Definisi, sifat dan kegunaan Alkali Penyelesaian

The Penyelesaian Alkali Mereka terbentuk ketika alkali larut di dalam air. Penyelesaian alkali boleh disintesis di makmal dan juga boleh dibentuk dalam proses semula jadi seperti hakisan.

Beberapa contoh penyelesaian alkali termasuk natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida dan kalsium karbonat. Setiap penyelesaian ini mempunyai aplikasi yang berbeza dalam industri yang berbeza (apakah alkali?, S.F.).

Penyelesaian alkali boleh menjadi natrium hidroksida

Pengilang biasanya menggunakan penyelesaian alkali dalam produk seperti biofuel, sabun, ubat -ubatan, detergen dan produk pembersihan, serta dalam banyak persediaan dan aplikasi makanan khusus.

Sebagai agen pembersihan penyelesaian alkali boleh membubarkan lemak, minyak dan protein (Adams, 2015).

[TOC]

Pangkalan dan alkali untuk memahami penyelesaian alkali                  

Pangkalan, dalam kimia, merujuk kepada apa -apa bahan yang dalam larutan berair adalah licin untuk sentuhan, tahu pahit, mengubah warna petunjuk (contohnya, menukarkan kertas merah ke merah biru seperti yang digambarkan Rajah 1), bertindak balas, bertindak balas, bertindak balas, bertindak balas, bertindak balas, bertindak balas, bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan menggalakkan tindak balas kimia tertentu.

Contoh pangkalan adalah hidroksida logam alkali dan alkalinery (natrium, kalsium, dll.) dan penyelesaian ammonia berair atau derivatif organik mereka (amina).

Bahan sedemikian menghasilkan ion hidroksida (OH-) (Britannica, Base Chemical Compound, 2010). Terdapat pelbagai jenis klasifikasi untuk kedua -dua asid dan asas:

Rajah 1: Kertas penunjuk yang digunakan untuk menentukan pH cecair. Kertas bertukar menjadi biru apabila penyelesaian adalah asas.

Menurut teori Arrhenius, pangkalannya adalah bahan yang memisahkan air untuk menghasilkan atom atau molekul yang dikenakan elektrik, yang dipanggil ion hidroksida (OH-) (Britannica, Arhenius Theory, 1998).

Boleh melayani anda: nepelometri

Teori Brønsted-Lowry, juga dikenali sebagai Teori Asid dan Base Proton, yang diperkenalkan secara bebas pada tahun 1923 oleh ahli kimia Denmark Johannes Nicolaus Brønsted dan ahli kimia Inggeris Thomas Martin Lowry, menunjukkan bahawa mana-mana sebatian yang boleh menerima proton (h+). Contohnya dalam reaksi:

Ammonia akan menjadi asas kerana ia menerima proton asid hidroklorik (Britannica, Brønsted-Lowry Theory, 1998).

Lewis Teori Asid dan Pangkalan yang diperkenalkan pada tahun 1923, menegaskan bahawa asas dianggap sebagai sebatian yang mempunyai sepasang elektron yang ada dan dapat bergabung dengan bahan yang mampu menerima mereka (asid Lewis).

Nitrogen ammonia dan oksigen di dalam air adalah contoh pangkalan Lewis (Britannica, Lewis Theory, 1998).

Istilah "penyelesaian asas" dan "penyelesaian alkali" sering digunakan secara tidak jelas, terutamanya di luar konteks kimia.

Alkalis secara umumnya ditakrifkan sebagai subset pangkalan. Ia adalah hidroksida asas atau garam ionik unsur alkali atau alkalinoterreo logam, yang larut dalam air membentuk larutan alkali.

Hanya sedikit alkali yang diketahui, seperti natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), kalsium hidroksida (CA (OH)₂), kalsium karbonat (Caco₃) dan magnesium hidroksida (mg (OH)₂).

Alkalis tidak termasuk pangkalan seperti NH₃ o Penyelesaian seperti ammonium hidroksida, kerana ia tidak dibentuk oleh alkali atau alkali.

Penyelesaian alkali dan hubungan mereka dengan pH             

Potensi hidrogen, juga dikenali sebagai skala pH, mengukur tahap kealkalian atau keasidan penyelesaian. Skala berbeza dari sifar hingga 14, pH menjadi asid kurang dari 7 dan satu pH asas lebih besar daripada 7.

Boleh melayani anda: panas penyejatan

Pertengahan 7 mewakili pH neutral. Penyelesaian neutral bukan asid atau alkali. Skala pH diperolehi mengikut kepekatan H+ dalam penyelesaiannya.

Skala pH adalah logaritma dan, sebagai hasilnya, setiap nilai pH keseluruhan di bawah 7 adalah sepuluh kali lebih banyak asid daripada nilai tertinggi seterusnya. Sebagai contoh, pH 4 adalah sepuluh kali lebih banyak asid daripada pH 5 dan 100 kali (10 kali 10) lebih banyak asid daripada pH 6.

Begitu juga untuk nilai pH lebih besar daripada 7, masing -masing adalah sepuluh kali lebih banyak alkali (cara lain untuk mengatakan asas) daripada nilai integer yang lebih rendah berikut. Sebagai contoh, pH 10 adalah sepuluh kali lebih banyak alkali daripada pH 9 dan 100 kali (10 kali 10) lebih banyak alkali daripada pH 8 (skala pH, s.F.).

Rajah 2: Skala pH.

Begitu juga terdapat skala POH yang diperolehi berdasarkan kepekatan OH dan terbalik kepada skala pH (pH, pOH, dan skala pH, s.F.).

Ciri -ciri sifat penyelesaian alkali ialah, dengan menghasilkan ion OH, pH penyelesaian kepada nilai lebih besar daripada 7 (atau mengurangkan POH kepada nilai yang lebih rendah daripada 7) meningkatkan ion).

Sifat                      

Berikut adalah sifat yang dibentangkan oleh penyelesaian alkali:

1-mereka mempunyai rasa pahit.

Kertas 2-shortasol berubah biru.

3-mereka mempunyai sensasi sabun atau licin untuk disentuh.

4-Some adalah menghakis. Contoh, Naoh dan Koh.

5-ALKALI yang kurang menantang menggantikan Alkali yang lebih tidak menentu dari garam anda. Contoh, NaOH (kurang tidak menentu) menggantikan NH₃ (lebih tidak menentu) dari denh₄Cl.

Ia dapat melayani anda: Sejarah Kimia: Latar Belakang Sejarah dari Prasejarah

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → naCl (aq) + h₂Atau (l) + nh₃ (g)

6 bereaksi dengan asid untuk membentuk garam dan air (tindak balas peneutralan).

7-elektrik berterusan (iaitu, mereka adalah elektrolit).

Nilai pH 8-sampel di atas 7.

Aplikasi

Oleh kerana alkali adalah pangkalan yang larut dalam air, memungkinkan sifat -sifat kimia pangkalan untuk digunakan untuk banyak tujuan di makmal, industri dan di rumah, kerana hampir semua reaksi kimia dijalankan dalam larutan.

1-NaOH digunakan dalam pembuatan kertas, sabun dan seramik.

2-ca (OH) 2 (kapur atau hanya "kapur") ditambah ke tanah atau tasik untuk menjadikannya kurang asid.

3-Pencernaan biasanya disebabkan oleh lebihan HCl di dalam perut, boleh diselesaikan oleh tablet senak yang mengandungi asas seperti MGO atau CaCO3 untuk meneutralkan asid.

Penggunaan 4-industri termasuk pembuatan beberapa bahan kimia.

5-mereka digunakan dalam tindak balas pengurangan oksida untuk menentukan medium asas di mana tindak balas ini berlaku.

Rujukan

1. Adams, a. (2015, 17 Jun). Apakah penyelesaian alkali? Diambil dari Livestrong.com.
2. Britannica, t. Dan. (1998, 21 Disember). Teori Arrhenius. Diambil dari Britannica.com.
3. Britannica, t. Dan. (1998, 20 Julai). Teori Brønsted-Lowry. Diambil dari Britannica.com.
4. Britannica, t. Dan. (1998, 20 Julai). Teori Lewis. Diperolehi daripada Britannica.com.
5. Britannica, t. Dan. (2010, 27 April). Kompaun asas kimia. Diambil dari Britannica.com.
6. skala pH. (S.F.). Diperolehi dari Chillemistry.Elmhursst.Edu.
7. Ph, poh, dan skala pH. (S.F.). Diambil dari Khanacademy.org.
8. Apa itu alkali? (S.F.). Diambil dari FreeChemaryOnline.com.