Jisim molar bagaimana ia dikira, contoh dan latihan diselesaikan

The Jisim molar Ini adalah harta benda yang intensif yang mengaitkan konsep mol untuk pengukuran massa. Menjadi lebih ringkas, ia adalah jumlah jisim yang sepadan dengan mol bahan; iaitu, apa yang "berat" nombor avogadro, (6.022 · 10²³) dari zarah tertentu.

Satu tahi lalat dari mana -mana bahan akan mengandungi bilangan zarah yang sama (ion, molekul, atom, dll.); Walau bagaimanapun, jisimnya akan berubah kerana dimensi molekulnya ditakrifkan oleh bilangan atom dan isotop yang membentuk strukturnya. Lebih banyak jisim atom atau molekul, jisim molar terbesar.

Perbezaan antara massa molar dari pelbagai bahan dapat diperhatikan secara dangkal oleh jumlah sampel mereka yang jelas. Sumber: Gabriel Bolívar.

Contohnya, katakan bahawa tepat satu mol memenuhi lima sebatian yang berbeza (imej unggul). Menggunakan baki, doh telah diukur untuk setiap kelompok, dinyatakan di bawah. Jisim ini sepadan dengan adunan molar. Daripada mereka semua, sebatian ungu adalah yang mempunyai zarah yang lebih ringan, sementara sebatian biru gelap, zarah paling berat.

Perhatikan bahawa kecenderungan umum dan dibesar -besarkan ditunjukkan: semakin besar jisim molar, semakin rendah jumlah sampel yang mesti diletakkan dalam baki. Walau bagaimanapun, jumlah perkara ini juga sangat bergantung pada keadaan pengagregatan setiap kompaun dan ketumpatannya.

[TOC]

Bagaimana doh molar dikira?

Definisi

Jisim molar boleh dikira dari definisi: jumlah jisim setiap tahi lalat bahan:

M = gram bahan /mol bahan

Malah, g/mol adalah unit di mana jisim molar biasanya dinyatakan, bersebelahan kg/mol. Oleh itu, jika kita tahu berapa banyak tahi lalat yang kita ada dari sebatian atau elemen, dan kita menimbangnya, kita akan mencapai jisim molar yang memohon bahagian mudah.

Boleh melayani anda: Justus von Liebig

Item

Jisim molar bukan sahaja terpakai kepada sebatian, tetapi juga untuk unsur -unsur. Konsep tahi lalat sama sekali tidak mendiskriminasi. Oleh itu, dengan bantuan jadual berkala, kami meletakkan massa atom relatif untuk elemen kepentingan, dan melipatgandakan nilainya dengan 1 g/mol; Ini, pemalar Avogadro, M_Atau.

Sebagai contoh, jisim atom relatif strontium ialah 87,62. Jika kita mahu mempunyai jisim atomnya, ia akan menjadi 87.62 Uma; Tetapi jika apa yang kita cari adalah jisim molarnya, maka ia akan menjadi 87.62 g/mol (87.62 · 1g/mol). Oleh itu, massa molar dari semua elemen lain diperoleh dengan cara yang sama, tanpa membuat pendaraban sedemikian.

Sebatian

Jisim molar sebatian tidak lebih daripada jumlah jisim atom relatif atomnya yang didarabkan oleh M_Atau.

Sebagai contoh, molekul air, h₂Atau, ia mempunyai tiga atom: dua hidrogen dan salah satu oksigen. Jisim atom relatif H dan O adalah 1,008 dan 15,999,. Oleh itu, kami menambah jisimnya mengalikan dengan nombor atom yang terdapat dalam molekul kompaun:

2 h · (1.008) = 2,016

1 o · (15,999) = 15,999

M(H₂O) = (2,016 + 15,999) · 1g/mol = 18,015 g/mol

Ini adalah amalan yang agak biasa untuk dihilangkan M_Atau Pada akhirnya:

M(H₂O) = (2,016 + 15,999) = 18,015 g/mol

Difahami bahawa adunan molar mempunyai unit g/mol.

Contoh

Salah satu massa molar yang paling terkenal baru saja disebut: air, 18 g/mol. Mereka yang menjadi akrab dengan pengiraan ini, mencapai titik di mana mereka mampu menghafal beberapa massa molar tanpa mencari mereka atau mengira mereka seperti yang dilakukan. Sebahagian daripada massa molar ini, yang berfungsi sebagai contoh, adalah berikut:

Ia boleh melayani anda: Kelebihan dan kekurangan kimia kesihatan

-Sama ada₂: 32 g/mol

-N₂: 28 g/mol

-NH₃: 17 g/mol

-Ch₄: 16 g/mol

-Co₂: 44 g/mol

-HCL: 36.5 g/mol

-H₂SW₄: 98 g/mol

-Ch₃COOH: 60 g/mol

-Iman: 56 g/mol

Perhatikan bahawa nilai yang diberikan dibulatkan. Untuk tujuan yang lebih tepat, massa molar dengan lebih banyak perpuluhan mesti dinyatakan dan dikira dengan massa atom relatif yang tepat dan tepat.

Latihan yang diselesaikan

Latihan 1

Melalui kaedah analisis, dianggarkan bahawa penyelesaian sampel mengandungi 0.0267 mole analit d. Ia juga diketahui bahawa jisimnya sepadan dengan 14% sampel yang jumlah jisimnya adalah 76 gram. Kirakan jisim molar yang dikatakan analit d.

Kita mesti menentukan jisim d yang dibubarkan dalam penyelesaian. Kami meneruskan:

Jisim (d) = 76 g · 0.14 = 10.64 g d

Iaitu, kita mengira 14% daripada 76 gram sampel, yang sesuai dengan gram analit d. Kemudian, dan akhirnya, kami menggunakan definisi jisim molar, kerana kami mempunyai data yang mencukupi untuk mengira:

M(D) = 10.64 g d/ 0.0267 Moles d

= 398.50 g/mol

Apa yang diterjemahkan seperti: satu mol (6.022 · 10²³) Dari dan mempunyai jisim yang sama dengan 398.50 gram. Terima kasih kepada nilai ini kita dapat mengetahui berapa banyak dan kita ingin menimbang seimbang sekiranya kita mahu, sebagai contoh, menyediakan penyelesaian kepekatan molar 5 · 10^-3 M; iaitu, larut 0.1993 gram dan dalam satu liter pelarut:

5 · 10^-3 (mol/l) · (398.50 g/mol) = 0.1993 g dan

Latihan 2

Kirakan jisim molar asid sitrik mengetahui bahawa formula molekulnya adalah c₆H₈Sama ada₇.

Formula yang sama c₆H₈Sama ada₇ Ia memudahkan pemahaman pengiraan, kerana ia memberitahu kita sekali bilangan atom C, H dan atau yang terdapat dalam asid sitrus. Oleh itu, kita mengulangi langkah yang sama dibuat untuk air:

Boleh melayani anda: Dodecil natrium sulfat (SDS): Struktur, sifat, kegunaan

6 C · (12,0107) = 72,0642

8 h · (1,008) = 8,064

7 o · (15,999) = 111,993

M(Asid sitrik) = 72,0642 + 8.064 + 111,993

= 192,1212 g/mol

Latihan 3

Kirakan adunan molar pentahydrate tembaga sulfat, CUO₄· 5h₂Sama ada.

Kami tahu sebelum jisim molar air adalah 18,015 g/mol. Ini berfungsi untuk memudahkan pengiraan, kerana kita menghilangkannya buat masa ini dan memberi tumpuan kepada garam anhydrous Cuo₄.

Kami mempunyai jisim atom relatif tembaga dan sulfur masing -masing adalah 63,546 dan 32,065. Dengan data ini, kami meneruskan dengan cara yang sama seperti Latihan 2:

1 Cu · (63,546) = 63,546

1 s · (32,065) = 32,065

4 o · (15,999) = 63,996

M(Cuso₄) = 63,546 + 32,065 + 63,996

= 159,607 g/mol

Tetapi kita berminat dengan adunan molar garam pentahydrate, bukan anhydrous. Untuk melakukan ini, kita mesti menambah hasil jisim air yang sepadan:

5 jam₂O = 5 · (18,015) = 90.075

M(Cuso₄· 5h₂O) = 159,607 + 90.075

= 249,682 g/mol

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
2. Wikipedia. (2020). Jisim molar. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
3. Nissa Garcia. (2020). Apa itu jisim molar? Definisi, Formula & Peperiksaan. Kajian. Pulih dari: belajar.com
4. Dr. Kristy m. Bailey. (s.F.). Tutorial Stoikiometri
   Mencari jisim molar. Diperolehi dari: OCC.Edu
5. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (2 Disember 2019). Masalah contoh massa molar. Pulih dari: Thoughtco.com