Undang -undang Stoikiometrik

Apakah undang -undang stoikiometri?

Undang -undang stoikiometri menggambarkan komposisi bahan yang berbeza, berdasarkan hubungan (jisim) antara setiap spesies yang terlibat dalam reaksi.

Semua perkara yang ada dibentuk oleh gabungan, dalam perkadaran yang berbeza, dari unsur -unsur kimia yang berbeza yang membentuk jadual berkala. Kesatuan ini ditadbir oleh undang -undang gabungan tertentu yang dikenali sebagai undang -undang stoikiometri atau berat kimia.

Prinsip -prinsip ini adalah bahagian asas kimia kuantitatif, yang sangat diperlukan untuk keseimbangan persamaan dan untuk operasi penting seperti menentukan reagen apa yang diperlukan untuk menghasilkan tindak balas tertentu atau mengira berapa banyak reagen ini diperlukan untuk mendapatkan jumlah produk yang diharapkan.

Mereka dikenali secara meluas dalam bidang sains kimia "Empat Undang -undang": Undang -undang Pemuliharaan Mass.

Undang -undang Stoikiometrik 4

Apabila dikehendaki untuk menentukan cara di mana dua elemen digabungkan melalui tindak balas kimia, empat undang -undang yang diterangkan di bawah harus diambil kira.

Undang -undang pemuliharaan massa (atau "undang -undang pemuliharaan bahan")

Undang -undang ini berdasarkan prinsip bahawa perkara tidak dapat dibuat atau dimusnahkan, iaitu, ia hanya boleh diubah.

Ini bermakna bahawa untuk sistem adiabatik (di mana tidak ada pemindahan massa atau tenaga dari atau ke persekitaran) jumlah perkara sekarang mesti sentiasa kekal tepat pada waktunya.

Sebagai contoh, dalam pembentukan air dari oksigen dan hidrogen gas diperhatikan bahawa terdapat jumlah tahi lalat yang sama setiap elemen sebelum dan selepas reaksi, jadi jumlah perkara dipelihara.

Boleh melayani anda: Lapisan Valencia

2h₂(g) + atau₂(g) → 2h₂Atau (l)

• Senaman:

P.- Menunjukkan bahawa tindak balas sebelumnya memenuhi undang -undang pemuliharaan jisim.

R.- Pertama, terdapat massa molar reaktan: h₂= 2 g, atau₂= 32 g dan h₂O = 18 g.

Kemudian, jisim setiap elemen ditambah pada setiap sisi tindak balas (seimbang), mengakibatkan: 2h₂+Sama ada₂ = (4+32) g = 36 g di sisi reaktan dan 2h₂O = 36 g di sisi produk. Oleh itu, telah ditunjukkan bahawa persamaan itu mematuhi undang -undang yang disebutkan di atas.

Undang -undang perkadaran yang ditetapkan (atau "undang -undang perkadaran berterusan")

Ia berdasarkan fakta bahawa setiap bahan kimia terbentuk dari gabungan unsur -unsur konstituennya dalam hubungan massa yang ditakrifkan atau tetap, yang unik untuk setiap kompaun.

Contoh air, yang komposisinya dalam keadaan murni akan selalu 1 mol o o₂ (32g) dan 2 mol h₂ (4g). Sekiranya pembahagi biasa maksimum digunakan, didapati bahawa mol h bertindak balas₂ untuk setiap 8 tahi lalat atau₂ Atau, apa yang sama, mereka menggabungkan dengan sebab 1: 8.

• Senaman:

P.- Terdapat tahi asid hidroklorik (HCL) dan anda ingin tahu berapa peratusan setiap komponennya.

R.- Diketahui bahawa sebab kesatuan unsur -unsur ini dalam spesies ini adalah 1: 1. Dan jisim molar sebatian adalah kira -kira 36.45 g. Dengan cara yang sama, diketahui bahawa jisim molar klorin adalah 35.45 g dan hidrogen adalah 1 g.

Untuk mengira komposisi peratusan setiap elemen, jisim molar elemen dibahagikan (didarabkan dengan jumlah tahi lalat dalam satu mol kompa.

Boleh melayani anda: cecair: konsep, gas, tanah dan seismik, seminal

Oleh itu: %H = [(1 × 1) g/36.45g] x 100 = 2.74 %

Y %cl = [(1 × 35.45) g/36.45g] x 100 = 97.26 %

Dari ini, disimpulkan bahawa, tanpa mengira di mana HCL berasal, dalam keadaan murni ia akan sentiasa dibentuk sebanyak 2.74% hidrogen dan 97.26% klorin.

Undang -undang pelbagai perkadaran

Menurut undang -undang ini, jika terdapat gabungan antara dua elemen untuk menghasilkan lebih dari satu kompaun, maka jisim salah satu elemen bergabung dengan jisim yang tidak dapat diselesaikan, mengekalkan hubungan yang ditunjukkan melalui bilangan kecil.

Dioksida dan karbon monoksida diberikan sebagai contoh, yang merupakan dua bahan yang dibentuk oleh unsur -unsur yang sama, tetapi dalam dioksida ia berkaitan dengan O/C = 2: 1 (untuk setiap atom C terdapat dua O) dan di dalam Monoksida hubungannya ialah 1: 1.

• Senaman:

P.- Anda mempunyai lima oksida yang berbeza yang boleh stabil stabil menggabungkan oksigen dan nitrogen (n₂Atau, tidak, n₂Sama ada₃, N₂Sama ada₄ dan n₂Sama ada₅).

R.- Telah diperhatikan bahawa oksigen dalam setiap sebatian semakin meningkat, dan dengan nitrogen tetap (28 g) terdapat nisbah 16, 32 (16 × 2), 48 (16 × 3), 64 (16 × 4) dan 80 (16 × 5) g oksigen masing -masing; iaitu, ada alasan mudah dari bahagian 1, 2, 3, 4 dan 5.

Undang -undang perkadaran timbal balik (atau "undang -undang perkadaran bersamaan")

Ia berdasarkan hubungan antara perkadaran di mana elemen digabungkan dalam sebatian yang berbeza dengan unsur -unsur yang berbeza.

Dalam erti kata lain, jika spesies A menyertai spesies B, tetapi ia juga digabungkan dengan C; Ia harus menjadi unsur -unsur b dan c disatukan, hubungan massa ini sepadan dengan massa masing -masing apabila mereka bergabung khusus dengan jisim tetap elemen a.

• Senaman:

P.- Sekiranya anda mempunyai 12g C dan 64g s untuk membentuk CS₂, Di samping itu terdapat 12g c dan 32g O hingga berasal dari CO₂ dan akhirnya 10g s dan 10g o untuk menghasilkannya₂. Bagaimana prinsip perkadaran setara digambarkan?

Ia boleh melayani anda: Asid Hypoclorous (HCLO): Struktur, Sifat, Kegunaan, Sintesis

R.- Perkadaran massa sulfur dan oksigen dalam kombinasi dengan adunan karbon yang ditetapkan adalah sama dengan 64:32, iaitu 2: 1. Kemudian, bahagian sulfur dan oksigen adalah 10:10 ketika bergabung secara langsung atau, apakah yang sama, 1: 1. Oleh itu, kedua -dua hubungan adalah gandaan mudah bagi setiap spesies.

Rujukan

1. Wikipedia. (s.F.). Stoikiometri. Diambil dari.Wikipedia.org.
2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi Kesembilan (McGraw-Hill).
3. Muda, s. M., Vining, W. J., Hari, r., dan botch, b. (2017). (Kimia Umum: Atom Pertama. Pulih dari buku.Google.co.Pergi.
4. Szabadváry, f. (2016). Sejarah Kimia Analisis: Siri Monograf Antarabangsa dalam Kimia Analisis. Pulih dari buku.Google.co.Pergi.
5. Khanna, s. K., Verma, n. K., Dan Kapila, b. (2006). Cemerlang dengan soalan objektif dalam kimia. Pulih dari buku.Google.co.Pergi.