Apakah penyelesaian tepu? (Dengan contoh)

A penyelesaian tepu Ia adalah penyelesaian kimia yang mengandungi kepekatan maksimum larut larut dalam pelarut. Ia dianggap sebagai keadaan keseimbangan dinamik di mana kelajuan di mana pelarut membubarkan larut dan kelajuan penghabluran semula adalah sama (j., 2014).

Pelarut tambahan tidak akan larut dalam larutan tepu dan akan muncul dalam fasa yang berbeza, sama ada mendakan jika ia adalah pepejal dalam cecair atau effervescence jika ia adalah gas dalam cecair (Anne Marie Helmestine, 2016).

Dalam Rajah 1, contoh penyelesaian tepu digambarkan. Dalam Rajah 1.sebelas.2 dan 1.3 Terdapat jumlah air yang berterusan di bikar. Dalam Rajah 1.1 Proses tepu bermula, di mana larutan mula dibubarkan, diwakili oleh anak panah merah.

Dalam Rajah 1.2, banyak pepejal telah dibubarkan, tetapi tidak sepenuhnya disebabkan oleh proses penyambungan semula, yang diwakili oleh anak panah biru.

Dalam Rajah 1.3, hanya sedikit larutan tanpa larut. Dalam kes ini, kelajuan penyambungan semula lebih besar daripada kelajuan penyelesaian. (Jenis ketepuan, 2014)

Titik kepekatan maksimum larut dalam pelarut dikenali sebagai titik ketepuan.

[TOC]

Faktor yang mempengaruhi ketepuan

Jumlah larut yang boleh dibubarkan dalam pelarut bergantung kepada faktor yang berbeza, termasuk yang paling penting ialah:

Suhu

Kelarutan meningkat dengan suhu. Contohnya, lebih banyak garam dapat dibubarkan dalam air panas daripada air sejuk.

Walau bagaimanapun, mungkin terdapat pengecualian, contohnya, kelarutan air dalam air berkurangan dengan meningkatkan suhu. Dalam kes ini, molekul larut menerima tenaga kinetik dengan memanaskan apa yang memudahkan pelarian mereka.

Ia boleh melayani anda: kumpulan amino (NH2): struktur, sifat, contoh

Tekanan

Peningkatan tekanan dapat memaksa pembubaran larut. Ini biasanya digunakan untuk membubarkan gas dalam cecair.

Komposisi kimia

Sifat larut dan pelarut dan kehadiran sebatian kimia lain dalam larutan mempengaruhi kelarutan. Sebagai contoh, anda boleh membubarkan lebih banyak gula di dalam air, yang keluar di dalam air. Dalam kes ini dikatakan bahawa gula lebih larut.

Etanol di dalam air sama sekali larut antara satu sama lain. Dalam kes ini, pelarut akan menjadi sebatian yang mempunyai kuantiti yang lebih besar.

Faktor mekanikal

Berbeza dengan kelajuan penyelesaian, yang bergantung terutamanya pada suhu, kelajuan recrystallization bergantung kepada kepekatan larut pada permukaan rangkaian kristal, kes yang disukai apabila penyelesaian tidak bergerak.

Oleh itu, pergolakan penyelesaian Elakkan pengumpulan ini, memaksimumkan penyelesaian (tip ketepuan, 2014).

Lengkung ketepuan dan kelarutan

Keluk kelarutan adalah pangkalan data grafik di mana jumlah larut dibandingkan yang larut dalam jumlah pelarut, pada suhu tertentu.

Keluk kelarutan biasanya diplot untuk jumlah larutan sama ada pepejal atau gas, dalam 100 gram air (Brian, 2014).

Rajah 2 menggambarkan lengkung ketepuan untuk beberapa larutan di dalam air.

Dalam paksi koordinat, anda mempunyai suhu dalam darjah Celsius, dan dalam paksi abscissa anda mempunyai kepekatan larut yang dinyatakan dalam gram larut setiap 100 gram air.

Boleh melayani anda: Analisis kuantitatif dalam kimia: pengukuran, penyediaan

Lengkung menunjukkan titik ketepuan pada suhu tertentu. Kawasan di bawah lengkung menunjukkan bahawa terdapat penyelesaian tak tepu dan oleh itu lebih banyak larut dapat ditambah.

Kawasan di atas lengkung mempunyai penyelesaian supersaturated. (Keluk kelarutan, s.F.)

Mengambil contoh natrium klorida (NaCl), pada 25 darjah celsi. (Cambrige University, s.F.)

Contoh penyelesaian tepu

Penyelesaian tepu boleh didapati pada hari -hari -hari, tidak perlu berada di makmal kimia. Pelarut tidak semestinya mesti air. Berikut adalah contoh harian penyelesaian tepu:

-Soda dan minuman ringan secara umum adalah penyelesaian karbon dioksida tepu di dalam air. Itulah sebabnya, apabila tekanan dilepaskan, gelembung karbon dioksida terbentuk.

-Tanah bumi tepu dengan nitrogen.

-Anda boleh menambah gula atau garam ke cuka untuk membentuk penyelesaian tepu.

-Masukkan serbuk coklat ke susu sehingga tidak dibubarkan, membentuk penyelesaian tepu.

-Susu boleh tepu dengan tepung ke titik yang anda tidak dapat menambahkan lebih banyak tepung ke susu.

-Mentega cair boleh tepu dengan garam, apabila garam tidak lagi dibubarkan.

Apakah penyelesaian supersaturated?

Takrif penyelesaian supersaturated adalah salah satu yang mengandungi lebih banyak larut dibubarkan daripada yang biasanya boleh dibubarkan dalam pelarut. Secara umum ini dilakukan meningkatkan suhu penyelesaian.

Boleh melayani anda: struktur kristal

Perubahan ringan penyelesaian atau pengenalan kristal larut "benih" atau kecil akan memaksa penghabluran larut berlebihan. Sekiranya tidak ada titik nukleasi untuk pembentukan kristal, larutan berlebihan boleh kekal dalam larutan.

Satu lagi bentuk supersaturasi boleh berlaku apabila penyelesaian tepu disejukkan dengan teliti. Perubahan dalam keadaan ini, bermakna kepekatannya benar -benar lebih besar daripada titik ketepuan, penyelesaiannya telah berlebihan.

Ini boleh digunakan dalam proses penghabluran semula untuk membersihkan bahan kimia: ia larut ke titik ketepuan dalam pelarut panas, maka sebagai pelarut yang sejuk dan kelarutan berkurangan, lebihan larutan pelarut.

Kekotoran, yang terdapat dalam kepekatan yang jauh lebih rendah, jangan menembusi pelarut dan kekal dibubarkan dalam cecair.

Rujukan

1. Anne Marie Helmestine, p. (2016, 7 Julai). Definisi dan peperiksaan penyelesaian tepu. Diperoleh dari kira -kira: kira -kira.com
2. Universiti Cambrige. (s.F.). Lengkung kelarutan. Diperolehi daripada DynamicsCience.com: DynamicsCience.com.Au.
3. Contoh penyelesaian tepu. (s.F.). Diperolehi dari YourDCitionary: Contohnya.Yourdictionary.com.
4. , S. (2014, 4 Jun). Penyelesaian tepu dan supersaturated. Diperolehi daripada Socratic.Org: Socratic.org.
5. James, n. (s.F.). Penyelesaian tepu: Definisi & contoh. Diperolehi daripada kajian.com: Kajian.com.
6. , B. (2014, 14 Oktober). Penyelesaian tepu dan supersaturated. Diperolehi daripada Socratic.Org: Socratic.org.
7. Lengkung kelarutan. (s.F.). Diperolehi daripada Kentchemistry: Kentchemistry.com.
8. Jenis ketepuan. (2014, 26 Jun). Diperolehi daripada Kimia Librettex: Chem.Libretxts.org.