Sifat natrium permanganat (NAMNO4), risiko

Dia Natrium permanganat Ia adalah sebatian kimia formula namno₄. Ia terutamanya tersedia dalam bentuk monohidrat. Strukturnya ditunjukkan dalam Rajah 1. Garam ini hygroscopic dan mempunyai titik lebur yang rendah.

Ia mempunyai sifat yang sama seperti kalium permanganat (kmno₄), walaupun natrium permanganat lebih kurang 15 kali lebih larut dalam air. Walaupun begitu, kalium permanganat biasanya lebih banyak digunakan kerana kos pengeluarannya lebih rendah.

Rajah 1: Struktur natrium permanganat.

Natrium permanganat mudah dibubarkan di dalam air untuk memberikan penyelesaian ungu yang mendalam, yang penyejatannya memberikan kristal warna ungu-negral yang terang dari Namno4 · H2O. Garam kalium tidak membentuk hidrat. Oleh kerana sifat hygroscopicnya, ia kurang berguna dalam kimia analisis daripada rakan kaliumnya.

Ia boleh disediakan oleh reaksi dioksida mangan dengan natrium hipoklorit dan natrium hidroksida atau natrium karbonat seperti berikut:

2mn₂ + 3naclo + 2NaOH → 2namn₄ + 3nacl + H₂Sama ada

2mn₂ + 3naclo + na₂Co₃ → 2namno₄ + 3nacl + co₂

Menggunakan natrium karbonat prestasi lebih rendah dan tindak balas mesti dipanaskan untuk mendapatkan produk (Vapid, 2016).

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia

Natrium permanganat mempunyai penampilan yang serupa dengan kalium permanganat. Mereka adalah kristal prismatik atau sfera ungu yang dalam larutan berair membentuk cecair warna yang bergerak dari merah jambu hingga ungu bergantung pada kepekatan. Penampilan anda ditunjukkan dalam Rajah 2.

Rajah 2: Penampilan natrium permanganat

Bentuk anhydrous sebatian mempunyai berat molekul dan titik lebur sebanyak 141,9254 g/mol dan masing -masing 36 ° C, dan bentuk monohidrasi mempunyai berat molekul dan titik lebur masing -masing 159.94 g/mol dan 170 ° C masing -masing.

Boleh melayani anda: kelikatan: contoh, sebab, unit, jenis

Ketumpatannya ialah 1,972 g/ml dan sangat larut dalam air, dapat membubarkan 900g seliter pada suhu bilik (Pusat Kebangsaan untuk Maklumat Bioteknologi, 2017).

Kereaktifan dan bahaya

Natrium permanganat bukan bahan bakar, tetapi ia mempercepatkan pembakaran bahan mudah terbakar. Sekiranya bahan mudah terbakar dibahagikan dengan halus, campuran boleh menjadi bahan letupan.

Ia boleh menyalakan bahan mudah terbakar secara spontan. Hubungi dengan asid sulfurik boleh menyebabkan kebakaran atau letupan.

Asid asetik atau anhidrid asetik. Letupan boleh berlaku apabila permanganat yang telah dirawat dengan asid sulfurik bersentuhan dengan benzena, karbon disulfida, eter detik, etil alkohol, minyak atau bahan organik (Natrium permanganat, 2016).

Bahan -bahan ini mempercepatkan pembakaran ketika mereka terlibat dalam api. Ada yang boleh meletup secara meletup ketika mereka panas atau terlibat dalam api. Boleh mengeksploitasi dengan panas atau pencemaran.

Ada yang akan bertindak balas secara lantang dengan hidrokarbon (bahan api). Ia boleh menyalakan bahan api (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.). Bekas boleh meletup apabila dipanaskan. Larian boleh menimbulkan bahaya api atau letupan (natrium permanganat, s.F.).

Kalium permanganat bertindak balas dengan air untuk menghasilkan mangan dioksida, kalium dan oksigen hidroksida. Kalium hidroksida adalah menghakis yang kuat. Dalam kes yang teruk, kesan sistemik mungkin berlaku termasuk pembekuan intravaskular, hepatitis, pankreatitis dan kegagalan.

Pengambilan kronik boleh menyebabkan parestesia, gegaran akibat ketoksikan mangan. Neurotoksisiti mangan adalah hasil daripada penipisan dopamin dan neurotoxin, dopamin quinone dan peroksida (Natrium permanganat, 2014).

Natrium permanganat merosakkan kain mata ke dalam hubungan menghasilkan luka bakar. Ia boleh menjengkelkan ke sentuhan kulit meninggalkan bintik ungu di atasnya. Sekiranya penyedutan, ia boleh menyebabkan kerosakan pada saluran pernafasan (bahan keselamatan data.F.).

Boleh melayani anda: termal: struktur, ciri, pembentukan, contoh

Sekiranya sebatian itu bersentuhan dengan kulit, ia mesti dibilas dengan banyak air selama sekurang -kurangnya 15 minit sementara pakaian dan kasut yang tercemar dikeluarkan.

Sekiranya berlaku pengambilan, muntah tidak boleh diinduksi. Ia harus melonggarkan pakaian yang ketat seperti leher baju, tali pinggang atau tali leher. Sekiranya mangsa tidak bernafas, mulut mulut harus dibangkitkan.

Sekiranya penyedutan, mangsa mesti dikeluarkan dari tempat pendedahan dan bergerak ke tapak yang segar. Sekiranya ini tidak bernafas, pernafasan buatan mesti ditadbir. Sekiranya sukar untuk bernafas, oksigen mesti diberikan.

Dalam semua kes, penjagaan perubatan segera mesti diperoleh (Natrium Data Keselamatan Natrium Permanganat Monohydrate, 2013).

Aplikasi

Natrium permanganat, seperti sebatian kalium, adalah antiseptik disinfektan dan bakteria. Kegunaannya termasuk resin pelunturan, lilin, lemak, jerami, kapas, sutera dan serat lain dan suede.

Ia juga digunakan sebagai disinfektan, deodoran, disinfektan kimia dalam fotografi, dan reagen dalam kimia organik sintetik.

Kegunaan haram termasuk pengeluaran ubat penyalahgunaan dan pengguguran oleh aplikasi topikal ke dinding vagina. Dari segi sejarah, penyelesaian permanganat telah digunakan sebagai pembasuhan uretral dan cecair untuk keracunan.

Natrium permanganat bertindak sebagai ejen pengoksidaan dalam pengoksidaan sulfonamide o-toluena untuk menghasilkan sakarin dan pemurnian toluena amida. Ia juga penawar morfin dan fosforus, dan tindak balas sintetik organik / farmaseutikal.

Natrium permanganat telah digunakan dalam rawatan pemulihan air dan tanah kerana ia mampu merendahkan btex (benzena, toluena, etilbenzena dan xilena), fenol, hidrogon aromatik (HAP).

Boleh melayani anda: sebatian ternary: ciri, latihan, contoh

Oleh kerana kelarutan yang tinggi di dalam air, natrium permanganat lebih disukai untuk aplikasi yang memerlukan kepekatan tinggi ion permanganat, seperti ukiran bahagian plastik plat litar bercetak.

Kegunaan lain natrium permanganat termasuk ejen rawatan permukaan logam dan formulasi pembersihan logam, dan lain -lain (Natrium permanganat larutan akueus (NAMNO4), s.F.).

Natrium permanganat boleh menggantikan kalium permanganat dalam beberapa aplikasi, kerana ia adalah ion permanganat yang merupakan ejen pengoksidaan.

Walau bagaimanapun, kerana natrium permanganat wujud dalam bentuk monohidrat, ini tidak boleh digunakan untuk aplikasi analisis sebagai darjah redoks.

Rujukan

1. Lembaran Keselamatan Data Bahan Natrium permanganat. (S.F.). Diperolehi daripada Dogee.Org: Dogee.org.
2. Lembaran Data Keselamatan Natrium Permanganat Bahan Monohidrat. (2013, 21 Mei). Diperolehi dari Sciencelab: Sciencelab.com.
3. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 4 Mac). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 23673458. Diperolehi daripada PubChem: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
4. Natrium permanganat. (2014, 5 Disember). Diperolehi dari Toxnet: Toxnet.NLM.NIH.Gov.
5. Natrium permanganat. (2016). Diperolehi dari cameochemicals: cameochemicals.Noaa.Gov.
6. Penyelesaian berair natrium permanganat (NAMNO4). (S.F.). Diperolehi dari Changyuanancorp: In.Changyuanancorp.com.
7. Natrium permanganat. (S.F.). Diperolehi dari Buku Kimia: Buku Kimia.com.
8. (2016, 27 Jun). Natrium permanganat dari mangan dioksida dan natrium hipoklorit. Diperolehi daripada kimia.Stackexchange: Kimia.Stackexchange.com.