Kimia

Sifat kalsium peroksida (CAO2), risiko dan kegunaan

Sifat kalsium peroksida (CAO2), risiko dan kegunaan

Dia Kalsium peroksida, Juga dikenali sebagai kalsium dioksida, ia adalah sebatian kimia formula cao2. Ia berlaku dengan interaksi pembubaran garam atau kalsium hidroksida dan natrium peroksida dengan penghabluran berikutnya.

Kalsium peroksida dihasilkan oleh pemendakan sebatian octahydrate dari larutan berair, diikuti dengan dehidrasi pada suhu lebih besar daripada 100ºC.

Rajah 1: Struktur kalsium peroksida.

Kalsium peroksida rosak untuk melepaskan oksigen apabila ia bersentuhan dengan bahan terhidrat. Cao2 Ia adalah salah satu peroksida bukan organik yang paling stabil pada suhu dan perlahan -lahan memecah masuk ke udara basah.

Penggantungan berair 1: 100 mempunyai pH kira -kira 12. Kecuali kapasiti pelepasan oksigen yang stabil, CAO2 Ia mempunyai fungsi yang serupa dengan peroksida lain: pemutihan, pembasmian kuman dan deodorisasi. Di samping itu, adalah luar biasa untuk menunjukkan bahawa CAO2 adalah menghormati alam sekitar kerana sifatnya. (Kingsfield Inc, 2011).

[TOC]

Ciri -ciri fizikal dan kimia kalsium peroksida

Kalsium peroksida adalah serbuk putih atau kekuningan tanpa aroma atau rasa ciri (Pusat Kebangsaan untuk Maklumat Bioteknologi. , 2017). 

Rajah 2: Penampilan kalsium peroksida.

Cao2 Ia mempunyai berat molekul 72,0768 g/mol dan ketumpatan 2.91 g/ml. Kompaun mempunyai titik lebur 200 ° C dan terurai melebihi 355 ° C. Ia sedikit larut dalam air membentuk hidrogen peroksida. Ia mempunyai PKA 12.5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsium peroksida berisiko letupan jika dicampur dengan bahan organik yang dibahagikan dengan halus. Kompaun tidak bahan api itu sendiri, tetapi ia mempercepat pembakaran bahan mudah terbakar. Ini kerana campuran bahan bahan api dan peroksida boleh meradang dengan geseran atau hubungan dengan kelembapan.

Boleh melayani anda: kelikatan: contoh, sebab, unit, jenis

Kereaktifan dan bahaya

Kalsium peroksida, walaupun ia adalah sebatian yang agak stabil berbanding dengan peroksida lain, diklasifikasikan sebagai sebatian letupan dan ejen pengoksidaan yang kuat.

Hubungan dengan kalsium peroksida dapat merengsakan dengan teruk dan boleh membakar kulit dan mata. Pameran boleh mengganggu mata, hidung dan tekak.

Pendedahan berpanjangan dapat merosakkan kulit. Tahap tertinggi kalsium peroksida dapat merengsakan paru -paru dan menyebabkan batuk atau kekurangan udara.

Pendedahan yang lebih besar boleh menyebabkan pengumpulan bendalir di paru -paru (edema pulmonari), yang menyebabkan kematian (Perpustakaan Negara Perubatan, 2015).

Sekiranya hubungan mata, kanta lekap mesti diperiksa dan dikeluarkan. Kemudian mencuci mata dengan segera dengan banyak air sejuk selama sekurang -kurangnya 15 minit.

Sekiranya hubungan kulit, kawasan yang terjejas dengan banyak. Tutup kulit yang jengkel dengan emolien. Basuh pakaian dan kasut sebelum anda menggunakannya lagi. Sekiranya hubungannya serius, basuh dengan sabun disinfektan dan tutup kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria.

Sekiranya penyedutan, mangsa mesti dipindahkan ke tempat yang segar. Sekiranya anda tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan. 

Sekiranya sebatian itu ditelan, muntah mesti diinduksi kecuali kakitangan perubatan menyatakannya.Adalah dinasihatkan untuk minum air gear untuk mendapatkan pencairan sebatian. Pakaian regangan seperti leher baju, tali pinggang atau tali leher harus dilonggarkan.

Boleh melayani anda: Jenis bateri, ciri dan reaksi

Dalam semua kes, penjagaan perubatan harus diperoleh dengan serta -merta (Kalsium Peroksium Lembaran Data Keselamatan, 2013).

Aplikasi

Gunakan dalam pemulihan tanah

Dari semua cara di mana saya boleh menggunakan kalsium peroksida, aplikasi pertaniannya adalah yang paling kerap. Fakta bahawa kalsium peroksida melepaskan oksigen apabila ia bersentuhan dengan air bermakna ia boleh digunakan sebagai cara untuk meremajakan tanah yang habis.

Biasanya, selepas pertanian yang intensif atau ketika tanah dibanjiri, nutrien dan oksigen hilang dari tanah, jadi steril.

Dalam senario sedemikian, beberapa baja buatan mesti digunakan untuk menambah mineral dan nutrien ke tanah, sebagai tambahan kepada campur tangan lain untuk menjadikannya berdaya maju lagi. Kalsium peroksida adalah penting untuk proses ini, kerana ia digunakan untuk meningkatkan kandungan oksigen tanah.

Kegunaan lain

Fakta bahawa kalsium peroksida dapat melepaskan hidrogen peroksida apabila digabungkan dengan asid bermakna ia dapat digunakan sebagai ejen pemutihan.

Ia digunakan secara meluas dengan cara ini dalam banyak industri kertas. Pengeluaran hidrogen peroksida oleh sebatian ini juga menjadikannya berguna dalam deodorisasi dan pemutihan produk rambut serta tekstil.

Kalsium peroksida juga mempunyai tempat dalam penjagaan kesihatan, kerana ia boleh digunakan sebagai antiseptik.

Kalsium peroksida digunakan dalam memasak sebagai bantuan pemprosesan dalam campuran massa roti. Kompaun pecah menjadi oksigen apabila ia bersentuhan dengan air. Ini mengoksidakan dan mengukuhkan ikatan silang disulfida dan tidak disulfida dalam gluten.

Boleh melayani anda: kecacatan tertentu

Pemulihan alam sekitar

Fakta bahawa kalsium peroksida boleh bertindak sebagai sumber oksigen bermaksud bahawa ia berguna dalam banyak senario ekologi.

Contohnya, terdapat banyak badan air seperti tasik dan kolam yang telah menjadi tidak berubah kerana pencemaran dan faktor lain yang berkaitan.

Dalam senario sedemikian, kalsium peroksida boleh digunakan untuk meremajakan badan -badan air ini juga. Oksigen yang dikeluarkan oleh tindak balas antara air dan sebatian mengembalikan kandungan oksigen air.

Penggunaan Perindustrian

Peranan kalsium peroksida dalam pengeluaran plastik adalah kritikal untuk proses pemangkinan dan retikulasi sebatian yang berbeza yang digunakan dalam pempolimeran plastik untuk menjadikannya keras. Kalsium peroksida juga digunakan sebagai pemula proses ini (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Rujukan

  1. Kalsium peroksida. (2016). Pulih dari cameochemicals.Noaa.Gov.
  2. Kalsium peroksida. (S.F.). Pulih dari Bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsium peroksida. Pulih dari Chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI. (2014, 28 Julai). Kalsium peroksida. Pulih dari EBI.Ac.UK.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Kalsium Peroksida-Calgro ™. Pulih dari Kingsfieldinc.
  6. Bahan Kalsium Peroksida Lembaran Data Keselamatan. (2013, 21 Mei). Pulih dari Sciencelab.com.
  7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi ... (2017, 11 Mac). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 14779. Pulih dari pubchem.
  8. Perpustakaan Perubatan Negara. (2015, 19 Oktober). Kalsium peroksida. Detoxnet pulih.
  9. Persatuan Kimia Diraja . (2015). Kalsium dioxidanediide. ChemSpider pulih.com.