Kepentingan Berkala Jadual 8 Sebab

The Kepentingan jadual berkala Dia tidak dapat dinafikan kerana fakta mudah bahawa selama lebih dari seratus tahun dia telah menyokong saintis untuk memerintahkan semua elemen kimia, dan akan terus melakukannya untuk seluruh kewujudan manusia. Ia adalah sejenis bangunan dengan pangkalan eksperimen dan teori yang meringkaskan sifat -sifat bahan yang diketahui.

Walaupun beberapa model telah dibangunkan sebelum jadual berkala Dmitri Mendeleev Rusia, tujuannya selalu sama: memerintahkan, mencari dan meramalkan unsur -unsur kimia yang berkongsi sifat -sifat yang sama. Oleh itu, kedudukan atau kotak jadual ini mendedahkan lebih banyak maklumat daripada yang boleh ditemuramah dengan mata kasar.

Jadual berkala adalah ikon dan alat saintifik di mana kimia, fizik, sejarah dan kesusasteraan berkumpul

Jadual berkala hadir di semua peringkat latihan akademik, bahkan menjadi ikon pengetahuan umum. Walaupun penting dalam kimia, kebenarannya adalah penting dalam fizik dan biologi, sebagai tambahan kepada sumber pengajian dan inspirasi untuk pencinta sejarah dan sastera.

Itulah sebabnya beberapa sebab mengapa jadual berkala itu penting.

Apakah kepentingan jadual berkala?

Anda boleh memberikan alasan yang berbeza yang menjelaskan kepentingan alat saintifik ini:

Ini adalah asas kimia bukan organik

Kimia bukan organik praktikal kajian jadual berkala. Tanpa itu, semua pengetahuan yang dicapai di sekitar jenis perkara ini akan turun. Mereka yang berdedikasi untuk cabang kimia ini, adalah penting bahawa mereka dapat membaca dan mengekstrak semua maklumat yang ditawarkan jadual ini mengenai unsur -unsur kimia di luar karbon dan isotopnya.

Untuk bahan kimia organik, banyak kali melihat di sebelah kanan jadual berkala: lebih tepat ke arah bahagian atas blok p, di mana karbon terletak dan beberapa bukan logam.

Boleh melayani anda: Tritio

Sebaliknya, ahli kimia bukan organik mesti mengkaji semua logam yang membentuk blok d dan F, serta kumpulan 18 gas mulia, jadi mereka akhirnya menjadi biasa dengan semua elemen kimia; kecuali mungkin mereka yang sintetik dan sangat radioaktif.

Memberi penerangan tentang pengetahuan kimia

Sebelum jadual berkala dan percubaan pertama untuk memerintahkan unsur -unsur kimia berdasarkan persamaannya, kimia dibalut dengan aura dan mistik yang tidak pasti.

Tidak ada yang tahu tepat berapa banyak atau yang semua elemen kimia yang boleh wujud. Terima kasih kepada jadual ini hari ini diketahui bahawa kita mempunyai maksimum 118 elemen. Apa yang kelihatan gelap sebelum ini, sekarang jelas, mudah difahami dan teratur.

Membolehkan meramalkan sifat elemen baru

Pada mulanya, jadual berkala mengandungi ruang kosong, kerana pada masa itu beberapa elemen kimia belum ditemui.

Lokasi ruang ini menunjukkan bahawa elemen baru, selaras dengan rakan -rakannya, terpaksa bertindak balas sama; Dan lebih banyak lagi, ia juga dapat dijumpai di sumber mineral yang sama.

Dan sebenarnya dalam rawatan kimia simfin mineral di mana unsur -unsur kimia yang hilang perlahan -lahan ditemui; Sebagai contoh, Gallium, Germanio dan Scandio. Gallium, yang berada di bawah aluminium, terpaksa berkongsi sifat dengan mineral dan bentuk mineral (oksida, sulfida, klorida, dll.) jenis yang sama.

Jika elemen 119 dicipta, ia semestinya perlu terletak di bawah Francio, dalam Kumpulan 1; dan oleh itu, bertindak balas atau mempunyai sifat kimia yang serupa dengan logam alkali lain (litium, natrium, kalium, dll.).

Boleh melayani anda: faktor pencairan

Perbezaan dan mengklasifikasikan elemen kimia

Dalam jadual berkala adalah mungkin untuk memerhatikan bagaimana unsur -unsur diklasifikasikan dan tersedia di kawasan atau kumpulan tertentu. Contohnya, tidak berorientasikan ke arah kanan atas.

Sementara itu, logam, yang membentuk sebahagian besar elemen, mengintegrasikan sebelah kiri dan pusat meja, serta blok F: Kedua -dua baris di bawah.

Setiap kumpulan yang disenaraikan dari 1 hingga 18, mentakrifkan keluarga elemen. Kumpulan 1 dipanggil logam alkali, kumpulan 2, logam alkalinotherrous, kumpulan 3, kumpulan scandio, dan sebagainya. Sesetengah kumpulan mempunyai nama yang unik, seperti kumpulan 16 atau oksigen, yang dipanggil calcogens atau amphumos.

Simpan sejumlah besar maklumat

Dalam jadual berkala kita dapat melihat nombor pengoksidaan untuk setiap elemen, tenaga pengionan mereka, jisim atom purata, konfigurasi elektroniknya, elektronegativiti, dan keseluruhan set sifat berkala.

Juga, dalam beberapa jadual adalah mungkin untuk mencari maklumat mengenai gabungan normal dan titik mendidih, serta struktur kristal pepejalnya. Dalam pengertian ini, jadual berkala yang lebih khusus muncul daripada yang lain, bergantung pada tahap kerja dan akademik.

Menjelaskan trend berkala

Mengikuti kumpulan dan pangkat jadual berkala, adalah mungkin untuk melihat dengan jelas bagaimana sifat berkala berubah ketika kita bergerak dari satu elemen ke elemen yang lain.

Sebagai contoh, jejari atom berkurangan sepanjang baris, dari kiri ke kanan, tetapi meningkat apabila kita turun oleh kumpulan. Juga, watak logam meningkat dari atas ke bawah, dan dari kanan ke kiri.

Meramalkan sifat sebatian yang terbentuk

Sebatian terbentuk apabila dua atau lebih elemen bertindak balas antara satu sama lain. Bergantung pada kedudukan masing -masing dalam jadual berkala, adalah mungkin untuk meramalkan sifat kimia sebatian ini yang dipersoalkan.

Boleh melayani anda: hydrogen bromide (hbr)

Sebagai contoh, jika natrium logam dan gas klorin bertindak balas, mereka akan menimbulkan natrium klorida, garam. Ini kerana natrium adalah logam, sementara klorin bukan metal, yang perbezaan antara elektronegativiti adalah besar, sehingga memihak kepada pembentukan sebatian ionik.

Ini adalah tingkap untuk sejarah sains

Marie Curie

Setiap elemen mempunyai sejarah dan penemunya. Nama semata -mata mereka adalah refleks atau mereka yang menemui mereka, dari kawasan geografi di mana mereka diekstrak dalam bentuk murni mereka, atau warna ciri mineral mereka. Sebagai contoh, gas helium berhutang namanya kerana ia dikenal pasti di bawah sinar matahari.

Dalam jadual berkala kita melihat sekeping kehidupan Antoine Lavoisier, Marie Curie, Carl Willhelm Scheele, Henry Cavendish, Paul Emile Lecog, dan banyak saintis lain yang menyumbang untuk menyelesaikan meja ketika menemui unsur -unsur kimia baru.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
3. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (11 Februari 2020). Mengapa jadual tempoh penting? Pulih dari: Thoughtco.com
4. Ben p. Stein. (28 Mei 2019). Jadual Berkala: Ia lebih daripada sekadar kimia dan fizik. Pulih dari: nist.Gov
5. Dennis Rouvray. (10 Januari 2019). Jadual Tempoh adalah penindasan kimia yang paling penting. New Scientist Ltd. Pulih dari: ahli berita.com
6. Wanda Thibodeaux. (26 April 2018). Kepentingan jadual berkala. Pulih dari: saintifik.com