Revolusi Kimia Ketiga

Model Atom Bohr, 1913. Sumber: Thalia Inga, CC By-SA 3.0, Wikimedia Commons

Apakah Revolusi Kimia Ketiga?

The Revolusi Kimia Ketiga Ia merujuk kepada kemajuan yang dibuat dalam bidang cabang sains ini pada abad kedua puluh, khususnya antara 1904 dan 1924. Sebahagian daripadanya adalah penyebaran konsep Valencia, sumbangan Lewis dari segi konfigurasi atom, ikatan kovalen, asid dan pangkalan, elektronegativiti dan jambatan hidrogen.

Dokumen paling mewakili era ini adalah monograf Gilbert Newton Lewis, Pada Valencia dan struktur atom dan molekul (Valensi dan struktur atom dan molekul), Diterbitkan pada tahun 1923.

Idea Utama Revolusi Kimia Ketiga

Pada Valencia dan struktur atom dan molekul, Gilbert n Kerja. Lewis, adalah sumber banyak idea semasa teori elektronik mengenai pautan dan kereaktifan.

Ini adalah kerja utama Revolusi Kimia Ketiga. Beberapa sumbangan yang paling relevan dalam dokumen ini adalah yang berikut, diekstrak secara tekstual dari kerja yang disebutkan di atas (yang dalam petikan):

1. Pautan yang dibentuk melalui sepasang elektron bersama

"... ikatan kimia adalah, pada setiap masa dan dalam semua molekul, beberapa elektron yang tetap bersatu ...".

2. Kesinambungan pautan dan polarisasi

"... Oleh kerana perbezaan besar antara bahan kutub dan bukan polar, dapat ditunjukkan bagaimana molekul dapat bergerak dari kutub tidak menjadi kutub, menurut keadaan persekitaran. Namun, ini tidak berlaku Setiap garam, Ia berlaku melalui penggredan yang tidak dapat dilihat ... ".

Boleh melayani anda: kehidupan seharian

3. Hubungan antara polaritas pautan dan elektronegativiti

"... Sepasang elektron yang membentuk pautan itu dapat dijumpai di antara dua pusat atom dalam kedudukan sehingga tidak ada polarisasi elektrik, atau mungkin lebih dekat dengan salah satu pusat atom, memberikan atom itu beban negatif dan, akibatnya, positif beban ke atom lain ... ".

Dari ini, diperolehi bahawa atom pusat pada umumnya adalah yang paling elektropositif, sementara atom periferal adalah elektronegatif yang paling.

4. Asid dan pangkalan

"... definisi asid dan asas sebagai bahan yang kehilangan atau memperoleh ion hidrogen lebih umum daripada yang kita gunakan sebelumnya [contohnya, definisi Arrhenius] ...".

5. Definisi asid dan asas Lewis

"... bahan asas adalah salah satu yang mempunyai beberapa elektron yang boleh digunakan untuk menyelesaikan atom lain dan menstabilkannya (...). Bahan asid adalah salah satu yang boleh menggunakan sepasang elektron molekul lain untuk menyelesaikan dan menstabilkan ... ".

6. Kepentingan jambatan hidrogen

"... seolah -olah saya bahawa penambahan yang paling penting dalam teori valensi saya jatuh ke apa yang dikenali sebagai jambatan hidrogen (...) yang bermaksud bahawa atom hidrogen boleh dikaitkan dengan dua pasang elektron dua atom yang berlainan, sehingga ia bertindak sebagai Jambatan antara kedua -dua atom ini ... ".

7. Elektron Valencia dibenarkan berlaku ikatan kimia

Elektron Valencia difahami sebagai lapisan atom.

Ia boleh melayani anda: aktiviti yang sihat untuk orang dewasa dan kanak -kanak

8. Peraturan Octet

Atom dengan dua atau lebih lapisan elektron mempunyai kecenderungan untuk kehilangan, memenangi atau berkongsi elektron sehingga lapisan paling luarnya terdiri daripada lapan elektron Valencia. Oleh itu, atom mendapat kestabilan mereka.

Watak dari revolusi kimia ketiga dan sumbangannya

- Gilbert Newton Lewis (1875-1946), Fizikokimia Amerika yang merangka konsep ikatan kovalen dan mencipta perkataan "Photon". Di samping itu, ia menubuhkan peraturan oktet.

- Niels Bohr (1885-1962), ahli fizik Denmark yang membantu memahami atom dan mekanik kuantum.

- Henry Moseley (1887-1915), fizikokimia British yang menemui 5 elemen baru dan menubuhkan konsep nombor atom.

- Erwin Schrödinger (1887-1961), ahli fizik Austria yang menubuhkan "persamaan Schrödinger", yang akan menjadi asas mekanik kuantum.

- Werner Heisenberg (1901-1976), ahli fizik teori Jerman, perintis mekanik kuantum.

- Linus Pauling (1901-1994), Jurutera Kimia dan Biokimia Amerika. Antara sumbangan lain, beliau memperkenalkan teori pautan Valencia. Itu adalah salah satu bahan kimia kuantum pertama.

Revolusi Kimia Lain

William b. Jensen (1995) menyatakan bahawa sejarah kimia moden dianjurkan dalam model yang terdiri daripada tiga revolusi, yang sesuai dengan tiga tahap wacana yang digunakan dalam kimia hari ini. Tiga tahap ini adalah:

1. Tahap makroskopik atau molar (bahan mudah, sebatian, penyelesaian dan campuran heterogen).

2. Tahap molekul atom (atom, ion dan molekul).

3. Tahap subatomik atau tahap elektrik (elektron dan nukleus).

Tiga tahap ini sesuai dengan tiga revolusi yang berbeza dalam kimia:

1. Revolusi Kimia Pertama: Antara 1770 dan 1790

Ia membenarkan menjelaskan konsep bahan mudah dan kompaun, peranan haba dan pemuliharaan jisim dalam perubahan keadaan dan tindak balas kimia.

Boleh melayani anda: Budaya Oaxaca: Gastronomi, Parti, Tarian, Kraf

Sebahagian besar revolusi pertama ini adalah hasil karya Antoine Lavoisier Perancis.

2. Revolusi Kimia Kedua: Antara 1855 dan 1875

Dalam tempoh ini, berat atom, formula komposisi molekul, konsep Valencia dan undang -undang berkala ditentukan.

Dalam kes ini, Revolusi Kimia adalah disebabkan oleh karya -karya saintis, di antaranya Stanisla Canizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, antara lain, antara lain.

3. Revolusi Kimia Ketiga: 1904 dan 1924

Memberi laluan kepada teori elektronik moden mengenai ikatan dan reaksi kimia. Revolusi ini adalah hasil interaksi antara ahli fizik dan bahan kimia.

Rujukan

1. Sifat revolusi kimia ketiga. Penghormatan kepada "valensi dan struktur atom dan molekul. Pulih dari Che.UC.Edu.
2. Revolusi Kimia. Pulih dari ACS.org.