Mercury Oxide (HG2O)

Apa itu Mercury Oxide?

Dia Merkuri oksida (I) u ferric oxide, yang formula kimianya diwakili sebagai hg₂Atau, ia adalah sebatian fasa pepejal, dianggap sebagai toksik dan tidak stabil dari sudut pandang kimia, berubah menjadi merkuri ke dalam bentuk asasnya dan merkuri oksida (II).

Terdapat hanya dua spesies kimia yang boleh membentuk merkuri apabila digabungkan dengan oksigen, kerana logam ini mempunyai dua keadaan pengoksidaan sahaja (HG⁺ dan Hg²⁺): Merkuri oksida (I) dan merkuri oksida (ii). Mercury Oxide (II) berada dalam keadaan agregasi pepejal, memperoleh dalam dua bentuk kristal yang agak stabil.

Kompaun ini juga dikenali sebagai merkuri oksida, jadi hanya spesies ini yang akan dirawat di sini. Reaksi yang sangat biasa yang berlaku dengan bahan ini ialah, apabila tertakluk kepada pemanasan, penguraiannya berlaku, menghasilkan oksigen merkuri dan gas dalam proses endotermal.

Struktur kimia

Di bawah keadaan tekanan atmosfera, spesies ini dibentangkan dalam dua bentuk kristal: cinabrio yang dipanggil dan yang lain dikenali sebagai montrodite, yang sangat jarang berlaku. Kedua -dua bentuk itu berubah menjadi tetragonal di atas 10 GPA tekanan.

Struktur cinnabrio didasarkan pada sel -sel heksagon primitif (HP6) dengan simetri trigonal, yang paksi heliks berorientasikan ke kiri (p3₂dua puluh satu); Sebaliknya, struktur Montrodite adalah ortorrombik, berdasarkan grid primitif yang membentuk pesawat gelongsor berserenjang dengan tiga paksi (PNMA).

Sebaliknya, dua bentuk oksida merkuri boleh dibezakan secara visual, kerana satu berwarna merah dan kuning yang lain. Perbezaan warna ini berlaku berkat dimensi zarah, kerana kedua -dua bentuk mempunyai struktur yang sama.

Untuk menghasilkan bentuk merah oksida merkuri, pemanasan merkuri logam dalam oksigen pada suhu sekitar 350 ° C, atau ke proses pirolisis nitrat merkuri (ii) (Hg (tidak₃)₂).

Dengan cara yang sama, untuk menghasilkan bentuk kuning oksida ini²⁺ dalam bentuk berair dengan pangkalan.

Sifat merkuri oksida

- Ia mempunyai titik lebur kira -kira 500 ° C (bersamaan dengan 773 K), di atasnya ia mengalami penguraian, dan jisim molar atau berat molekul 216.59 g/mol.

- Ia berada dalam keadaan agregasi pepejal dalam warna yang berbeza: oren, merah atau kuning, mengikut tahap penyebaran.

- Ia adalah oksida sifat anorganik, yang perkadaran dengan oksigen adalah 1: 1, yang menjadikannya spesies binari.

- Ia dianggap tidak larut dalam ammonia, aseton, eter dan alkohol, serta sifat organik lain.

- Kelarutannya dalam air sangat rendah, kira -kira 0.0053 g/100ml pada suhu standard (25 ° C) dan meningkat dengan peningkatan suhu.

- Ia dianggap larut dalam kebanyakan asid; Walau bagaimanapun, bentuk kuning menunjukkan kereaktifan yang lebih besar dan kapasiti yang lebih besar untuk pembubaran.

- Apabila oksida merkuri terdedah kepada penguraian, sementara bentuk merahnya melakukannya apabila terdedah kepada sumber cahaya.

- Dengan tertakluk kepada pemanasan sehingga suhu di mana dia hancur, dia mengeluarkan gas merkuri yang tinggi.

- Hanya apabila ia dipanaskan sehingga 300-350 ° C merkuri boleh digabungkan dengan oksigen pada kadar yang menguntungkan.

Penggunaan/aplikasi

Ia digunakan sebagai pendahulu dalam mendapatkan merkuri rendah, kerana ia mengalami proses penguraian dengan cara yang agak mudah; Sebaliknya, apabila menguraikan ia menghasilkan oksigen dalam bentuk sodanya.

Begitu juga, oksida sifat tak organik ini digunakan sebagai agen nilai -nilai jenis standard untuk spesies anionik, kerana sebatian dihasilkan yang mempunyai kestabilan yang lebih besar daripada bentuk awalnya.

Dalam pengertian ini, merkuri oksida mengalami pembubaran apabila didapati dalam penyelesaian tertumpu spesies asas, menghasilkan sebatian yang dipanggil hydroxocomplexes.

Sebatian ini kompleks dengan struktur m_x(Oh)_dan, di mana m mewakili atom logam dan subskrip x y y mewakili bilangan kali spesies yang terdapat dalam molekul. Mereka mempunyai utiliti besar dalam penyiasatan kimia.

Di samping itu, merkuri oksida (II) boleh digunakan di makmal untuk pengeluaran garam logam yang berbeza; Sebagai contoh, merkuri asetat (ii), yang digunakan dalam proses sintesis organik.

Kompaun ini juga digunakan, apabila dicampur dengan grafit, sebagai bahan untuk elektrod katodik dalam pengeluaran bateri merkuri dan sel -sel jenis zink oksida.

Risiko

- Bahan ini, yang menunjukkan ciri -ciri asas dengan cara yang sangat lemah, adalah reagen yang sangat berguna untuk pelbagai aplikasi seperti yang disebutkan di atas, tetapi seterusnya memberikan risiko penting bagi manusia ketika terdedah kepada ini.

- Merkuri oksida mempunyai ketoksikan yang tinggi, dapat diserap oleh saluran pernafasan, kerana ia mengeluarkan gas -gas yang menjengkelkan apabila ia dalam bentuk aerosol, di samping menjadi sangat toksik jika ia menjadi tertelan atau jika ia diserap oleh kulit ketika ia datang ke hubungan langsung dengan ini.

- Kompaun ini menghasilkan kerengsaan mata dan boleh menyebabkan kerosakan pada buah pinggang yang kemudiannya mengalami masalah kegagalan buah pinggang.

- Apabila dimakan dalam satu cara atau yang lain oleh spesies akuatik, bahan kimia ini adalah bioakumula dalam hal ini dan mempengaruhi organisma manusia yang kerap memakannya.

- Pemanasan oksida merkuri berasal dari wap merkuri yang mempunyai ketoksikan yang tinggi selain oksigen gas, sehingga meningkatkan risiko kebakaran; iaitu, untuk menghasilkan kebakaran dan meningkatkan pembakaran dalam hal ini.

- Oksida bukan organik ini mempunyai tingkah laku pengoksidaan yang kuat, jadi ia menghasilkan reaksi ganas apabila ia bersentuhan dengan pengurangan ejen dan bahan kimia tertentu seperti sulfur klorida (CL₂S₂), hidrogen peroksida (h₂Sama ada₂), klorin dan magnesium (hanya ketika dia dipanaskan).