Potassium Hypochlorite (KCLO)

Apa itu hipoklorit kalium?

Dia Potassium hypochlorite Ia adalah garam kalium asid hypochlorous. Ia juga garam ternary kalium, oksigen dan klorin, dan merupakan sebatian bukan organik. Formula kimianya adalah kclo, yang bermaksud bahawa dalam pepejal ionik terdapat kation k⁺ dan anion ocl^- Dalam bahagian stoikiometri 1: 1.

Sebatian homolognya (LIOCL, NAOCL, CA (OCL)₂) Ini mungkin yang paling kurang digunakan dan terkenal dalam budaya kimia dan pragmatik. Semua garam ini mempunyai penyebut biasa anion hipoklorit (OCL^-), yang memberi mereka ciri utama mereka sebagai ejen pemutihan.

Asid hypochlorous

Sejarah hipoklorit kalium dan sifat fizikokimia serupa dengan garam natrium hipoklorit. Ia pada mulanya dihasilkan pada tahun 1789 oleh Claude Louis Berthollet di Javel, Paris. Reaksi penulis yang membawa kepada sintesis sebatian tersebut dinyatakan oleh persamaan kimia berikut:

Cl₂ + 2KOH => KCL + KCLO + H₂Sama ada

Menurut persamaan, klorin molekul bertindak balas dengan kalium hidroksida (atau kaustik POTA), mengurangkan dan mengoksidakan atom klorin. Ini dapat disahkan dengan membandingkan bilangan pengoksidaan CL dalam KCl (-1) dengan CL dalam KCLO (+1).

Struktur kimia

Dalam imej atas, interaksi elektrostatik antara kation k⁺ dan anion ocl^- (Dengan oksigen membawa beban formal negatif).

Ion ini mempunyai perkadaran stoikiometrik yang sama (1: 1) dan daya bukan arah mereka membentuk susunan kristal, di mana k⁺ Ia diposisikan hampir dengan atom o.

Ia boleh melayani anda: fosforus oksida (v): struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan, risiko

Walaupun tidak ada kajian yang menggambarkan sistem kristal KCLO (kubik, ortrombik, monoklinik, dll.), hanya gambarkannya sebagai bidang besar k⁺ tertarik dengan ion geometri linear OCL^-.

Ia boleh difikirkan bahawa, tidak seperti NaOCl, KCLO membentuk kristal dengan tenaga yang kurang reticular, kerana k⁺ lebih besar daripada NA⁺ Berbanding dengan OCL^-. Ini perbezaan yang lebih besar di kalangan radio ioniknya menjadikan kuasa elektrostatik hadir di antara ini.

Begitu juga, tingkah laku dalam larutan akueus untuk garam ini dijangka sama dengan NaOCl. Dikelilingi oleh air, k⁺ -lebih besar- ia mesti mempunyai sfera penghidratan yang lebih besar daripada na⁺. Selebihnya, sifat penyelesaiannya (warna, bau dan pemutihan) tidak berbeza dengan tahap yang penting.

Nomenclature

Mengapa garam hipoklorit kalium dipanggil sedemikian? Untuk bertindak balas, anda mesti menggunakan tatanama garam tanah yang ditadbir oleh IUPAC. Pertama, kerana kalium hanya mempunyai Valencia +1, lebih banyak lagi untuk menulisnya; Oleh itu, ia tidak diendahkan. Jadi, tiada hipoklorit kalium (i) ditulis.

Asid klorik adalah untuk formula HCLO₃. Apabila bilangan oksigen berkurangan, atom klorin mendapat lebih banyak elektron; iaitu, ia mempunyai bilangan pengoksidaan yang kurang positif. Sebagai contoh, dalam asid ini, Cl mempunyai bilangan pengoksidaan +5.

Seperti dalam HCLO, CL mempunyai bilangan pengoksidaan +1 yang juga mempunyai dua unit kurang daripada O (1 atom (1 bukan 3 di hadapan HCLO₃), akhiran namanya berubah menjadi -oy. Begitu juga, kerana +1 adalah nombor pengoksidaan terkecil yang dapat mencapai atom CL, awalan ditambah.

Boleh melayani anda: titik pembekuan: Cara mengira dan contohnya

Kemudian, HCLO dipanggil asid hypoclorous. Walau bagaimanapun, KCLO adalah garam kaliumnya dan untuk bilangan pengoksidaan CL lebih rendah ke +5 akhiran -onos ditukar untuk akhiran -ito. Jika tidak, untuk nombor pengoksidaan bersamaan dengan atau lebih besar daripada +5, akhiran ditukar menjadi -o. Jadi nama hipoklorit kalium.

Sifat hipoklorit kalium

Jisim molar

90.55 g/mol.

Penampilan

Ia adalah cecair yang sedikit kelabu.

Ketumpatan

1.16 g/cm³

Takat lebur

-2 C (28 ºF; 271 ºK). Titik lebur yang rendah ini, walaupun sifat ionik pautannya, menunjukkan tenaga reticular kristal yang lemah dari pepejal murni, hasil beban monovalen k -k⁺ dan OCL^-, dan perbezaan radio ionik mereka.

Takat didih

102 ºC (216 ºF; 375 ºK). Hampir tidak sedikit lebih tinggi daripada air tulen.

Kelarutan air

25 % p/v, ini menjadi nilai saksama yang diberikan kepada kemudahan molekul air untuk menyelesaikan masalah⁺.

Penyelesaian hypochlorite kalium berair mempunyai kualiti pemutihan, sama seperti NAOCL. Ia menjengkelkan dan boleh menyebabkan kerosakan teruk pada kulit, mata dan membran mukosa. Juga, penyedutannya menghasilkan kerengsaan bronkus, tekanan pernafasan dan edema pulmonari.

Reaktiviti

• Potassium hypochlorite adalah agen pengoksidaan yang kuat yang tidak dianggap sebagai elemen yang menyebabkan kebakaran atau letupan. Walau bagaimanapun, ia mampu menggabungkan dengan unsur -unsur kimia yang berbeza untuk menyebabkan sebatian mudah terbakar dan letupan.
• Bersentuhan dengan urea anda boleh membentuk ncl₃, sebatian yang sangat meletup. Apabila dipanaskan atau dihubungkan dengan asid, dia menghasilkan asap klorida yang sangat toksik. Bertindak balas dengan bersungguh -sungguh dengan arang batu dalam tindak balas yang berpotensi meletup.
• Ia digabungkan dengan asetilena untuk membentuk letupan kloroacetylene. Begitu juga reaksinya dengan bahan organik, minyak, hidrokarbon dan alkohol dapat menghasilkan letupan. Reaksinya dengan nitrometana, metanol dan etanol boleh menjadi letupan.
• Ia merosakkan melepaskan oksigen, proses yang boleh dipangkin oleh karat atau oleh bekas logam yang mengandunginya.
• Potassium hypochlorite mesti sejuk untuk mengelakkan pembentukan kalium klorat, yang penguraiannya juga boleh meletup.

Boleh melayani anda: terbio: struktur, sifat, kegunaan, mendapatkan

Penggunaan/aplikasi

• Ia digunakan sebagai pembasmi kuman permukaan dan air minuman.
• Degradasi dalam tanah hipoklorit kalium dalam kalium klorida telah mencadangkan penggunaannya dalam tanaman sebagai sumber kalium, elemen pemakanan utama untuk tumbuh -tumbuhan.
• Sesetengah syarikat telah mencadangkan permohonan mereka sebagai pengganti NAOCL sebagai ejen pemutihan, mendakwa sifat bermanfaat dari K ion⁺ dalam menghadapi kesan alam sekitar yang disebabkan oleh NA⁺.