Natrium hidrida (NAH) sifat, kereaktifan, bahaya, kegunaan

Dia Natrium hidrida Ia adalah sebatian bukan organik formula nah. Ia mempunyai ikatan ionik antara natrium dan hidrida. Strukturnya digambarkan dalam Rajah 1. Ia mewakili hidror salin, yang bermaksud bahawa ia adalah hidrida yang serupa dengan garam, terdiri daripada Na+ dan H-ion, berbeza dengan hidung molekul yang paling molekul seperti bordeal, metana, ammonia dan air.

Struktur kristal mempunyai nombor koordinasi 6, di mana setiap molekul natrium dikelilingi oleh 8 ion hidrida yang membentangkan bentuk octahedral dan digambarkan dalam Rajah 2 (Mark Winter [University of Sheffield dan Weblements Ltd, 1993-2016).

Struktur natrium hidrida. Rajah 2. Struktur kristal natrium hidrida.

Kompaun disediakan oleh tindak balas langsung antara gas natrium dan hidrogen (formula natrium hidrida - penggunaan natrium hidrida, sifat, struktur dan formula, 2005-2017) seperti berikut:

H2 + 2NA → 2nah

Natrium hidrid.F.).

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia natrium hidrida

Natrium hidrid. Penampilan anda ditunjukkan dalam Rajah 3.

Rajah 3. Penampilan natrium hidrida.

NAH mempunyai berat molekul sebanyak 23,99771 g/mol, ketumpatan 1,396 g/ml dan titik lebur 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Tidak larut dalam ammonia, benzena, karbon tetraklorida dan karbon disulfida (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, s.F.).

Sebatiannya sangat tidak stabil. Nah murni dapat dengan mudah membakar di udara. Apabila ia bersentuhan dengan air yang ada di udara, ia mengeluarkan hidrogen yang sangat mudah terbakar.

Boleh melayani anda: penyelesaian yang dihargai

Apabila ia terbuka untuk udara dan kelembapan, NAH juga mudah dihidrolisiskan di pangkalan natrium hidroksida yang kuat (NaOH) mengikut reaksi:

NAH + H2O → NaOH + H2

Dalam tindak balas ini dapat dilihat bahawa natrium hidrida berkelakuan seperti asas. Ini disebabkan oleh elektronegativiti.

Natrium mempunyai elektronegativiti yang jauh lebih rendah (≈1.0) daripada hidrogen (≈2,1), yang bermaksud bahawa hidrogen mengekstrak ketumpatan elektron ke arahnya sendiri, bergerak dari natrium untuk menghasilkan natrium dan anion hidrida.

Untuk sebatian menjadi asid brønsted, ia memerlukan. Hanya pada masa itu, ia boleh digambarkan secara rasmi sebagai H+ dan boleh dipisahkan seperti itu.

Hidrida jauh lebih baik digambarkan sebagai H- dan mempunyai sepasang elektron percuma. Oleh itu, ia adalah pangkalan Brønsted, bukan asid. Sebenarnya, jika definisi Brønsted/Base meluas di mana Lewis lakukan, ia akan menyimpulkan bahawa natrium (Na+) adalah spesies asid di sini.

Produk tindak balas asid/asas brønsted asid H dan asid H2 menjadi. Kerana hidrogen asid diekstrak secara langsung dari air, gas hidrogen dapat gelembung, mengimbangi keseimbangan walaupun reaksi tidak termodinamik disukai.

OH ion boleh ditulis dengan selebihnya Na+ Cation untuk memberikan natrium hidroksida (mengapa natrium hidrida pepejal dengan asas dan bukan asid apabila bertindak balas dengan air?, 2016).

Boleh melayani anda: sublimasi terbalik: konsep dan contoh

Kereaktifan dan bahaya

Kompaun adalah ejen pengurangan yang kuat. Serang SiO2 dalam kaca. Ia meradang untuk dihubungi dengan gas F2, CL2, BR2 dan I2 (yang terakhir pada suhu lebih besar daripada 100 ° C), terutamanya dengan kehadiran kelembapan, untuk membentuk HF, HCl, HBR dan HI.

Bertindak balas dengan sulfur untuk memberikan Na2s dan H2S. Boleh bertindak balas secara meletup dengan dimetilsulfoksida. Bertindak balas dengan kuat dengan asetilena, walaupun -60 ° C. Ia mudah terbakar secara spontan di fluorida.

Ia memulakan tindak balas pempolimeran dalam etil-2,2,3-trifluoropropionato, sehingga ester terurai dengan ganas. Kehadiran dalam reaksi sedutan etil diet dan trifluoroacetate, telah menyebabkan letupan (Sodium Hydride, 2016).

Natrium hidrida dianggap mengakis kulit atau mata, kerana potensi kaustik oleh -produk tindak balas air.

Sekiranya hubungan mata, ini mesti dibilas dengan sejumlah besar air, di bawah kelopak mata selama sekurang -kurangnya 15 minit dan dapatkan perhatian perubatan dengan segera.

Sekiranya hubungan kulit, berus dengan segera dan bilas kawasan yang terjejas dengan air. Cari perhatian perubatan sekiranya kerengsaan berterusan.

Ia membahayakan pengambilan kerana reaksi air. Tidak mendorong muntah. Perhatian perubatan harus dicari dengan segera dan dipindahkan ke mangsa ke pusat perubatan.

Penyebaran Natrium Hidrida dalam Minyak Bukan Debu. Walau bagaimanapun, bahan yang bertindak balas dapat memancarkan kabut kaustik yang halus. Sekiranya penyedutan, mulut harus dibasuh dengan air dan memindahkan mangsa ke tempat dengan udara segar. Penjagaan perubatan harus dicari (Rhom and Hass Inc., 2007).

Aplikasi

Penggunaan utama natrium hidrida adalah untuk menjalankan tindak balas pemeluwapan dan alkilasi yang dibangunkan melalui pembentukan karbani (dikatinal oleh pangkalan).

Ia dapat melayani anda: derivatif benzena

Natrium hidrida dalam minyak menyerupai natrium dan alkohol natrium logam, dengan keupayaannya berfungsi sebagai ejen yang tidak tepat dalam ester acetoacetic, kondensasi claisen, stobbe, dieckmann dan tindak balas berkaitan yang berkaitan. Ia telah menandakan kelebihan berbanding agen pemeluwapan lain di mana:

1. Ia adalah asas yang lebih kuat, yang menghasilkan penyembuhan yang lebih langsung.
2. Tiada kelebihan diperlukan.
3. H2 yang dihasilkan memberikan ukuran lanjutan reaksi.
4. Reaksi sekunder seperti pengurangan dihapuskan.

Alkilasi amina aromatik dan heterosiklik seperti 2-amypiridin dan phenotizine mudah dicapai dengan prestasi tinggi menggunakan campuran toluena-methylform. Kepekatan dimethylformamide adalah pembolehubah yang digunakan untuk mengawal kelajuan tindak balas (Aguckley, 1957).

Penggunaan natrium hidrida untuk penyimpanan hidrogen untuk digunakan dalam kenderaan sel bahan bakar telah dicadangkan, hidrida yang dikunci dalam granul plastik yang dihancurkan di hadapan air untuk melepaskan hidrogen.

Rujukan

1. Fankley, m. D. (1957). Pembuatan, pengendalian, dan penggunaan natrium hidrida. Kemajuan dalam Kimia, Vol. 19, 106-117.
2. Mark Winter [University of Sheffield dan Weblements Ltd, U. (1993-2016). Natrium: Natrium hidrida. Diperolehi dari Weblements: Weblements.com.
3. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (s.F.). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 24758. Diperolehi daripada PubChem: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
4. Rhom dan Hass Inc. (2007, Disember). Natrium hidrida 60% penyebaran minyak . Diperolehi daripada Dow.com.
5. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Natrium hidrida. Diperolehi dari ChemSpider: ChemSpider.com.
6. Natrium hidrida. (2016). Diperolehi dari cameochemicals: cameochemicals.Noaa.Gov.
7. Formula Natrium Hidrida - Kegunaan Natrium Hidrida, Sifat, Struktur dan Formula. (2005-2017). Diperolehi daripada softschools.com: softschools.com.
8. Natrium hidrida. (s.F.). Diperolehi dari Chemicalland21: Chemicalland21.com.
9. Mengapa asas hidrida natrium pepejal dan bukan asid apabila bertindak balas dengan air? (2016, 20 April). Diperoleh dari StackExchange: Kimia.Stackexchange.com.