Penyelesaian bernilai

Penyelesaian bernilai adalah penyelesaian di mana kepekatan tepat diketahui. Dengan lesen

Apakah penyelesaian yang dihargai?

The penyelesaian bernilai, o Penyelesaian standard, adalah di mana langkah -langkah kepekatan komponen mereka diketahui dan diikuti dengan ketepatan. Langkah -langkah kepekatan diseragamkan.

Semua bahan adalah campuran homogen yang terdiri daripada dua elemen asas: larut dan pelarut. Larut adalah bahagian yang larut dan pelarut adalah bahagian yang larut larut.

Harus diperhatikan bahawa larutan kurang kuantiti daripada pelarut. Dalam pengertian ini, dalam bahan yang dinilai, jumlah yang tepat larut dan pelarut diketahui yang diperlukan untuk membuat penyelesaian standard.

Untuk melaksanakan penyelesaian yang dihargai, setiap komponen penyelesaian mesti ditimbang atau diukur.

Penyelesaian empirikal dan penyelesaian yang dihargai

Penyelesaiannya boleh mempunyai dua jenis: empirikal atau dihargai. Yang pertama adalah di mana jumlah larutan dan pelarut yang bercampur tidak diketahui. Dalam penyelesaian empirikal, langkah -langkah tidak penting.

Sebaliknya, penyelesaian yang dihargai adalah di mana jumlah pelarut dan pelarut yang dicampur diketahui oleh penyelesaiannya.

Dalam jenis penyelesaian ini, langkah -langkah komponen adalah penting untuk menjamin fungsi bahan.

Komponen penyelesaian yang dihargai

Secara umum, komponen penyelesaian bernilai adalah sama seperti penyelesaian lain. Iaitu, pelarut dan pelarut.

Ia dapat melayani anda: Kitaran Kalsium: Ciri, Tahap dan Kepentingan

Larut adalah bahagian penyelesaian yang larut. Ia dibentangkan dalam kuantiti yang lebih kecil. Bagi pihaknya, pelarut adalah sebahagian daripada penyelesaian yang larut, dan dalam kuantiti yang lebih besar.

Konsentrasi

Ia dikenali sebagai kepekatan sebagai hubungan antara jumlah unsur -unsur penyelesaian (larut dan pelarut). Hubungan ini adalah yang dibentangkan di bawah:

Kepekatan = kuantiti larut / jumlah pelarut.

Cara untuk membentangkan kepekatan

Molariti

Umumnya, kepekatan penyelesaian yang dinyatakan dalam mol oleh liter (mol / l), tahi lalat oleh decimeter padu (mol / dm³), Kilomol setiap meter padu (kmol / m³), dalam kalangan yang lain. Ukuran kepekatan ini dikenali sebagai molariti.

Formula untuk molariti adalah seperti berikut:

Molariti = Bilangan Moles of Solute (Mol) / Liter Penyelesaian (L).

Unit ekspresi mol / l boleh diringkaskan dalam unit m.

Peratusan massa (% dalam jisim)

Satu lagi bentuk biasa ialah peratusan massa (% dalam jisim). Ekspresi kepekatan ini mengaitkan jisim larut hingga seratus unit jisim penyelesaian.

Adonan biasanya dinyatakan dalam gram, bagaimanapun, langkah -langkah jisim lain boleh digunakan.

Formula untuk peratusan massa adalah seperti berikut:

% dalam jisim = (jisim larut / jisim larutan) x 100

Peratusan Kelantangan (% dalam jumlah)

Peratusan dalam jumlahnya menyatakan hubungan antara jumlah larutan dalam jumlah dan seratus unit penyelesaian penyelesaian. Langkah -langkah yang paling banyak digunakan ialah liter (L) dan sentimeter padu (cm³).

Boleh melayani anda: Sumbangan dari Gilbert Lewis dan Linus Pauling

Formula untuk peratusan kelantangan adalah seperti berikut:

% dalam kelantangan = (isipadu isipadu / kelantangan larutan) x 100

Gram seliter (g / l)

Ekspresi kepekatan ini mewujudkan hubungan antara jisim larut (dinyatakan dalam gram) dan jumlah penyelesaiannya (dinyatakan dalam liter).

Ia digunakan dalam amalan di peringkat pendidikan, tetapi tidak biasa dalam bidang profesional.

Formula untuk ungkapan ini adalah seperti berikut:

g / l = gram larutan / liter penyelesaian

Jenis penyelesaian yang dihargai

Terdapat tiga jenis penyelesaian yang dihargai: ionik, unsur dan dirumuskan.

Penyelesaian ionik

Adalah di mana komponen penyelesaian (larut dan pelarut) membentuk pautan ionik. Ini bermaksud bahawa dua atau lebih ion yang dikaitkan dibentangkan.

Daripada ion -ion ini, seseorang mempunyai caj positif (ia dipanggil kation) dan yang lain mempunyai beban negatif (ia dipanggil anion).

Penyelesaian jenis ini digunakan untuk analisis anion seperti klorida (Cl -) dan sulfat (SO4 ^2-). Ia juga digunakan dalam analisis kation seperti natrium (Na +) dan kalium (K +).

Penyelesaian bernilai asas

Penyelesaian ini dibentuk oleh unsur -unsur dalam keadaan paling murni dan diperolehi daripada penyelesaian dari sebatian lain.

Penyelesaian bernilai dirumuskan

Penyelesaian ini berdasarkan pengiraan berat atom dan bilangan elemen yang terdapat dalam penyelesaiannya.

Contoh penyelesaian yang dihargai

Banyak makmal menghasilkan penyelesaian yang dihargai. Formula untuk bahan -bahan ini diketahui secara meluas, jadi mana -mana makmal yang kompeten di kawasan itu dapat menghasilkan semula hasilnya.

Seterusnya, beberapa contoh dibentangkan, kepekatan dalam mol/L diletakkan di sebelah kanan:

• Ammonia: 1 m
• Bromo (Bromaro, Bromide): 0.05 m
• Perak nitrat: 0.01 m, 0.02 m, 0.05 m, 0.1 m, 1 m
• Natrium hidroksida: 0.02 m, 0.025 m, 0.04 m, 0.05 m, 0.1 m, 0.2 m, 0.313 m, 1 m, 2 m, 4 m, 5 m, 5 m
• Garam Dyodic: 0.01 m, 0.01785 m, 0.1 m
• Asid sulfurik: 0.01 m, 0.25 m, 0.05 m, 0.1 m, 0.125 m, 0.25 m, 1 m, 2.5 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Asid asetik: 40 ml/v (40 ml asid asetik tulen dan 60 ml pelarut, air)
• Isopropil alkohol: 70 ml/v (70 ml alkohol tulen dan 30 ml air)
• 30%asid hidroklorik: 30 ml/v (30 ml asid hidroklorik tulen dan 70 ml air)
• 45%glukosa: 45 ml/v (45 gram glukosa tulen dalam 55 ml air)
• 50%kalsium klorida: 50 ml/v (50 gram kalsium klorida dalam 50 ml air)

Boleh melayani anda: coprecipitation

Rujukan

1. Penyelesaian standard. Diambil dari.Wikipedia.org
2. Penyelesaian standard. Kajian pulih.com