Barium peroksida (bao2) apakah, struktur, sifat, kegunaan

Dia Barium peroksida Ia adalah sebatian ionik dan bukan organik yang formula kimia adalah bao₂. Menjadi sebatian ionik, ia terdiri daripada ion BA²⁺ I₂^2-; Yang terakhir adalah yang dikenali sebagai anion peroksida, dan kerana itu bao₂ memperoleh nama anda. Oleh itu, Bao₂ Ia adalah peroksida bukan organik.

Beban ion mereka menunjukkan bagaimana kompaun ini terbentuk dari unsur -unsur. Bario logam, kumpulan 2, menghasilkan dua elektron kepada molekul oksigen, atau₂, atom yang tidak menggunakannya untuk mengurangkan oksida, atau^2-, Tetapi untuk terus bersatu dengan pautan mudah, [O-O]^2-.

Barium peroksida adalah pepejal berbutir pada suhu bilik, putih dengan nada kelabu sedikit. Seperti hampir semua peroksida, ia mesti dimanipulasi dan disimpan dengan teliti, kerana ia dapat mempercepat pengoksidaan bahan -bahan tertentu.

Daripada semua peroksida yang dibentuk oleh kumpulan 2 logam (SR. Scholambara), Bao₂ Ia adalah termodinamik yang paling stabil terhadap penguraian terma. Apabila dipanaskan, melepaskan oksigen dan barium oksida berlaku, BAO. Bao boleh bertindak balas dengan oksigen alam sekitar, pada tekanan tinggi, untuk membentuk bao lagi₂.

Struktur

Sel kesatuan tetragonal barium peroksida ditunjukkan pada imej atas. Di dalamnya anda dapat melihat kation ba²⁺ (sfera putih), dan anion atau₂^2- (Sfera merah). Perhatikan bahawa sfera merah dikaitkan dengan pautan mudah, jadi mereka mewakili geometri linear [O-O]^2-.

Dari sel unit ini, kristal Bao boleh dibina₂. Sekiranya diperhatikan, anion atau₂^2- Dilihat bahawa ia dikelilingi oleh enam ba²⁺, memperoleh octahedron yang simpangnya putih.

Boleh melayani anda: volatilisasi

Sebaliknya, lebih jelas, setiap BA²⁺ dikelilingi oleh sepuluh atau₂^2- (Lingkaran Putih Pusat). Semua kristal terdiri daripada urutan yang berterusan dan panjang ini.

Tenaga reticular kristal

Sekiranya sfera putih merah juga diperhatikan, akan diperhatikan bahawa mereka tidak terlalu banyak dalam saiz atau radio ionik mereka. Ini kerana kation ba²⁺ Ia sangat besar, dan interaksi dengan anion atau₂^2- Mereka menstabilkan ke tahap terbaik tenaga retikular kaca berbanding dengan cara mereka, sebagai contoh,²⁺ dan mg²⁺.

Juga, ini menjelaskan mengapa bao berasal dari oksida alkali yang paling tidak stabil: ion ba²⁺ I^2- Mereka berbeza dengan saiz, menjejaskan kristal mereka.

Seperti yang lebih tidak stabil, lebih rendah adalah trend bao₂ dalam dekomposing untuk membentuk Bao; Bertentangan dengan sro peroksida₂, Cao₂ dan mgo₂, yang oksida lebih stabil.

Menghidrat

Bao₂ Ia boleh dalam bentuk hidrat, di mana bao₂∙ 8h₂Atau yang paling stabil dari semua; Dan sebenarnya, ini adalah yang dipasarkan, bukannya barium peroksida anhydrous. Untuk mendapatkan anhydrous, 350 ° C BAO mesti dikeringkan pada 350₂∙ 8h₂Atau, dengan tujuan menghapuskan air.

Struktur kristalnya juga tetragonal, tetapi dengan lapan h molekul₂Atau berinteraksi dengan O₂^2- melalui jambatan hidrogen, dan dengan BA²⁺ melalui interaksi dipole-ion.

Hidrat lain, yang strukturnya tidak banyak maklumat mengenainya, adalah: BAO₂∙ 10h₂Atau, bao₂∙ 7h₂Atau dan bao₂∙ h₂Sama ada.

Penyediaan atau sintesis

Penyediaan langsung barium peroksida adalah pengoksidaan oksida. Ini boleh digunakan dari mineral barita, atau dari garam nitrat barium, BA (tidak₃)₂; Kedua -duanya mengalami pemanasan dalam suasana udara atau diperkaya dengan oksigen.

Ia boleh melayani anda: Teori-Bass Teori: Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis

Kaedah lain adalah bertindak balas dalam persekitaran berair sejuk (tidak₃)₂ Dengan natrium peroksida:

Bilik mandi₃)₂ + Na₂Sama ada₂ + XH₂O => bao₂∙ xh₂Atau + 2nano₃

Kemudian hidrat bao₂∙ xh₂Atau menjalani pemanasan, penapis dan akhirnya pengeringan menggunakan vakum.

Sifat

Penampilan fizikal

Ia adalah pepejal putih yang boleh menjadi kelabu jika ia membentangkan kekotoran (sama ada dari Bao, BA (OH)₂, atau spesies kimia lain). Sekiranya ia dipanaskan pada suhu yang sangat tinggi, ia akan melepaskan api hijau, disebabkan oleh peralihan elektronik kation BA²⁺.

Jisim molekul

169.33 g/mol.

Ketumpatan

5.68 g/ml.

Takat lebur

450 ° C.

Takat didih

800 ° C. Nilai ini bersetuju dengan apa yang harus dijangkakan dari sebatian ionik; Dan lebih -lebih lagi, peroksida yang paling stabil. Walau bagaimanapun, bao tidak benar -benar mendidih₂, Tetapi oksigen gas dilepaskan produk penguraian terma.

Kelarutan air

Tidak larut. Walau bagaimanapun, ia perlahan -lahan boleh mengalami hidrolisis untuk menghasilkan hidrogen peroksida, H₂Sama ada₂; Dan di samping itu, kelarutannya dalam medium berair meningkat jika asid yang dicairkan ditambah.

Penguraian terma

Persamaan kimia seterusnya menunjukkan tindak balas penguraian haba yang dialami oleh BAO₂:

2bao₂ 2bao + o₂

Tindak balas adalah satu arah jika suhu lebih besar daripada 800 ° C. Sekiranya tekanan kemudian meningkat dan suhu berkurangan, keseluruhan Bao akan berubah menjadi Bao₂.

Nomenclature

Cara lain untuk menamakan Bao₂ Ia adalah barik peroksida, menurut tatanama tradisional; Oleh kerana barium hanya boleh mempunyai Valencia +2 dalam sebatiannya.

Salah, tatanama sistematik digunakan untuk merujuknya sebagai barium dioksida (bhinoxide), memandangkan oksida dan bukan peroksida.

Ia boleh melayani anda: karbon disulfida (cs2): struktur, sifat, kegunaan, risiko

Aplikasi

Pengeluar oksigen

Menggunakan barita mineral (BAO), ia dipanaskan dengan arus udara untuk menghapuskan kandungan oksigen mereka, pada suhu sekitar 700 ° C.

Sekiranya peroksida yang terhasil tertakluk kepada pemanasan yang lemah, di bawah vakum, oksigen lebih cepat diperbaharui dan barit boleh digunakan semula selama -lamanya untuk menyimpan dan menghasilkan oksigen.

Proses ini dirancang secara komersial oleh l. D. Brin, sekarang usang.

Pengeluar hidrogen peroksida

Barium peroksida bertindak balas dengan asid sulfurik untuk menghasilkan hidrogen peroksida:

Rasuk₂ + H₂SW₄ => H₂Sama ada₂ + Baso₄

Oleh itu, ia adalah sumber h₂Sama ada₂, dimanipulasi terutamanya dengan Bao Hydrate₂∙ 8h₂Sama ada.

Mengikut kedua -dua kegunaan yang disebutkan ini, Bao₂ membolehkan perkembangan atau₂ dan h₂Sama ada₂, Kedua -dua ejen pengoksidaan, proses organik dan pemutihan dalam industri tekstil dan pewarna. Ia juga merupakan ejen pembasmi kuman yang baik.

Di samping itu, dari Bao₂ Peroksida lain boleh disintesis, seperti natrium, NA₂Sama ada₂, dan garam barium lain.

Rujukan

1. Barium peroksida. Pulih dari: barium.Atomistry.com
2. Barium peroksida. Pulih dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov