Ammonium oxalate

Ammonium oxalate adalah garam asid ammonium dan oxalic, putih, tandas dan tidak bervolatile

Apa itu ammonium oxalate?

Dia Ammonium oxalate Ia adalah garam ammonium dan asid oksalik yang menggabungkan dalam nisbah 2: 1. Ia adalah garam putih (tidak berwarna), tidak berbau dan tidak bervolatile. 

Ia berlaku dari tindak balas peneutralan dalam air asid oksal, h₂C₂Sama ada₄, Dengan ammonium karbonat atau ammonium hidroksida. Dalam kes pertama, CO₂ dihasilkan sekunder.

Formula molekulnya adalah c₂H₈N₂Sama ada₄, Tetapi ini biasanya ditulis sebagai (NH₄)₂C₂Sama ada₄. Ia berlaku secara biologi dalam haiwan vertebrata, bermula dari metabolisme asid glioksilat atau asid askorbik.

Ammonium oxalate boleh hadir dalam beberapa jenis batu ginjal, walaupun bahagian terbesar pengiraan oksalat buah pinggang, ia digabungkan dengan kalsium, membentuk kalsium oksalat.

Ia tidak boleh dimetabolisme di dalam tubuh manusia, tetapi ia boleh diserap dalam usus dan dikeluarkan dalam najis. Ia juga boleh dihapuskan dari tubuh manusia melalui air kencing.

Secara semula jadi, terdapat di mineral Oxammite, yang dianggap sebagai mineral yang sangat jarang dan jarang berlaku.

Di samping itu, ia terdapat di guano: produk penguraian bangku burung laut, kelawar dan anjing laut dalam persekitaran yang sangat gersang. Guano, kerana kekayaannya dalam nitrogen, telah digunakan sebagai baja dan fungisida untuk tumbuh -tumbuhan.

Struktur kimia ammonium oksalat

Struktur ammonium oxalate. Sumber: Wikimedia Commons

Imej unggul menunjukkan struktur ion yang membentuk ammonium oxalate. Walaupun ia tidak dihargai, NH₄⁺ Ia terdiri daripada tetrahedron, sementara c₂Sama ada₄^2- Ia mempunyai struktur rata kerana hibridisasi SP² dari semua atom karbonnya.

Boleh melayani anda: penggantungan kimia

Dia formula kimia (NH₄)₂C₂Sama ada₄, Menunjukkan bahawa mesti ada dua NH₄⁺ berinteraksi secara elektrostatik dengan c₂Sama ada₄^2-. Iaitu, dua tetrahedra di sekitar kapal terbang.

Sebagai tambahan kepada ikatan ionik, ion dapat membentuk pelbagai jambatan hidrogen. NH₄⁺ Dona, dan C₂Sama ada₄^2- menerima mereka (melalui empat oksigen).

Apabila terdapat kemungkinan yang tinggi bahawa molekul juga membentuk jambatan hidrogen dengan salah satu ion, ini disebarkan menimbulkan (NH₄)₂C₂Sama ada₄∙ h₂Sama ada.

Kristal terdiri daripada berjuta -juta ion dan sel unit, di mana bahagian 2NH dipenuhi₄/1 c₂Sama ada₄ baru dinamakan.

Oleh itu, dalam kristal (NH₄)₂C₂Sama ada₄∙ h₂Atau susunan kristal ortorrombik terbentuk, di mana jambatan hidrogen memainkan peranan penting dalam sifat fizikal mereka.

Memerhatikan struktur kristalnya dari satah frontal, NH₄⁺ Mereka membentuk fasa, sementara c₂Sama ada₄^2- dan h₂o membentuk fasa lain: baris tetrahedra dipisahkan oleh pesawat dan molekul sudut (air).

Ciri -ciri fizikal dan kimia ammonium oksalat

Penampilan fizikal

Pepejal putih.

Formula molekul

C₂H₈N₂Sama ada₄

Berat molekul anhydrous

124.096 g/mol.

Takat lebur

70 ° C (158 ° F), seperti yang terdapat di Wikipedia. Walau bagaimanapun, dalam chemspider dan softschools mereka menunjukkan titik lebur antara 131 dan 135 ° C.

Sementara itu, dalam Pubchem, ia menunjukkan bahawa penguraian sebatian berlaku pada suhu 70 ° C, menjadikan titik gabungan lebih tinggi daripada suhu ini tidak mungkin.

Takat didih

Tidak pasti dengan penguraian kompaun.

Kelarutan air

5.1 g/100 ml air pada 20 ° C. Ammonium oxalate perlahan -lahan solubilisasi di dalam air dan biasanya tenggelam ke dalamnya.

Boleh melayani anda: Mercury Oxide (HG2O)

Kelarutan dalam pelarut organik

Sedikit larut dalam alkohol dan tidak larut dalam ammonia.

Ketumpatan

1.5 g/cm³ 65.3 ° F.

Tekanan wap

0 mmhg pada 20 ° C.

Ph

Antara 6 dan 7 dalam penyelesaian 4% hingga 25 ° C.

Penguraian

Apabila terdedah kepada suhu tinggi, ia terurai, memancarkan asap toksik dan menghakis yang merangkumi ammonium dan oksida nitrogen.

Penggunaan ammonium oksalat

Industrialis

- Ia digunakan dalam pembuatan letupan.

- Ia berfungsi sebagai elektrolitik besi yang dikehendaki.

- Membolehkan menggilap permukaan logam.

Baru -baru ini, pektinas dengan ammonium oxalate telah diekstrak untuk pembuatan makanan.

Wintrobe Reagent

Ia digunakan dalam kombinasi dengan kalium oxalate untuk membentuk reagen wintrobe, yang digunakan sebagai antikoagulan.

Reagen adalah campuran 1.2 g ammonium oxalate dengan 0.8 g kalium oxalate dan 0.5 ml formalin, melengkapkan 100 ml dengan air.

Biologi dan Analisis

- Garam ammonium meningkatkan jumlah erythrocytes, sementara garam kalium menurunkannya. Oleh itu, kesannya terhadap erythrocytes dikompensasi, menjamin integriti morfologi. Sistem ini menggunakan tindakan antikoagulannya dengan menculik ion kalsium.

- Ammonium oxalate digunakan sebagai reagen analitik dan ejen pengurangan, menggunakan kepekatan kalsium dan plasma. Di samping itu, ammonium oxalate digunakan sebagai ejen penyebaran di bawah kajian interaksi permukaan platelet.

- Ia juga mengintegrasikan sistem penyerap kejutan pH.

Risiko yang digunakan

- Hubungan langsung dengan kulit dan mata boleh menyebabkan kerengsaan dan luka bakar. Begitu juga, sentuhan kulit yang berpanjangan atau berulang dengan sebatian boleh menyebabkan tanda -tanda seperti letusan, kekeringan dan kemerahan.

Boleh melayani anda: Europium: struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

- Penyedutan anda boleh merengsakan hidung, tekak dan paru -paru. Pendedahan berulang boleh menyebabkan bronkitis dengan batuk, kahak dan kekurangan udara.

- Pendedahan yang tinggi terhadap garam ini boleh menyebabkan sakit kepala, pening, loya, muntah, sawan, koma dan juga kematian.

- Pengambilan atau penyedutan yang berlebihan menyebabkan keracunan sistemik. Gejala yang mungkin termasuk kesakitan di tekak, esofagus dan perut. Membran mukosa menjadi putih, terdapat cirit -birit yang teruk, nadi lemah, kardiovaskular dan neuromuskular. Di samping itu, ia boleh menjejaskan keseimbangan fungsi buah pinggang dan kalsium.

- Kalsium campur tangan dalam pelbagai proses yang berlaku dalam makhluk hidup, contohnya: penguncupan otot sederhana, baik dalam otot yang licin dan striated, campur tangan dalam sinapsis penghantaran neuromuskular, adalah penting dalam beberapa peringkat cascade pembekuan, mengawal kebolehtelapan dan konduktansi ionik dalam membran , dan lain-lain.

Oleh itu, dengan menculik ammonium oksalat ke kalsium ion, prestasi fungsi penting untuk hidup dilakukan.

Rujukan

1. Pertumbuhan dan pencirian kristal tunggal monohidrat ammonium oxalate [PDF]. Pulih dari Shodhganga.Infibnet.Ac.dalam
2. Ammonium oxalate. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.