Struktur, sifat natrium peroksida (Na2O2), penggunaan, kegunaan

Dia Natrium peroksida Ia adalah sebatian kimia formula na₂Sama ada₂ yang membentangkan dua ikatan ionik antara dua atom natrium dan molekul O2. Wujud dalam beberapa hidrat dan perxyhydrates termasuk NA₂Sama ada₂ · 2h₂Sama ada₂ · 4h₂Atau, na₂Sama ada₂ · 2h₂Atau, na₂Sama ada₂ · 2h₂Sama ada₂ dan na₂Sama ada₂ · 8h₂Sama ada.

Ia mempunyai struktur kristal heksagon, bagaimanapun, apabila borang ini dipanaskan, ia mengalami peralihan ke fasa simetri yang tidak diketahui pada 512 ° C. Struktur kristalnya dibentangkan dalam Rajah 2 (natrium: natrium peroksida, 1993-2016).

Rajah 1: Struktur natrium peroksida. Rajah 2: Struktur kristal natrium peroksida.

Natrium peroksida boleh disediakan secara besar-besaran dengan tindak balas natrium logam dengan oksigen hingga 130-200 ° C (Ashford, 1994), satu proses yang menghasilkan natrium oksida, yang dalam tahap absorbs oksigen yang berasingan:

4 Na + O₂  → NA₂Sama ada

2 na₂Atau + o₂  → 2 na₂Sama ada₂

Prosedur tidak berterusan ini membayangkan pengoksidaan natrium dalam natrium monoksida dengan udara kering dan pengoksidaan posterior monoksida dalam peroksida dengan 90% oksigen.

Pada tahun 1951, USI mula mengendalikan proses berterusan pertama untuk pengeluaran natrium peroksida. Prosesnya unik dalam satu aspek: Gunakan udara dan bukannya oksigen tulen.

Selama hampir 70 tahun, variasi proses batch (Schow, 1957) telah digunakan, sebagai contoh, produk komersial mengandungi antara 90 dan 95% hidrogen peroksida.

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia natrium peroksida 

Natrium peroksida adalah pepejal granulasi kekuningan yang menjadi kuning bersentuhan dengan atmosfera (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, s.F.). Penampilannya digambarkan dalam Rajah 3.

Boleh melayani anda: silikon nitruro (SI3N4): struktur, sifat, mendapatkan, menggunakanRajah 3: Penampilan natrium peroksida.

Natrium peroksida mempunyai berat molekul 77.98 g/mol dan ketumpatan 2,805 g/ml. Kompaun mempunyai titik gabungan 460.00 ° C di mana ia mula terurai kepada natrium oksida dan oksigen molekul mengikut reaksi:

2 Na2O2 → 2 Na2o + O2

Titik mendidihnya ialah 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrium peroksida bertindak balas dengan ganas dengan pengurangan ejen, bahan mudah terbakar dan logam ringan. React exothermic dan cepat atau bahkan meletup dengan air untuk membentuk asas yang kuat (NaOH) dan oksigen (O2).

Campuran dengan ammonium persulfat boleh meletup jika ia tertakluk kepada geseran (menghancurkan mortar), jika dipanaskan, atau jika aliran dioksida gas diluluskan di atasnya.

Bertindak balas dengan bersungguh -sungguh dengan hidrogen sulfida gas. Walaupun tanpa udara, tindak balas dapat disertakan dengan api. Letupan berlaku apabila karbon dioksida gas diluluskan pada campuran natrium peroksida dengan serbuk magnesium.

Campuran dengan asid asetik atau anhidrida asetik boleh meletup jika mereka tidak disimpan sejuk. Mereka secara spontan mudah terbakar dalam hubungan dengan aniline, benzena, eter detik atau bahan organik seperti kertas dan kayu.

Campuran dengan sayur -sayuran, gliserin, minyak tertentu dan fosforus membakar atau mengeksploitasi. Campuran dengan kalsium karbida (serbuk) boleh meletupkan api apabila terdedah kepada udara lembap dan meletup apabila dipanaskan.

Ia terurai, selalunya ganas dengan kehadiran jumlah pemangkin dioksida mangan. Campuran dengan sulfur monocloride membawa kepada reaksi ganas. Anda boleh bertindak balas dan menyebabkan pencucuhan bahan api (Sodium Peroksida, 2016).

Kereaktifan dan bahaya

Natrium peroksida adalah kompaun yang diklasifikasikan sebagai ejen pengoksidaan yang kuat, letupan dan kuat mengikut amaran kereaktifannya. Campuran dengan bahan mudah terbakar mudah meradang dengan geseran, panas atau bersentuhan dengan kelembapan.

Boleh melayani anda: pengering putar: operasi, apa itu, bahagian, aplikasi

Ia dapat mengurai dengan kuat di bawah pendedahan haba yang berpanjangan, menyebabkan pecahan bekas yang mengandunginya.

Sangat berbahaya sekiranya hubungan kulit dan mata (menjengkelkan) dan dalam kes pengambilan dan penyedutan. Pendedahan berpanjangan boleh menyebabkan luka kulit dan ulserasi. Penyedutan pendedahan boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan.

Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, pengairan dan gatal -gatal. Keradangan kulit dicirikan oleh gatal -gatal, mengelupas, kemerahan atau, kadang -kadang, pembentukan ampul.

Sekiranya hubungan visual, ia mesti disahkan jika kanta sentuh digunakan dan mengeluarkannya. Anda mesti membilas mata anda dengan air yang mengalir selama sekurang -kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata terbuka.

Sekiranya sentuhan kulit, kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun tidak abrasive dibasuh dengan teliti dan berhati -hati. Air sejuk boleh digunakan. Kulit yang jengkel harus ditutup dengan emolien.

Sekiranya sentuhan kulit serius, ia harus dibasuh dengan sabun disinfektan dan menutup kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria.

Sekiranya penyedutan, mangsa harus dibenarkan berdiri di kawasan pengudaraan yang baik.

Menghidupkan mangsa ke kawasan yang selamat secepat mungkin. Pakaian ketat seperti leher baju, tali pinggang atau tali leher. Sekiranya pernafasan sukar, menguruskan oksigen. Sekiranya mangsa tidak bernafas, buat mulut -ke -resusitasi.

Sekiranya berlaku pengambilan, muntah tidak boleh diinduksi. Sekiranya mangsa tidak bernafas, buat mulut -ke -resusitasi.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera perlu dicari (Natrium Peroksida Lembaran Data Keselamatan, 2013).

Boleh melayani anda: asid arsenik (H3SO4): sifat, risiko dan kegunaan

Aplikasi

Natrium peroksida digunakan dalam pemutihan pakaian, kerana ia bertindak balas dengan air untuk menghasilkan hidrogen peroksida, ejen pemutihan mengikut reaksi:

Na₂Sama ada₂ + 2 jam₂O → 2 naOH + h₂Sama ada₂

Sebagai tambahan kepada hidrogen peroksida, tindak balas menghasilkan natrium hidroksida (peluntur), yang mengekalkan larutan alkali. Air panas dan larutan alkali diperlukan untuk hidrogen peroksida berfungsi lebih baik sebagai pemutihan (medan, s.F.).

Natrium peroksida digunakan untuk memancarkan tampalan kayu untuk pengeluaran kertas dan tekstil. Ia kini digunakan untuk operasi makmal khusus, contohnya, pengekstrakan mineral. Di samping itu, dalam tindak balas kimia natrium peroksida digunakan sebagai ejen pengoksidaan.

Ia juga digunakan sebagai sumber oksigen dengan bertindak balas dengan karbon dioksida untuk menghasilkan oksigen dan natrium karbonat, oleh itu, ia amat berguna dalam peralatan menyelam, kapal selam, dan lain -lain (menggunakan natrium peroksida untuk menggosok pelepasan karbon dioksida, 2014).

Rujukan

1. Ashford, r. (1994). Kamus Kimia Perindustrian Ashford. London: Penerbitan Ltd.
2. Medan, s. (S.F.). Bahan -bahan -Sodium peroksida. Diperolehi daripada sci-moys.com.
3. Lembaran data keselamatan natrium peroksida. (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada Sciencelab.com.
4. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (S.F.). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 14803. Diperolehi daripada Pubchem.
5. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Natrium peroksida. Diperolehi daripada ChemSpider.com.
6. Schow, h. R. (1957). Kisah Pengeluaran Natrium Peroksida. Kemajuan dalam Kimia, Vol. 19, 118-123.
7. Natrium peroksida. (2016). Diperolehi daripada cameochemicals.
8. Natrium: Natrium peroksida. (1993-2016). Diperolehi daripada Weblements.
9. Menggunakan natrium peroksida untuk menghancurkan pelepasan karbon dioksida. (2014, 10 November). Diperolehi daripada StackExchange.