Berat atom

Berat atom adalah jisim atom yang dinyatakan dalam unit jisim atom (u.m.ke.)

Berapakah berat badan atom?

Dia berat atom Ia adalah jisim purata atom dari elemen kimia tertentu. Ia dikenali dan digunakan secara bergantian sebagai jisim atom, walaupun secara harfiah makna masing -masing adalah berbeza.

Istilah 'berat', dalam fizik, menyiratkan daya yang dikenakan dalam medan graviti yang dinyatakan dalam unit daya seperti Newton. Walau bagaimanapun, sejak tahun 1908 berat atom digunakan, yang kini lebih dikenali sebagai jisim atom relatif. Iaitu, mereka adalah sinonim.

Atom sangat kecil, berlimpah dan berbeza, walaupun untuk elemen yang sama, bahawa ia bukan tugas yang mudah untuk memberikan mereka magnitud fizikal seperti jisim. Tepatnya, dari masa ke masa pilihan perpaduan yang mewakili berat atau jisim atom unsur kimia telah berubah.

Pada mulanya, adunan atom terkecil dipilih sebagai unit jisim atom, iaitu atom hidrogen (h). Ia kemudiannya diubah oleh jisim atom oksigen semulajadi 1/16, dan kemudian isotopnya yang paling ringan lebih disukai, ¹⁶Sama ada.

Sejak tahun 1961, disebabkan oleh kepentingan besar atom karbon (c), ia dipilih untuk merujuk kepada berat atom ke isotop C-12nya. Di samping itu, atom C adalah elemen kimia pusat atau utama kimia organik dan biokimia.

Oleh itu, ia dapat ditakrifkan sebagai jumlah antara jisim atom kelas isotop tertentu dan 1/12 jisim atom karbon.

Berapakah berat badan atom?

Sebagai berat atom (PA) berat purata massa isotop semulajadi yang membentuk unsur kimia diketahui. Istilah ini merujuk kepada jisim atom relatif yang dimiliki oleh atom setiap elemen kimia.

Boleh melayani anda: undang -undang tindakan massa

Seperti yang disebutkan dalam bahagian awal, berat atom digunakan secara tradisional, tetapi pada hakikatnya ia adalah jisim atom. Sejak tahun 1961, berdasarkan atom karbon-2, nilai 12 untuk skala berat atom relatif telah diterima pakai.

Kemudian, jisim atom adalah jumlah proton dan neutron yang dimiliki atom, jisim yang disediakan oleh elektron yang tidak penting. Jisim atom hidrogen (h), misalnya, adalah 1.00974 da, dan magnesium (mg) adalah 24.3050 da.

Membandingkan, ini bermakna bahawa atom Mg lebih berat daripada H: 24 kali lebih tepat, betul -betul. Apabila anda perlu mengetahui nilai berat atom atau jisim beberapa elemen kimia, jadual berkala dapat dirujuk.

Unit

Salah satu unit pertama berat atom, Uma, dinyatakan dalam 1/16 (0.0625) dari berat atom oksigen.

Unit ini berubah dengan penemuan isotop semulajadi unsur dari tahun 1912, jadi isotop tidak dapat diabaikan lagi.

Pada masa ini, unit standard jisim atom, atau Dalton, adalah 1/12 berat isotop isotop ¹²C. Ini lebih stabil dan melimpah daripada ¹³C dan ¹⁴C.

Unit jisim atom standard adalah doh nukleon (proton atau neutron) dan bersamaan dengan 1 g/mol. Penyatuan atau penyeragaman ini dijalankan dengan atom C-12 yang mana 12 unit jisim atom diberikan.

Dan dengan itu, berat atom relatif atau jisim atom boleh dinyatakan hari ini dalam gram oleh satu mol atom.

Bagaimana berat atom dikira?

Untuk menentukan berat atom, jisim atom isotop mesti dikira terlebih dahulu, iaitu jumlah bilangan proton dan neutron yang mempunyai atom tertentu.

Ia boleh melayani anda: ujian: ciri, jenis, contoh kegunaan

Jumlah elektron yang tidak diambil kira, kerana jisimnya tidak penting berbanding dengan neutron dan proton.

Perkara yang sama dilakukan dengan setiap isotop elemen yang sama. Kemudian, mengetahui kelimpahan semulajadi, purata purata jisim atom dari semua isotop dikira dengan menambahkan produk m mo (M = jisim atom, dan kelimpahan dibahagikan dengan 100).

Sebagai contoh, katakan anda mempunyai sekumpulan atom besi di mana 93% daripadanya adalah ⁵⁶Iman, sementara 5% ⁵⁴Iman dan baki 2% ⁵⁷Iman. Massa atom sudah ditunjukkan di sudut kiri atas simbol kimia. Mengira kemudian:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55.92 g/mol atom iman

Dalam kelompok itu, besi mempunyai berat atom sebanyak 55.92. Tetapi bagaimana dengan seluruh planet bumi atau seluruh alam semesta? Di dalam kelompok terdapat hampir tiga isotop, yang banyaknya berubah jika tanah itu dipertimbangkan, di mana akan ada isotop yang lebih banyak, dan pengiraan menjadi lebih rumit.

Pertimbangan

Untuk pengiraan berat atom unsur -unsur yang dilaporkan dalam jadual berkala, yang berikut harus diambil kira:

- Isotop yang wujud dalam sifat elemen kimia yang sama. Atom dari elemen kimia yang sama yang mempunyai bilangan neutron yang berlainan adalah isotop elemen kimia itu.

- Dalam sampel yang diperoleh dari setiap isotop, jisim atom masing -masing diambil kira.

- Ia juga penting kelimpahan relatif setiap isotop untuk elemen tertentu dalam sampel yang terdapat dalam alam semula jadi.

- Anda boleh menemui nilai berat atom atom sahaja atau hadir dalam sampel semula jadi elemen. Atau sekumpulan atom, dalam hal isotop elemen yang sama, menentukan berat atom standard atau purata.

Boleh melayani anda: kalium sulfat (K2SO4): Struktur, sifat, kegunaan, sintesis

- Untuk menentukan berat atom standard unsur -unsur kimia, satu atau lebih isotop elemen yang sama dianggap.

- Terdapat beberapa elemen kimia, seperti Francio (FR) yang tidak mempunyai isotop yang stabil dan masih tidak mempunyai berat atom standard.

Contoh

Berunding Jadual berkala unsur -unsur kimia boleh didapati berat atom unsur kimia, iaitu, yang telah dikira memandangkan semua isotop yang stabil (dan atas sebab itu mereka biasanya mempunyai banyak perpuluhan).

Mari lihat beberapa:

- Berat hidrogen atom (h): 1.00797 u.m.ke.

- Berat Berat Atom (B): 10.811 u.m.ke.

- Berat atom oksigen (O): 15.99 u.m.ke.

- Berat Besi Atom (Fe): 55.845 u.m.ke.

- Berat atom nikel (NI): 58.693 u.m.ke.

- Berat Atom Emas (AU): 196.967 u.m.ke.

- Berat atom tembaga (Cu): 63.546 u.m.ke.

- Berat Atom Atom (AL): 26.982 u.m.ke.

- Helium Atomic Weight (He): 4.0026 u.m.ke.

- Berat Atom Zink (Zn): 65.38 u.m.ke.

Tidak ada berat atom standard dalam hal unsur -unsur yang tidak wajar atau sintetik yang tidak mempunyai isotop dalam alam, seperti yang disebutkan di atas Francio (FR), polonium (PO), radon (RA), antara unsur -unsur kimia lain.

Dalam kes ini, berat atom terhad kepada jumlah bilangan proton dan neutron elemen ini.

Nilai berat atom dilaporkan dalam kurungan, yang bermaksud bahawa ia bukan berat atom yang diseragamkan. Walaupun nilai berat atom standard mungkin berubah jika lebih banyak isotop elemen tertentu ditemui.

Rujukan

1. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. Definisi berat atom. Pulih dari pemikiran.com
2. Jimenez, v. dan Macarulla, J. (1984). Fizikokimia Fisiologi. 
3. Whitten, k., Davis, r., Peck m. Dan Stanley, G. (2008). Kimia.  
4. Berat atom standard. Diambil dari.Wikipedia.org
5. Berat atom. Pulih dari IUN.Edu