Kaedah Kelarutan Aspek dan Peraturan Umum

The Peraturan kelarutan Mereka adalah satu set pemerhatian yang dikumpulkan dari pelbagai eksperimen yang membolehkan meramalkan garam apa yang akan larut dalam air atau tidak. Oleh itu, ini hanya terpakai kepada sebatian ionik, tanpa mengira sama ada ia adalah ion monoatomik atau poliiatom.

Peraturan kelarutan sangat pelbagai, kerana ia berdasarkan pengalaman individu mereka yang membangunkan mereka. Itulah sebabnya mereka tidak selalu didekati dengan cara yang sama. Walau bagaimanapun, ada yang begitu umum dan boleh dipercayai bahawa mereka tidak boleh hilang; Sebagai contoh, kelarutan tinggi sebatian atau garam logam alkali dan ammonium.

Kelarutan natrium klorida di dalam air dapat diramalkan dengan mengetahui peraturan kelarutan yang mudah. Sumber: Katie175 melalui Pixabay.

Peraturan ini hanya sah di dalam air pada 25 ºC, di bawah tekanan ambien, dan dengan pH neutral. Dengan pengalaman, anda boleh lakukan tanpa peraturan ini, kerana diketahui terlebih dahulu apa garam larut dalam air.

Sebagai contoh, natrium klorida, NaCl, adalah garam larut air setiap anomonoma. Tidak perlu berunding dengan peraturan untuk mengetahui fakta ini, kerana pengalaman harian menunjukkan dengan sendirinya.

[TOC]

Ciri-ciri umum

Tidak ada nombor tetap untuk peraturan kelarutan, tetapi ia adalah isu peribadi dalam bagaimana seseorang. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa umum yang membantu secara dangkal memahami sebab pemerhatian sedemikian, dapat lebih memahami peraturannya. Sebahagian daripada mereka adalah yang berikut:

- Anion monovalen atau beban negatif, dan yang juga besar, sebatian larut asal.

- Anion Polivalen, iaitu, dengan lebih daripada satu beban negatif, cenderung berasal dari sebatian tidak larut.

- Kation yang besar cenderung menjadi sebahagian daripada sebatian yang tidak larut.

Memandangkan peraturan dipanggil, anda boleh mengesahkan berapa banyak daripada tiga umum yang dipenuhi.

Boleh melayani anda: etilena glikol: sifat, struktur kimia, kegunaan

Peraturan kelarutan

Kaedah 1

Peraturan kelarutan, ini adalah yang paling penting, dan mengatakan bahawa semua garam kumpulan 1 logam (alkali) dan ammonium (NH₄⁺) Mereka larut. NaCl mematuhi peraturan ini, dan juga nano₃, Kno₃, (NH₄)₂Co₃, Li₂SW₄, dan garam lain. Perhatikan bahawa di sini adalah kation yang menandakan kelarutan dan bukan anion.

Tidak ada pengecualian untuk peraturan ini, jadi anda boleh memastikan bahawa tiada garam ammonium atau logam ini akan mendakan dalam tindak balas kimia, atau larut jika ditambah kepada jumlah air.

Kaedah 2

Peraturan kelarutan kedua yang paling penting dan tidak sempurna menunjukkan bahawa semua garam nitrat (tidak₃^-), permanganato (mno₄^-), Klorat (clo₃^-), Percelore (CLO₄^-) dan acetatos (pilih₃COO^-) Mereka larut. Dari sini ia diramalkan bahawa Cu (tidak₃)₂ Ia larut dalam air, dan juga kmno₄ dan CA (CHO₃COO)₂. Sekali lagi, peraturan ini tidak mempunyai pengecualian.

Dalam peraturan ini, keluasan pertama yang dipenuhi dipenuhi: semua anion ini adalah monovalen, besar dan mengintegrasikan sebatian ionik larut.

Menghafal Dua Peraturan Pertama Kelarutan boleh dikecualikan bagi mereka yang mengikuti.

Kaedah 3

Garam klorida (CL^-), Bromuros (br^-), Yoduros (i^-), sianida (CN^-) dan Tiocianatos (SCN^-), mereka larut dalam air. Walau bagaimanapun, peraturan ini menunjukkan beberapa pengecualian, yang disebabkan oleh logam perak (AG⁺), Merkuri (hg₂²⁺) dan plumbum (PB²⁺). Garam tembaga (i) (CU⁺), pengecualian ini juga terdiri daripada tahap yang lebih rendah.

Oleh itu, sebagai contoh, Silver Chloride, AGCL, tidak larut dalam air, seperti PBCL₂ dan Hg₂Br₂. Perhatikan bahawa satu lagi umum yang disebutkan di atas mula digambarkan: kation besar cenderung membentuk sebatian yang tidak larut.

Ia boleh melayani anda: Döbereiner Triads

Dan bagaimana dengan fluorida (f^-)? Kecuali mereka adalah alkon atau fluorida logam ammonium, mereka cenderung tidak larut atau sedikit larut. Pengecualian yang ingin tahu adalah fluorida perak, AGF, yang sangat larut dalam air.

Kaedah 4

Sebilangan besar sulfat larut. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa sulfat yang tidak larut atau sedikit larut, dan sebahagian daripadanya adalah yang berikut: BASO₄, Srso₄, Kes₄, PBSO₄, Ag₂SW₄ dan Hg₂SW₄. Di sini sekali lagi keluasan yang kation besar cenderung membentuk sebatian yang tidak larut; kecuali rubidium, kerana ia adalah logam alkali.

Kaedah 5

Hidroksida (OH^-) Mereka tidak larut dalam air. Tetapi menurut Peraturan 1, semua hidroksida logam alkali (LiOH, NaOH, KOH, dll.) Mereka larut, jadi mereka adalah pengecualian untuk memerintah 5. Juga, hidroksida CA (OH)₂, BA (oh)₂, Sr (oh)₂ dan ke (oh)₃ Mereka sedikit larut.

Kaedah 6

Seketika meninggalkan sebatian yang diperoleh dari logam, semua asid bukan organik dan halogenida hidrogen (Hx, x = f, cl, br dan i) larut dalam air.

Kaedah 7

Dalam Peraturan 7 beberapa anion dikumpulkan yang bersetuju dengan Ketua Ketiga: Anion Serbaguna cenderung berasal dari sebatian tidak larut. Ini berlaku untuk karbonat (CO₃^2-), kromat (CRO₄^2-), fosfat (PO₄^3-), oksalat (c₂Sama ada₄^2-), Tiosulfates (s₂Sama ada₃^2-) dan Arsenatos (ASO₄^3-).

Walau bagaimanapun, anda tidak akan lagi mengejutkan bahawa garam anda dengan logam alkali dan ammonium adalah pengecualian kepada peraturan ini, kerana ia larut dalam air. Begitu juga, li dapat disebutkan₃PO₄, yang hampir tidak larut, dan MGCO₃.

Kaedah 8

Peraturan terakhir menjadi hampir sama pentingnya dengan yang pertama, dan adalah kebanyakan oksida (atau^2-) dan sulfida (s^2-) Mereka tidak larut dalam air. Ini diperhatikan apabila anda cuba menggilap logam hanya menggunakan air.

Ia dapat melayani anda: 50 contoh asid dan pangkalan

Sekali lagi, oksida dan sulfida logam alkali larut dalam air. Contohnya, NA₂S dan (NH₄)₂S adalah salah satu daripada dua pengecualian itu. Mengenai sulfida, mereka adalah salah satu sebatian yang paling tidak larut.

Sebaliknya, beberapa oksida logam alkali juga larut air. Sebagai contoh, CAO, SRO dan BAO. Oksida logam ini, bersama -sama dengan NA₂Atau dan k₂Atau, mereka tidak larut di dalam air, tetapi bertindak balas dengannya untuk berasal dari hidroksida larut mereka.

Komen akhir

Peraturan kelarutan boleh diperluaskan ke sebatian lain seperti bikarbonat (HCO₃^-) atau dease fosfat (h₂PO₄^-). Beberapa peraturan dapat diingat tanpa komplikasi, sementara yang lain biasanya lupa. Apabila ini berlaku, kita mesti pergi terus ke nilai kelarutan pada 25 ° C untuk sebatian yang diberikan.

Sekiranya nilai kelarutan ini lebih tinggi atau dekat dengan penyelesaian dengan kepekatan 0.1 m, maka garam atau sebatian yang dipersoalkan akan sangat larut.

Sementara itu, jika kepekatan ini mempunyai nilai di bawah 0.001 m, dikatakan dalam hal ini garam atau sebatian tidak larut. Ini, menambah peraturan kelarutan, sudah cukup untuk mengetahui betapa larut itu adalah sebatian.

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
2. Wikipedia. (2020). Carta Kelarutan. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
3. Merck Kgaa. (2020). Peraturan Kelarutan: Kelarutan Compunds Ionik Biasa. Pulih dari: sigmaaldrich.com
4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (29 Januari 2020). Peraturan Karutan Pepejal Ionik. Pulih dari: Thoughtco.com
5. Kumpulan Bodner. (s.F.). Kelarutan. Diperolehi daripada: Chemed.Chem.Purdue.Edu
6. Prof. Juan Carlos Guillen C. (s.F.). Kelarutan. Universiti Andes. [Pdf]. Diperolehi dari: WebDelProfesor.Ula.Pergi