Kalsium hypochlorite (CA (CLO) 2)

Tablet Kalsium Hypochlorite. Dengan lesen

Apa itu hipoklorit kalsium?

Dia Kalsium hipoklorit Ia adalah sebatian bukan organik Formula CA (CLO) 2. Ia adalah garam yang dipasarkan sebagai butiran atau tablet. Ia terurai dengan mudah dalam air melepaskan oksigen dan klorin. Oleh itu ia mempunyai bau klorin yang kuat dan digunakan terutamanya sebagai ejen peluntur atau untuk rawatan air.

Proses pengeluaran hipoklorit kalsium pada asasnya.

Tindak balasnya ialah: 2Cl2 + 2ca (OH) 2 → Ca (OCL) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Peluntur serbuk bukan campuran mudah hipoklorit kalsium, kalsium klorida dan kalsium hidroksida.

Sebaliknya, ia adalah campuran yang terdiri terutamanya daripada kalsium hipoklorit, Ca (OCL) 2, kalsium dibasic hypochlorite, Ca3 (OCL) 2 (OH) 4, dan kalsium klorida dibasic, Ca3Cl2 (OH) 4. Ia diperbuat daripada yang membosankan, sedikit basah.

Ciri -ciri fizikal dan kimia kalsium hipoklorit

- Ia adalah pepejal berbutir putih yang sering dicapai secara komersil, dalam pil dan mempunyai bau klorin ciri.

- Kompaun mempunyai berat molekul 142.98 g/mol dan ketumpatan 2.35 g/ml.

- Ia mempunyai titik lebur 100 ° C dan titik mendidih 175 ° C di mana ia mula rosak.

- Kompaun ini larut air, dapat membubarkan 21 gram setiap 100 ml pelarut ini. Ia juga bertindak balas dengan alkohol, mengoksidakannya kepada asid karboksilik masing -masing.

- Ia adalah ejen pengoksidaan yang kuat, terutamanya dalam medium berair dan apabila mengurai apabila dipanaskan untuk melepaskan oksigen dan gas klorin.

Boleh melayani anda: asbestos mesh

- Anda boleh bertindak balas secara meletup dengan karbon yang dibahagikan dengan halus. Bertindak balas dengan asetilena untuk membentuk chloroacetyle letupan.

- Reaksi alkohol boleh menyebabkan letupan. Reaksi nitrometana, metanol, etanol (dan alkohol lain) boleh menjadi ganas selepas beberapa ketika.

- Bertindak balas dengan kemungkinan pencucuhan dan/atau letupan dengan sebatian organik dan sulfida sulfur.

- Mengurangkan evolusi oksigen, perubahan yang boleh dipangkin oleh oksida dalam bekas logam.

- Bentuk NCL3 yang sangat meletup bersentuhan dengan urea atau ammonia.

- Gas klorin gas yang sangat beracun berkembang apabila dipanaskan, atau bersentuhan dengan asid.

- Bertindak balas dengan ganas dengan campuran dengan sulfur basah yang mengusir belerang lebur.

- Apabila dimampatkan, ia menyebabkan incandescence bahan -bahan, diikuti dengan letupan.

Kereaktifan dan bahaya

Kalsium hipoklorit adalah sebatian yang tidak stabil dikelaskan sebagai ejen pengoksidaan yang kuat. Ia menghakis dan menjengkelkan sekiranya hubungan kulit, dengan mata dan sekiranya berlaku pengambilan. Ia juga sangat berbahaya sekiranya berlaku penyedutan.

Bahan kimia mempunyai sifat (kesan menghakis dan ketoksikan pernafasan akut) yang menunjukkan bahaya kepada kesihatan manusia.

Walaupun terdapat beberapa kegunaan terbuka, pendedahan pengguna cukup dikawal selia di bawah undang -undang air minuman dan aktiviti yang berkaitan dengan air, dan pendedahan pekerjaan dikawal dengan betul di negara penaja untuk menjamin pengendalian yang selamat.

Hubungan mata

Sekiranya hubungan mata, anda mesti mengesahkan sama ada kanta lekap digunakan dan mengeluarkannya dengan segera.

Mata dengan air mengalir harus dibilas selama sekurang -kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata terbuka. Air sejuk boleh digunakan. Tidak ada lembaran mata yang harus digunakan.

Boleh melayani anda: logam ferus

Sentuhan kulit

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, simpannya secepat mungkin, melindungi tangan dan badannya sendiri.

Letakkan mangsa di bawah mandi keselamatan. Sekiranya bahan kimia berkumpul di kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak abrasive dibasuh dengan lembut dan berhati -hati.

Anda juga boleh meneutralkan asid dengan natrium hidroksida yang dicairkan atau dengan asas yang lemah seperti natrium bikarbonat. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan perhatian perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.

Sekiranya sentuhan kulit serius, ia harus dibasuh dengan sabun disinfektan dan menutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.

Penyedutan

Sekiranya penyedutan, mangsa harus dibenarkan berdiri di kawasan pengudaraan yang baik. Sekiranya penyedutan itu serius, mangsa mesti dipindahkan ke kawasan yang selamat secepat mungkin. Pakaian ketat longgar, seperti leher baju, tali pinggang atau tali leher.

Sekiranya mangsa sukar bernafas, oksigen mesti diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut dilakukan.

Sentiasa mengambil kira bahawa ia boleh berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi mulut ke mulut ke mulut, apabila bahan yang dihirupnya beracun, berjangkit atau menghakis.

Pengambilan

Sekiranya berlaku pengambilan, ia tidak mendorong muntah. Pakaian ketat, seperti leher baju, tali pinggang atau ikatan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, jadikan mulut mulut.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera harus dicari.

Penggunaan hipoklorit kalsium

- Penggunaan utama yang diberikan kepada kalsium hipoklorit adalah seperti kuman putih dan air. Kompaun ditambah dalam bentuk granulasi atau tablet ke air kolam untuk membunuh kuman yang boleh mendapatkan perenang.

Boleh melayani anda: Carbocation: pembentukan, ciri, jenis, kestabilan

Digunakan dengan betul, oleh pengendali kolam renang yang baik, sebatian ini memusnahkan kuman yang mampu menyebabkan banyak masalah kesihatan untuk pengguna kolam renang.

Sebahagian daripadanya adalah cirit -birit, perenang (sakit telinga yang tidak menyenangkan) dan beberapa jangkitan pernafasan, kantin dan luka. Mata air panas dan hidromassa juga dibasmi kuman dengan kalsium hipoklorit.

Kelebihannya apabila membandingkannya dengan natrium hipoklorit adalah, kerana hubungan stoikiometriknya, ia mempunyai kandungan klorin yang lebih tinggi, 65 hingga 70% lebih besar daripada analog natriumnya.

- Kompaun ini juga digunakan sebagai pemotongan, bakteria, deodoran, disinfektan, kulat dan penapisan gula.

- Kalsium hipoklorit adalah ejen pengoksidaan umum dan, oleh itu, mendapati beberapa penggunaan dalam kimia organik. Sebagai contoh, sebatian digunakan untuk memisahkan asid glikol, α-hydroxicarboxylic dan ketoasid. Juga menghasilkan aldehid atau asid karboksili yang berpecah.

- Kalsium hipoklorit juga boleh digunakan dalam tindak balas haloform untuk mengeluarkan kloroform mengikut reaksi:

3CA (CLO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCL3 + 2CA (OH) 2+ CA (CH3COO) 2

Rujukan

1. Kalsium hipoklorit. Pulih dari inhem.org.
2. Kalsium Hypochlorite: Kolam Kolam Renang dan banyak lagi (s.F.). Pulih dari Amerika.com.