Struktur, Na2C2O4) Sodium Oxalate (Na2C2O4)

Dia Natrium oksalat Ia adalah sebatian organik yang dibentuk oleh dua ion natrium dan ion oksalat. Formula kimianya adalah na₂C₂Sama ada₄ atau juga na₂(COO)₂. Ia adalah garam natrium asid oksalik atau asid etanodioik. Na₂C₂Sama ada₄ Ia adalah pepejal putih kristal dan penyelesaian berairnya adalah asas (alkali).

Natrium oksalat terdapat dalam tumbuh -tumbuhan dan sayur -sayuran. Di dalam manusia, ia dihasilkan secara semulajadi dari asid oxalic asid konjugasi, yang seterusnya dihasilkan oleh proses metabolik tertentu.

Natrium oxalate Na₂(COO)₂ pepejal. LEM [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/4.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Na₂C₂Sama ada₄ Ia digunakan dalam makmal analisis kimia sebagai ejen pengurangan (bertentangan dengan oksidan). Juga untuk membolehkan ujian ke sebatian organik tertentu semasa rawatan air sisa.

Ia telah digunakan untuk penghapusan sisa klorofluorokarbon (CGC), yang merosakkan lapisan ozon. Ia juga bahan mentah untuk mendapatkan asid oksalik dengan cara yang menjimatkan.

Oleh kerana kandungan natrium oksalat yang tinggi dari beberapa sayur -sayuran yang boleh dimakan, orang yang mempunyai kecenderungan untuk membentuk pengiraan atau batu ginjal harus mengelakkan memakan makanan tersebut. Ini kerana batu -batu umumnya terbentuk dengan oksalat.

[TOC]

Struktur

Natrium oksalat terdiri daripada dua sodium na⁺ dan anion oksalat (COO)₂^2-. Anion oxalate dibentuk sebaliknya oleh dua COO^- Bergabung melalui dua atom karbon: ^-OOC-COO^-.

Dalam natrium oksalat pepejal, anion oksalat mempunyai bentuk rata. Ini bermakna bahawa kedua -dua karbon dan oksigen terdapat dalam satah yang sama.

Struktur kimia natrium oksalat₂(COO)₂. Pengarang: Benjah-bmm27. Sumber: Wikimedia Commons.

Nomenclature

- Natrium oksalat

- Dysodio oxalate

- Garam natrium asid etanodioik

Sifat

Keadaan fizikal

Pepejal putih kristal.

Berat molekul

134.0 g/mol

Ketumpatan

2.27 g/cm³ pada 20 ° C.

Kelarutan

Air larut: 3.7 g/100 ml pada 20 ° C.

Ph

Penyelesaian berairnya adalah asas (alkali) kerana anion oksalat cenderung mengambil proton air meninggalkan ion oh percuma^-.

Boleh melayani anda: neon: sejarah, sifat, struktur, risiko, kegunaan

Sifat kimia

Ia dapat meneutralkan asid dan reaksi adalah eksotermik, iaitu, mereka melepaskan haba.

Ia berfungsi sebagai ejen pengurangan dan dalam reaksi ini ia menghasilkan CO Carbon dioksida₂.

Ia mempunyai milik menyertai beberapa ion logam seperti Iman Ion Ferrous Faith²⁺ dan iman ferrik³⁺.

Memperoleh

Menurut sumber yang dirujuk, natrium oksalat dapat diperoleh oksida oksigen atau₂ pada suhu kira -kira 250 ° C dalam larutan pekat NaOH natrium hidroksida.

Kehadiran dalam alam

Natrium oksalat terdapat di banyak tumbuhan dan sayur -sayuran, seperti chard, bayam dan ruibarbo, dan bijirin seperti kacang soya, di antara banyak produk tumbuhan lain.

Bayam mempunyai banyak natrium oksalat. Pengarang: Aline Ponce. Sumber: Pixabay.

Asid oksalik yang konjugasi berlaku dalam organisma manusia oleh metabolisme asid glikolik atau asid askorbik. Setelah dihasilkan, ia tidak dimetabolisme, tetapi dikeluarkan oleh air kencing berbentuk oksalat.

Ruibarbo mengandungi natrium oksalat. Penulis: s. Hermann & F. Richter. Sumber: Pixabay.

Aplikasi

Dalam makmal analisis kimia

Ia digunakan sebagai reagen kimia, biasanya sebagai ejen pengurangan, contohnya untuk penyeragaman penyelesaian kalium permanganat, iaitu, untuk menentukan tepat berapa banyak natrium permanganat yang mereka ada.

Dalam pemusnahan chlorofluorocarbons

Natrium oksalat telah digunakan untuk pemusnahan chlorofluorocarbons (CFC). Sebatian CFC ini menjadi salah satu yang bertanggungjawab terhadap pemusnahan lapisan ozon planet (yang melindungi kita dari sinaran ultraviolet).

Pada tahun 1996, sesetengah penyelidik mencadangkan penggunaan natrium oksalat untuk menghapuskannya, kerana ia mudah bertindak balas dengan CFC pada suhu 270-290 ° C, menjadikan mereka produk yang tidak berbahaya ke arah lapisan ozon.

Reaksi natrium oksalat dengan CFC boleh dikawal untuk mendapatkan hidrokarbon aromatik halogenasi yang tidak berbahaya kepada lapisan ozon tetapi adalah sebatian berguna dalam industri kimia.

Ia boleh melayani anda: propylene glycol: struktur, sifat, sintesis dan kegunaan

Reaksi ini juga boleh dibawa ke maksimum dan menukar keseluruhan CFC ke naf natrium fluorida, natrium klorida soll, karbon asas dan karbon dioksida co₂.

Lapisan ozon planet melindungi kita dari sinar ultraviolet matahari. Natrium oksalat membolehkan anda menghapuskan sebatian CFC yang merosakkannya. Pengarang: One94. Sumber: Pixabay.

Dalam menentukan parameter penting dalam rawatan air sisa

Telah didapati bahawa natrium oksalat berguna untuk mengukur kuantiti dan kelas sebatian organik yang merembeskan mikroorganisma enapcemar yang digunakan untuk merawat air kumbahan.

Ukuran sebatian sedemikian adalah penting untuk menentukan fungsi mereka semasa rawatan air kumbahan, kerana kemudahan memisahkan lumpur dari air bergantung kepada mereka.

Menggunakan natrium oksalat, kesulitan kaedah lain dielakkan.

Untuk mendapatkan asid oksalik

Natrium oxalate mentah dari sisa dari proses tertentu telah digunakan untuk menghasilkan asid oksalik H₂C₂Sama ada₄ dalam kuantiti yang besar.

Kaedah ini menggunakan enapcemar dari proses bayer untuk merawat bauksit (mineral aluminium). Dalam proses Bayer, Bauxite dirawat dengan NaOH natrium hidroksida untuk membubarkan alumina mineral ini.

Dalam proses pembubaran alumina, sebatian organik tertentu yang terdapat dalam mineral seperti asid humik diserang oleh NaOH, menghasilkan sejumlah besar natrium oxalate Na₂C₂Sama ada₄.

Natrium oksalat ini dimasukkan ke dalam lumpur dengan sebatian aluminium. Untuk membersihkannya, perhimpunan dibubarkan, ia ditapis dan dilalui melalui lajur pertukaran ion jenis asid.

Di dalam lajur terdapat resin asid sulfonik RSO₃H di mana ion logam ditukar⁺ oleh ion hidrogen h⁺, Jadi anda mendapat asid oksalik h₂C₂Sama ada₄.

Rso₃H + NA₂C₂Sama ada₄ ⇔ rso₃Na + NAHC₂Sama ada₄

Boleh melayani anda: kalium karbonat (k2co3): struktur, sifat, kegunaan, memperoleh

Rso₃H + NAHC₂Sama ada₄ ⇔ rso₃Na + h₂C₂Sama ada₄

Ini adalah proses ekonomi dan asid oksalik yang diperolehi adalah kesucian yang boleh diterima.

Untuk menghapuskan sebatian yang tidak diingini

Asid natrium oksalat konjugasi, asid oksalik H₂C₂Sama ada₄, Ia digunakan untuk membubarkan jenis sisa dan inlays tertentu.

Ciri asid oksalik menjadi oksalat digunakan bertindak sebagai agen kompleks atau precipitating misalnya semasa pemprosesan sisa dari pelbagai bahan bakar nuklear.

Asid oksalik juga digunakan untuk menghilangkan inlays mineral dan oksida besi dalam paip dan peralatan lain, ini disebabkan oleh keupayaannya untuk bergabung dengan kepercayaan ion ferus²⁺ Sebagai iman ion ferrik³⁺ membentuk oksalat.

Risiko

Sekiranya natrium oksalat dihirup atau ditelan secara langsung. Ia menghasilkan muntah, pembersihan teruk, nadi lemah, keruntuhan kardiovaskular, gejala neuromuskular dan kerosakan buah pinggang.

Orang yang mempunyai kecenderungan untuk membentuk pengiraan di buah pinggang kerana pengumpulan oksalat dalam air kencing harus mengelakkan memakan sayur -sayuran dengan kandungan yang tinggi dari oksalat larut seperti natrium.

Natrium oksalat dalam jumlah makanan yang tinggi apabila mencapai air kencing mengikat kalsium yang terdapat dalam ini dan boleh menghasilkan pengiraan atau batu kalsium oksalat di buah pinggang kepada orang yang mempunyai kecenderungan untuk melakukannya.

Natrium oksalat dari beberapa makanan dapat menyebabkan pembentukan batu -batu di buah pinggang orang yang predisposisi kepadanya. Pengarang: Azwer. Sumber: Pixabay.

Rujukan

1. Atau.S. Perpustakaan Perubatan Negara. (2019). Natrium oksalat. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Chai, w. Dan Liebman, m. (2005). Kesan kaedah memasak yang berbeza pada kandungan oksalat sayur -sayuran. J. Agric. Makanan Chem. 2005, 53, 3027-3030. Pulih dari pub.ACS.org.
3. Dagani, r. (Sembilan belas sembilan puluh enam). CFC memusnahkan Reion. Arkib Berita Kimia & Kejuruteraan 1996, 74, 4, 6-7. Pulih dari pub.ACS.org.
4. Sajad, m. dan kim, k.S. (2016). Pengekstrakan bahan polimer ekstraselular dari enapcemar diaktifkan menggunakan natrium oksalat. Int. J. Persekitaran. Sci. Technol. 13, 1697-1706 (2016). Pautan pulih.Springer.com.
5. Jeffrey, g.Ke. Dan parry, g.S. (1954). Struktur kristal natrium oksalat. J. A.M. Chem. SOC. 1954, 76, 21, 5283-5286. Pulih dari pub.ACS.org.
6. Okuwaki, a. et al. (1984). Pengeluaran oksalat oleh pengoksidaan arang batu dengan oksigen dalam larutan natrium hidroksida pekat. Ind. Eng. Chem. Prod. Daging lembu. Dev. 1984, 23, 648-651. Pulih dari pub.ACS.org.
7. Hefter, g. et al. (2018). Kelarutan natrium oksalat dalam penyelesaian elektrolit pekat. Data J Chem & Eng. 2018, 63, 3, 542-552. Pulih dari pub.ACS.org.
8. La k. Yo. (1992). Proses penyediaan asid oksalik dan natrium hidrogen oksalat dari natrium oxalate mentah. Atau.S. Paten No. 5,171,887. Dec.15, 1992. Diperolehi daripada FreepatentsSonline.com.