Sifat kalsium hidrida (CAH2), kereaktifan dan kegunaan

Dia Kalsium hidrida Ia adalah sebatian kimia formula CAH2, yang menjadikannya hidrida alkali terreo. Kompaun kimia ini mempunyai dua ikatan ionik antara kalsium dan dua ion hidrida, seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 1.

Ia adalah hidrida garam, yang bermaksud bahawa strukturnya serupa dengan garam. Struktur kristalnya sama dengan klorida plumbum (mineral cotunnite) seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 2.

Rajah 1: Struktur Kalsium Hidrida Rajah 2: Struktur kristal kalsium hidrida

Semua logam beralkali dan alkali membentuk garam hidrida. Dalam kimia, hidrida adalah anion hidrogen, lebih kerap, ia adalah sebatian di mana satu atau lebih pusat hidrogen mempunyai sifat nukleofilik, mengurangkan atau asas.

Dalam sebatian yang dianggap hidror, atom hidrogen dikaitkan dengan elemen atau kumpulan yang lebih elektropositif.

Ia boleh dihasilkan dengan bertindak balas kalsium dan hidrogen pada suhu antara 300 atau 400 darjah Celsius. Cara lain untuk menyediakan kalsium hidrida ialah memanaskan kalsium klorida bersama -sama dengan natrium hidrogen dan logam. Reaksi berlaku seperti berikut:

CACL2 + H2 + 2NA → CAH2 + 2NACL

Dalam reaksi ini kalsium (Ca) dan hidrogen (H) Buat molekul kalsium hidrida manakala atom natrium bersama -sama dengan klorin menghasilkan molekul natrium klorida (NaCl).

Kalsium hidrida juga boleh berlaku dengan mengurangkan kalsium oksida (CaO) dengan magnesium (mg). Tindak balas dibuat dengan kehadiran hidrogen. Reaksi ini juga menghasilkan magnesium oksida (MGO). Formula untuk tindak balas kimia ini dibentangkan di bawah:

Cao + mg + h2 → cah2 + mgo

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia kalsium hidrida

Kalsium hidrid. Secara amnya, jarang sekali dapat menemuinya dengan cara ini sehingga biasanya mempunyai kelabu -tone. Ia tidak mempunyai bau ciri. Penampilannya ditunjukkan dalam Rajah 3 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Rajah 3: Penampilan kalsium hidrida

Ia mempunyai berat molekul 42.094 g/mol, mempunyai titik lebur 816 darjah Celsius dan ketumpatan 1.70 g/ml. Sekiranya dibubarkan di dalam air, ia bertindak balas dengan ganas menghasilkan hidrogen. Ia juga bertindak balas dengan alkohol (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi., S.F.).

Kereaktifan dan bahaya

Kalsium hidrida adalah bahan kimia yang stabil, walaupun sangat reaktif terhadap air atau kelembapan. Bersentuhan dengan air, ia melepaskan gas hidrogen mudah terbakar yang boleh menyala secara spontan.

Ia boleh melayani anda: pecahan molar: bagaimana ia dikira, contoh, latihan

Ia dianggap sebagai sebatian letupan. Apabila ia dipanaskan dalam tindak balas dengan tetrahydrofurano, ia boleh menyebabkan letupan. Apabila dicampur dengan klorat, hipoklorit, bromat, kalium perchlorate, ia menjadi sensitif terhadap haba, geseran dan menjadi letupan (kalsium hidrida 7789-78-8, 2016).

Apabila fluorida perak dihancurkan dengan kalsium hidrida, doh menjadi pijar. Pemanasan hidrida yang kuat dengan klorin, bromin atau yodium membawa kepada pendirian.

Campuran hidrida dengan pelbagai bromat, contohnya barium atau bromat klorator, contohnya barium chlorate dan perclorates seperti kalium perchlorate, mengeksploitasi ketika menghancurkan. CAH2 bertindak balas dengan fluorida perak jika ia tertakluk kepada geseran.

Kompaun ini mesti ditangani di bawah suasana lengai. Jika ia tidak ditangani dengan betul, ia boleh mewakili ancaman serius terhadap kesihatan dan keselamatan kakitangan makmal, lifeguard dan manipulator sisa kimia (Pusat Keselamatan Makmal UC, 2013).

Sangat berbahaya sekiranya hubungan dengan kulit atau mata, kerana ia menjengkelkan. Sangat berbahaya sekiranya hubungan kulit kerana ia boleh menghakis.

Ia juga berbahaya sekiranya berlaku pengambilan dan penyedutan. Jumlah kerosakan tisu bergantung pada panjang hubungan. Hubungan mata dapat mengakibatkan kerosakan kornea atau kebutaan.

Hubungan kulit dapat menghasilkan keradangan dan lepuh. Penyedutan habuk akan menghasilkan kerengsaan saluran gastrousus atau pernafasan, yang dicirikan oleh semangat, bersin dan batuk.

Pendedahan yang teruk boleh menyebabkan kerosakan pulmonari, lemas, ketidaksadaran dan juga kematian. Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, pengairan dan gatal -gatal. Keradangan kulit dicirikan oleh gatal -gatal, mengelupas, kemerahan atau, kadang -kadang, pembentukan ampul.

Pendedahan mata berulang ke tahap yang rendah boleh menyebabkan kerengsaan mata. Pendedahan kulit berulang boleh menyebabkan kemusnahan kulit tempatan, atau dermatitis.

Penyedutan habuk berulang dapat menghasilkan tahap kerengsaan pernafasan atau kerosakan paru -paru yang berubah -ubah. Penyedutan habuk berulang atau berpanjangan boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan kronik (lembaran data keselamatan kalsium hidrida MSDS, 2005).

Sekiranya hubungan mata, mereka mesti dibilas dengan banyak air selama sekurang -kurangnya 15 minit, kadang -kadang mengangkat kelopak mata atas dan bawah.

Sekiranya hubungan kulit, ia mesti dibilas dengan segera dengan banyak air selama sekurang -kurangnya 15 minit sementara pakaian dan kasut yang tercemar dikeluarkan.

Boleh melayani anda: Sistem Bahan

Sekiranya pengambilan, muntah tidak boleh diinduksi. Pusat kawalan keracunan harus dipanggil. Ia dinasihatkan.

Sekiranya penyedutan, jika pernafasan adalah sukar untuk membekalkan oksigen. Anda tidak boleh memberikan mulut ke mulut jika mangsa menelan atau menghirup bahan tersebut.

Pernafasan buatan harus diinduksi dengan bantuan topeng saku yang dilengkapi dengan injap satu arah atau peranti pernafasan yang mencukupi. Dalam semua kes, penjagaan perubatan mesti diperolehi dengan segera.

Pengurusan dan Penyimpanan

Sebatian mesti disimpan dalam mangkuk kering dari panas. Ia mesti disimpan dari sumber pencucuhan. Habuk tidak nafas. Air tidak boleh ditambah ke produk ini

Sekiranya pengudaraan yang tidak mencukupi, gunakan peralatan pernafasan yang mencukupi sebagai topeng penapis. Sekiranya pendedahan, perhatian perubatan harus dicari dan tunjukkan label sebanyak mungkin. Elakkan bersentuhan dengan kulit dan mata.

Bahan mudah terbakar, secara umum, mesti disimpan di dalam almari atau penyimpanan keselamatan berasingan. Mengekalkan bekas tertutup hermetically.

Teruskan di tempat yang sejuk dan berventilasi. Semua peralatan yang mengandungi bahan untuk mengelakkan percikan elektrik harus dibina. Bekas mesti disimpan kering dan di tempat yang sejuk.

Ia adalah bahan yang tidak mudah terbakar. Walau bagaimanapun, anggota bomba mesti menggunakan peralatan yang sesuai semasa memadamkan kebakaran di sekitar sebatian kimia ini.

Tidak pernah dinasihatkan untuk menggunakan air untuk memadamkan api di sekitar kalsium hidrida. Pasir kering boleh digunakan, serta sebatian seperti natrium klorida dan natrium karbonat untuk tujuan ini.

Untuk menghilangkan sisa hidrida kalsium, ia mesti dipecahkan dengan menambahkan 25 ml metanol untuk setiap gram hidrida di bawah atmosfera nitrogen sambil mengaduk.

Sebaik sahaja tindak balas selesai, jumlah air yang sama ditambah ke sebatian kaedah kalsium berair dan dibuang di longkang dengan banyak air (Majlis Penyelidikan Kebangsaan, 1995).

Penggunaan dan aplikasi

Ejen desis

Potassium Hydride adalah pengering yang agak lembut. Oleh sebab itu, penggunaan sebatian ini sebagai pengering lebih selamat berbanding dengan lebih banyak ejen reaktif, seperti aloi natrium-potassium dan natrium. Bertindak balas dengan air seperti berikut:

CAH2 + 2 H2O → CA (OH) 2 + 2 H2

Produk hidrolisis tindak balas ini, hidrogen (gas) dan Ca (OH) 2 (campuran berair), boleh dipisahkan dari pelarut kimia berikutan proses penapisan, penyulingan atau penyulingan.

Boleh melayani anda: asid anhydrides: bagaimana aplikasi dan contoh terbentuk

Kompaun kimia ini adalah pengering yang berkesan untuk banyak pelarut asas seperti amina dan piridin. Kadang-kadang ia digunakan untuk pelarut pra-kering sebelum menggunakan lebih banyak desiccants reaktif.

Pengeluaran hidrogen

Pada tahun 1940 -an, sebatian ini tersedia sebagai sumber hidrogen di bawah nama komersil "Hydrolith".

Ia telah digunakan sebagai sumber hidrogen untuk masa yang lama. Ia masih digunakan untuk menghasilkan hidrogen tulen di makmal untuk pelbagai eksperimen, bateri bahan api maju dan aplikasi bateri (elemen Amerika, s.F.).

Kompaun telah digunakan secara meluas selama beberapa dekad sebagai medium yang selamat dan mudah untuk mengembang belon meteorologi.

Begitu juga, ia digunakan secara teratur di makmal untuk menghasilkan sedikit hidrogen yang sangat murni untuk eksperimen. Kandungan kelembapan bahan api diesel dikira oleh hidrogen yang dibangunkan selepas rawatan CAH2.

Mengurangkan ejen

Apabila ia dipanaskan antara 600 dan 1000 darjah Celsius, zirkonium, niobium, uranium, kromium, titanium, vanadium dan tantaus oksida dapat dikurangkan untuk menyediakan habuk logam ini, jadi kalsium hidrida dapat digunakan dalam metalurgi debu.

Reaksi berikut menggambarkan cara di mana kalsium hidrida bertindak sebagai ejen pengurangan:

Uncle + 2cah2 → Cao + H2 + Ti

Kelemahan dalam penggunaan kalsium hidrida

Kompaun kimia ini sering menjadi pilihan pilihan sebagai ejen pengeringan; Walau bagaimanapun, ia juga mempunyai beberapa kelemahan:

-Tindakan pengeringan sebatian ini perlahan, kerana ia tidak larut dalam pelarut yang mana ia tidak bertindak balas dengan ganas.

-Sebatian serbuk ini tidak serasi dengan banyak pelarut. Reaksi anda terhadap klorokarbon juga boleh menyebabkan letupan.

-Ia tidak boleh digunakan untuk pelarut pemijahan, kerana ia tidak dapat menghapuskan oksigen terlarut.

-Membezakan antara kalsium hidrida dan kalsium hidroksida agak sukar kerana penampilan mereka yang serupa.

Rujukan

1. Elemen Amerika. (S.F.). Kalsium hidrida. Diperolehi daripada Amerika.Com: Americanements.com.
2. Kalsium hidrida 7789-78-8. (2016). Diperolehi daripada Buku Kimia.Com: Buku Kimia.com.
3. Kalsium hidrida. (s.F.). Diperolehi daripada Pelajar Kimia: Kimia BLARNER.com.
4. Lembaran Data Keselamatan Kalsium hidrida MSDS Bahan. (2005, 10 Oktober). Diperolehi daripada Sciencelab.com: Sciencelab.com.
5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (S.F.). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 105052. Diperolehi daripada Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
6. Majlis Penyelidikan Kebangsaan. (Sembilan-belas sembilan puluh lima). Amalan berhemat di makmal: pengendalian dan deval bahan kimia. Washinton: NationalAcademy Press.
7. Persatuan Kimia Diraja . (2015). ID Kalsium Hidrida 94784. Diperolehi daripada ChemSpider.com: ChemSpider.com.
8. Pusat Keselamatan Makmal UC. (2013, 18 Januari). Prosedur Operatin Standard Kalsium Hidrida. Diperolehi daripada Chemeng.UCSB.Edu: Chenegr.UCSB.Edu.