Teori pemisahan elektrolitik

Molekul air. Sfera merah adalah atom oksigen, dan dua putih, hidrogen. Dengan lesen

Apakah teori pemisahan elektrolitik?

The Teori pemisahan elektrolitik Ia merujuk kepada pemisahan molekul elektrolit dalam atom konstituennya. Pemisahan elektron adalah pemisahan sebatian pada ionnya dalam penyelesaian yang masuk. Pemisahan elektrolitik berlaku akibat interaksi larut dan pelarut.

Keputusan yang dijalankan dalam spektroskop menunjukkan bahawa interaksi ini terutamanya kimia. Selain itu, keupayaan solvation molekul pelarut dan pemalar dielektrik pelarut, harta makroskopik juga memainkan peranan penting dalam pemisahan elektrolitik.

Teori klasik pemisahan elektrolitik telah dibangunkan oleh Svante Arrhenius (1859-1927) dan Wilhelm Ostwald (1853-1932) pada tahun 1880-an.

Arrhenius menggambarkan asid dan asas: asid adalah bahan yang mampu melarutkan air yang melepaskan proton atau ion hidrogen (H+), dan pangkalannya adalah yang, apabila larut dalam air, dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). Dia juga mendapati bahawa kedua -dua bahan, ketika melarutkan air, menjalankan elektrik. Bahan -bahan ini dikenali sebagai elektrolit.

Teori ini didasarkan pada anggapan pemisahan yang tidak lengkap dari larut, yang dicirikan oleh tahap pemisahan, yang merupakan pecahan molekul elektrolit yang memisahkan.

Keseimbangan dinamik antara molekul dan ion yang dipisahkan digambarkan oleh undang -undang tindakan massa.

Terdapat beberapa pemerhatian eksperimen yang menyokong teori ini, termasuk ion -ion yang terdapat dalam elektrolit pepejal, penerapan undang -undang OHM, tindak balas ionik, haba peneutralan, sifat abnormal koligatif dan warna penyelesaian, antara lain.

Boleh melayani anda: daya graviti

Asas teori 

Teori ini menerangkan penyelesaian berair dari segi asid, yang memisahkan untuk menawarkan ion hidrogen, dan asas, yang memisahkan untuk menawarkan ion hidroksil. Produk asid dan asas adalah garam dan air.

Teori ini didedahkan pada tahun 1884 untuk menjelaskan sifat penyelesaian elektrolitik. Ia juga dikenali sebagai teori ionik.

Apabila elektrolit dibubarkan di dalam air, ia memisahkan menjadi dua jenis zarah yang dimuatkan: satu membawa beban positif dan yang lain beban negatif. Zarah -zarah yang dikenakan ini adalah ion. Ion yang dimuatkan secara positif dipanggil kation dan yang dicas negatif, anion.

Dalam bentuk modennya, teori menganggap bahawa elektrolit pepejal terdiri daripada ion yang kekal bersatu oleh daya elektrostatik tarikan.

Apabila elektrolit dibubarkan dalam pelarut, daya ini melemahkan dan kemudian elektrolit melalui pemisahan dalam ion: ion dibubarkan.

Proses memisahkan molekul ke dalam ion elektrolit dipanggil pengionan. Sebilangan besar jumlah molekul yang terdapat dalam larutan sebagai ion dikenali sebagai tahap pengionan atau tahap pemisahan. Ijazah ini boleh diwakili oleh simbol α.

Telah diperhatikan bahawa semua elektrolit tidak diionkan pada tahap yang sama. Ada yang hampir diionkan sepenuhnya, sementara yang lain lemah diionkan. Tahap pengionan bergantung pada beberapa faktor.

Ion -ion yang terdapat dalam penyelesaiannya sentiasa memenuhi untuk membentuk molekul neutral, dengan itu mewujudkan keadaan keseimbangan dinamik antara molekul terionisasi dan tidak disesuaikan.

Boleh melayani anda: Fenomena Fizikal: Ciri -ciri dan Contoh

Apabila arus elektrik dihantar melalui larutan elektrolitik, ion positif (kation) bergerak ke arah katod, dan ion negatif (anion) bergerak ke arah anod untuk melepaskan. Ini bermaksud bahawa elektrolisis berlaku.

Penyelesaian elektrolitik

Penyelesaian elektrolitik sentiasa neutral secara alamiah, kerana jumlah beban set ion selalu sama dengan jumlah beban set ion lain. Walau bagaimanapun, tidak perlu bahawa bilangan dua set ion harus selalu sama.

Sifat -sifat elektrolit dalam larutan adalah sifat ion yang ada dalam penyelesaiannya.

Sebagai contoh, larutan asid selalu mengandungi ion H+ manakala penyelesaian asas mengandungi ion OH, dan sifat-sifat ciri penyelesaiannya adalah masing-masing dengan H- dan OH ion.

Ion bertindak sebagai molekul ke arah kemurungan titik pembekuan, meningkatkan titik mendidih, menurunkan tekanan stim dan menubuhkan tekanan osmotik.

Kekonduksian larutan elektrolitik bergantung kepada sifat dan bilangan ion apabila arus dimuatkan melalui larutan oleh pergerakan ion.

Ion

Teori klasik pemisahan elektrolitik hanya boleh digunakan untuk mencairkan penyelesaian elektrolit yang lemah.

Elektrolit yang kuat dalam penyelesaian yang dicairkan hampir dipisahkan sepenuhnya. Oleh itu, idea keseimbangan antara ion dan molekul yang dipisahkan tidak penting.

Menurut konsep kimia, pasangan ion dan agregat yang paling kompleks terbentuk dalam penyelesaian elektrolit yang kuat dalam kepekatan sederhana dan tinggi.

Boleh melayani anda: cawangan makmal

Data moden menunjukkan bahawa pasangan ion terdiri daripada dua ion pemuatan yang ditentang dalam sentuhan atau dipisahkan oleh satu atau lebih molekul pelarut. Pasangan ion secara elektrik neutral dan tidak mengambil bahagian dalam penghantaran elektrik.

Dalam penyelesaian elektrolit yang kuat, keseimbangan antara ion dan pasangan ion dibubarkan secara individu dapat diterangkan dengan cara yang serupa dengan teori klasik pemisahan elektrolitik oleh pemisahan yang berterusan.

Faktor yang berkaitan dengan tahap pengionan

Tahap pengionan penyelesaian elektrolitik bergantung kepada faktor -faktor berikut:

• Sifat larut: Apabila bahagian -bahagian molekul bahan yang disediakan dikaitkan dengan ikatan kovalen dan bukannya hubungan elektrovalen, kurang ion dibekalkan dalam penyelesaiannya. Bahan -bahan ini dipanggil elektrolit yang lemah. Bagi pihak mereka, elektrolit yang kuat hampir diionkan sepenuhnya dalam penyelesaiannya.
• Sifat pelarut: Fungsi utama pelarut adalah melemahkan daya tarikan elektrostatik antara dua ion untuk memisahkannya. Air dianggap sebagai pelarut terbaik.
• Pencairan: Keupayaan pengionan elektrolit berkadar songsang dengan kepekatan penyelesaiannya. Oleh itu, tahap pengionan meningkat dengan peningkatan pencairan penyelesaian.
• Suhu: Tahap pengionan meningkat dengan peningkatan suhu. Ini kerana, pada suhu yang lebih tinggi, kelajuan molekul meningkat, melebihi daya tarikan antara ion.

Rujukan

1. Pemisahan elektrolitik. Pulih dari kamus.com.
2. Teori pemisahan elektrolitik. Pulih dari perbendaharaan kata.com.
3. Teori Arrhenius mengenai pemisahan clectrolytic. Pulih dari Asktiitians.com.