Apakah penerbitan pelepasan? (Dengan contoh)

Dia spektrum pelepasan Ia adalah spektrum panjang gelombang cahaya yang dipancarkan oleh atom dan molekul ketika membuat peralihan antara dua keadaan tenaga. Cahaya putih atau cahaya yang kelihatan yang mempengaruhi prisma dipecahkan kepada warna yang berbeza dengan panjang gelombang tertentu untuk setiap warna. Corak berwarna yang diperoleh ialah spektrum radiasi yang boleh dilihat yang dipanggil spektrum pelepasan.

Atom, molekul dan bahan juga mempunyai spektrum pelepasan kerana pelepasan cahaya apabila mereka menyerap jumlah tenaga yang sesuai di luar negara untuk melakukan perjalanan antara dua keadaan tenaga. Dengan melewati cahaya ini melalui prisma, ia pecah dalam garis berwarna spektrum dengan panjang gelombang yang berbeza dari setiap elemen.

Kepentingan spektrum pelepasan adalah bahawa ia membolehkan untuk menentukan komposisi bahan yang tidak diketahui dan objek astronomi melalui analisis garis spektrum menggunakan teknik spektroskopi pelepasan.

Seterusnya, dijelaskan apa spektrum pelepasan terdiri daripada, beberapa contoh dan perbezaan antara spektrum pelepasan dan penyerapan disebutkan.

[TOC]

Apakah spektrum pelepasan?

Atom elemen atau bahan mempunyai elektron dan proton yang tetap bersatu terima kasih kepada daya tarikan elektromagnetik. Menurut model Bohr, elektron bersedia sedemikian rupa sehingga tenaga atom serendah mungkin. Pada tahap tenaga tenaga ini dipanggil keadaan asas atom.

Apabila atom memperoleh tenaga dari luar negara, elektron bergerak ke tahap tenaga yang lebih tinggi dan atom mengubah status asas mereka ke keadaan teruja.

Boleh melayani anda: elektromagnet: komposisi, bahagian, bagaimana ia berfungsi dan aplikasi

Dalam keadaan teruja, masa ketahanan elektron sangat kecil (≈ 10-8 s) (1), atom tidak stabil dan kembali kepada lulus keadaan asas, jika perlu, dengan tahap tenaga pertengahan.

Rajah 1. a) Pelepasan foton kerana peralihan atom antara tahap tenaga pengujaan dan tahap tenaga asas. b) Pelepasan photones disebabkan peralihan atom antara tahap tenaga pertengahan.

Dalam proses peralihan keadaan teruja ke keadaan asas, atom memancarkan foton cahaya dengan tenaga yang sama dengan perbezaan tenaga antara kedua -dua negeri, yang berkadar terus dengan kekerapan V dan berkadar songsang dengan panjang gelombang λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ.

Foton yang dipancarkan ditunjukkan sebagai garis cemerlang, yang dipanggil garis spektrum (2), dan pengagihan tenaga spektrum pengumpulan foton yang dilemparkan dalam peralihan atom adalah spektrum pelepasan.

Tafsiran spektrum pelepasan

Beberapa peralihan atom disebabkan oleh peningkatan suhu atau dengan kehadiran sumber tenaga luaran yang lain seperti sinar cahaya, arus elektron atau tindak balas kimia.

Sekiranya gas seperti hidrogen diletakkan dalam kamera tekanan rendah dan arus elektrik dilalui melalui ruang, gas akan memancarkan cahaya dengan warna sendiri yang akan membezakannya dari gas lain.

Apabila melewati cahaya yang dipancarkan, melalui prisma, bukannya mendapatkan pelangi cahaya, unit diskret diperolehi dalam bentuk garis warna dengan panjang gelombang tertentu, yang mengangkut jumlah tenaga yang diskret.

Garis spektrum pelepasan adalah unik dalam setiap elemen dan penggunaannya dari teknik spektroskopi membolehkan untuk menentukan komposisi asas bahan yang tidak diketahui serta komposisi objek astronomi, dengan analisis panjang gelombang foton yang dipancarkan semasa peralihan atom.

Boleh melayani anda: bunyi akut: ciri dan contoh

Perbezaan antara spektrum pelepasan dan spektrum penyerapan.

Dalam proses penyerapan dan pelepasan atom mempunyai peralihan antara dua keadaan tenaga tetapi ia adalah dalam penyerapan yang memperoleh tenaga luaran dan mencapai keadaan pengujaan.

Barisan pelepasan spektrum menentang spektrum cahaya putih yang berterusan. Pada mulanya, taburan spektrum diperhatikan dalam bentuk garis terang dan pada yang kedua, warna yang berterusan warna diperhatikan.

Sekiranya rasuk cahaya putih mempengaruhi gas seperti hidrogen, terkunci dalam ruang tekanan rendah, hanya sebahagian cahaya yang akan diserap oleh gas dan selebihnya akan dihantar.

Apabila cahaya yang dihantar melintasi prisma, ia terurai dalam garis spektrum, masing -masing dengan panjang gelombang yang berbeza, membentuk spektrum penyerapan gas.

Spektrum penyerapan benar -benar menentang pelepasan dan juga khusus untuk setiap elemen. Apabila membandingkan kedua -dua spektrum elemen yang sama, diperhatikan bahawa garis pelepasan spektrum adalah yang hilang dalam spektrum penyerapan (Rajah 2).

Rajah 2. a) Spektrum pelepasan dan b) Spektrum Penyerapan (Pengarang: STKL. Sumber: https: // commons.Wikimedia.org/wiki/main_page)

Contoh spektrum pelepasan elemen kimia

a) Garis spektrum atom hidrogen, di kawasan spektrum yang kelihatan, adalah garis merah 656.3 nm, biru muda 486.1nm, biru gelap 434nm dan violet yang sangat lemah 410nm. Panjang gelombang ini diperoleh dari persamaan Balmer - Rydberg dalam versi modennya (3).

Ia adalah nombor gelombang garis spektrum

Ia dapat melayani anda: mendengar kekuatan: permukaan dan kekuatan massa

Ia adalah pemalar Rydberg (109666.56 cm-1)

adalah tahap tenaga tertinggi

adalah tahap tenaga tertinggi

Rajah 3. Spektrum Pelepasan Hidrogen (Pengarang: Adrignola. Sumber: Commons.Wikimedia.org

b) Spektrum pelepasan helium mempunyai dua siri garis utama, satu di rantau yang kelihatan dan satu dekat dengan ultraviolet. Peterson (4) menggunakan model Bohr, untuk mengira satu siri garis pelepasan helium dalam bahagian spektrum yang kelihatan, hasil daripada beberapa peralihan serentak dua elektron untuk menyatakan n = 5, dan memperoleh nilai panjang gelombang yang terdiri daripada eksperimen hasilnya. Panjang gelombang yang diperoleh adalah 468.8nm, 450.1nm, 426.3nm, 418.4nm, 412.2nm, 371.9nm.

c) Spektrum pelepasan natrium mempunyai dua baris 589nm dan 589 yang sangat cemerlang.6nm dipanggil garis d (5). Garis lain jauh lebih lemah daripada ini dan, untuk tujuan praktikal, dianggap bahawa semua cahaya natrium berasal dari garis D.

Rujukan

1. Pengukuran kehidupan keadaan teruja atom hidrogen. V. Ke. Ankudinov, s. V. Bobashev, dan E. P. Andreev. 1, 1965, Soviet Physics Jetp, Vol. 21, ms. 26-32.
2. Demtröder, w. Spektroskopi laser 1. Kaiserslautern: Springer, 2014.
3. D.K.Rai, s.N Thakur dan. Atom, laser dan spektroskopi. New Delhi: PHI Learning, 2010.
4. Bohr Revisited: Model andespectral Lines of Helium. Peterson, c. 5, 2016, Jurnal Penyiasat Muda, Vol. 30, ms. 32-35.
5. Jurnal Pendidikan Kimia. J.R. Memohon, f. J. Yonke, r. Ke. Edgington, dan S. Jacobs. 3, 1993, Vol. 70, ms. 250-251.