penyerapan yang sewajarnya melalui akar.

Mereka disimpan tanpa sebarang masalah, dan melainkan jika ada api, mereka tidak melepaskan ammonia, gas yang boleh merosakkan tisu tumbuhan.

Retarders api

Ammonium fosfat adalah sebahagian daripada beberapa retardan api. Sumber: Hutan Nasional Coconino/CC BY-S (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/2.0)

Garam fosfat ammonium ketika mengurai melepaskan beberapa gas yang, walaupun berbahaya, menggantikan oksigen dari udara dengan kebakaran penuh. Itulah sebabnya mereka digunakan sebagai retardan kebakaran. Dengan cara ini, kemajuan api diperlahankan atau ditangguhkan.

Optik dan fizikal

NH₄H₂PO₄ Ia digunakan dalam aplikasi optik kerana kristal mereka menunjukkan birefrigance, iaitu, mereka mempunyai pembiasan berganda. Mereka juga mempunyai sifat piezoelektrik, itulah sebabnya mereka digunakan dalam transduser.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2020). Ammonium fosfat. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
3. Elsevier b.V. (2020). Ammonium fosfat. Scientedirect. Diperoleh dari: Scientedirect.com
4. Diane Milner. (4 Februari 2019). Banyak kegunaan ammonium fosfat. Noah Technologies. Pulih dari: maklumat.Noahtech.com
5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2020). Ammonium fosfat tribasic. Pangkalan data PUBCHEM., CID = 57517680. Pulih dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
6. Milek J.T., Neuberger m. (1972) Ammonium dihydrogen fosfat (ADP). Dalam: Bahan modular elektrooptik linear. Springer, Boston, MA.
7. Syarikat Mosaic. (2020). Monoammonium fosfat (peta). Pulih dari: Cropnutrition.com