Lithium Hydroxide (LiOH)

Kristal lithium hidroksida. Dengan lesen

Apa itu lithium hidroksida?

Dia Lithium hidroksida Ia adalah sebatian kimia formula lioh. Ia adalah pepejal putih kristal dengan sifat hygroscopic, iaitu, ia menyerap kelembapan sekitar. Ia adalah sebatian asas bukan organik. Ia sebahagian besarnya digunakan dalam sintesis organik untuk menggalakkan tindak balas kerana asasnya yang kuat.

Lithium hidroksida tidak dijumpai secara bebas. Ia sangat reaktif dan jika ia bersifat saya boleh bertindak balas dengan mudah untuk membentuk sebatian lain. Walau bagaimanapun, beberapa hidroksida litium/aluminium yang membentuk pelbagai campuran boleh didapati di pelbagai mineral.

Pada tahun 1950, isotop LI-6 digunakan sebagai bahan mentah untuk menghasilkan senjata termonuklear seperti pam hidrogen.

Dari saat itu, industri tenaga atom Amerika Syarikat mula menggunakan sejumlah besar litium hidroksida yang membawa kepada perkembangan mengejutkan industri litium.

Kebanyakan lithium hidroksida berlaku dari tindak balas antara litium karbonat dan kalsium hidroksida. Reaksi ini menghasilkan lithium hidroksida dan juga kalsium karbonat:

Li₂Co₃ + CA (oh)₂ → 2 lioh + Caco₃

Ia juga disediakan dari reaksi litium dan oksida air:

Li₂O + h₂o → 2lioh

Lithium hidroksida digunakan sebagai penyerap karbon dioksida di kapal selam dan sumber kembung belon tentera pada tahun 1944.

Sifat fizikal dan kimia

- Lithium hidroksida adalah kristal putih, tanpa aroma ciri.

- Dalam larutan berair ia membentuk cecair kristal dengan aroma ekar.

Ia boleh melayani anda: zink klorida (ZNCL2): struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

- Berat molekulnya ialah 23.91 g/mol.

- Wujud dalam dua cara: anhydrous dan lioh monohydrate.H₂o, yang mempunyai berat molekul 41.96 g/mol.

- Kompaun mempunyai ketumpatan 1.46 g/ml untuk bentuk anhydrous dan 1.51 g/ml untuk bentuk monohidrasi.

- Titik lebur dan mendidih masing -masing adalah 462 ° C dan 924 ° C.

- Lithium hidroksida adalah satu -satunya hidroksida alkali yang tidak mempunyai polimorfisme, dan rangkaiannya mempunyai struktur tetragonal. Kompaunnya sangat larut dalam air dan sedikit larut dalam etanol.

- Lithium hidroksida dan hidroksida alkali lain (NaOH, KOH, RBOH dan CSOH) sangat serba boleh digunakan dalam sintesis organik kerana ia adalah pangkalan yang lebih kuat yang mudah bertindak balas.

- Boleh bertindak balas dengan air dan karbon dioksida pada suhu bilik. Anda juga boleh bertindak balas dengan banyak logam seperti Ag, Au, Cu dan Pt, jadi ia menjadi bahan permulaan yang penting dalam sintesis organometal.

- Penyelesaian Lithium Hydroxide Meneutralkan Exothermically Acidic untuk Membentuk Garam Plus Air. Mereka bertindak balas dengan logam tertentu (seperti aluminium dan zink) untuk membentuk oksida atau hidroksida logam dan menghasilkan hidrogen gas. Mereka boleh memulakan tindak balas pempolimeran dalam sebatian organik polimerisasi, terutamanya epoksi.

- Ia boleh menjana gas mudah terbakar dan/atau toksik dengan garam ammonium, nituros, sebatian organik halogenasi, pelbagai logam, peroksida dan hidroperoksida. Boleh berfungsi sebagai pemangkin.

- Bertindak balas apabila dipanaskan di atas sekitar 84 ° C dengan larutan berair mengurangkan gula selain sukrosa, untuk mengembangkan tahap toksik karbon monoksida.

Risiko

Lithium hidroksida adalah sebatian yang stabil tetapi tidak serasi dengan asid kuat, karbon dioksida dan kelembapan. Bahan itu hancur apabila dipanaskan (924 ° C), menghasilkan asap toksik.

Boleh melayani anda: 25 contoh kelarutan dalam kehidupan seharian

Penyelesaian di dalam air adalah asas yang kuat, bertindak balas dengan ganas dengan asid dan menghakis aluminium dan zink. Bertindak balas dengan oksidan.

Kompaunnya menghakis mata, kulit, saluran udara dan pengambilan. Penyedutan bahan boleh menyebabkan edema pulmonari.

Gejala edema pulmonari sering tidak nyata sehingga mereka menghabiskan beberapa jam dan bertambah buruk untuk usaha fizikal. Pendedahan boleh menyebabkan kematian. Kesannya boleh ditangguhkan.

Sekiranya sebatian itu bersentuhan dengan mata, kanta sentuh mesti diperiksa dan dikeluarkan. Mata dengan banyak air harus dibasuh dengan segera selama sekurang -kurangnya 15 minit dengan air sejuk.

Sekiranya hubungan kulit, kawasan yang terjejas mesti dibasuh dengan segera selama sekurang -kurangnya 15 minit dengan banyak.

Tutup kulit yang jengkel dengan emolien. Basuh pakaian dan kasut sebelum anda menggunakannya lagi. Sekiranya hubungannya serius, basuh dengan sabun disinfektan dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria

Sekiranya penyedutan, mangsa mesti dipindahkan ke tempat yang segar. Sekiranya anda tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan. Sekiranya pernafasan sukar, berikan oksigen.

Sekiranya sebatian itu ditelan, muntah tidak boleh diinduksi. Keluarkan pakaian yang ketat, seperti leher baju, tali pinggang atau tali leher. Dalam semua kes, rawatan perubatan segera mesti diperoleh.

Aplikasi

- Lithium hidroksida digunakan dalam pembuatan garam litium (sabun), stearic dan asid lemak lain.

Boleh melayani anda: asid metilmalonik: struktur, sifat, sintesis, kegunaan

Sabun ini digunakan secara meluas sebagai penebalan lemak pelincir untuk meningkatkan rintangan haba, rintangan air, kestabilan dan sifat mekanikal. Aditif lemak boleh digunakan dalam kereta, pesawat dan galas kren, dll.

- Lithium hidroksida pepejal berkaliber boleh digunakan sebagai penyerap karbon dioksida untuk anggota krew di kapal angkasa dan kapal selam.

Kapal angkasa NASA Mercury, Gemini dan Apollo menggunakan lithium hidroksida sebagai penyerap. Ia berfungsi dengan mudah dan mudah menyerap karbon dioksida dari wap air. Tindak balas kimia adalah:

2Lioh + co₂ → li₂Co₃ + H₂Sama ada.

1 g anhydrous lithium hidroksida boleh menyerap karbon dioksida dengan jumlah 450 ml. Hanya 750 g lithium hidroksida anhydrous dapat membenamkan karbon dioksida yang dihembuskan oleh seseorang setiap hari.

- Lithium hidroksida dan sebatian litium lain baru -baru ini telah digunakan untuk pembangunan dan kajian bateri yang boleh dicas semula.

Rujukan

1. Lithium hidroksida, penyelesaian. Pulih dari cameochemicals.
2. Lithium (li). Pulih dari Britannica.com.