Perchloric Oxide (CL2O7)

Bar dan sfera molekul oksida perclorik: sfera hijau adalah klorin, dan oksigen hitam. Dengan lesen

Apa itu oksida percloric?

Dia Perchloric Oxide, Juga dipanggil klorin oksida (vii), dicloro atau heptaoxide heptaxide,Ia adalah sebatian kimia bukan organik formula cl₂O7, dibentuk oleh atom klorin dan oksigen.

Ia adalah salah satu oksida klorin yang paling stabil dan bertindak balas dengan air untuk menghasilkan asid perchloric:

Cl₂Sama ada₇ + H₂o D 2Hclo₄

Kompaun diperolehi oleh dehidrasi berhati -hati asid percloric dengan fosforus pentoksida pada -10 ° C.

2hclo₄ + P₂Sama ada₅ "CL₂Sama ada₇ + 2HPO₃

Kompaun disuling untuk memisahkannya dari asid metaforik dengan berhati -hati, memandangkan sifat letupannya. Ia juga boleh dibentuk oleh pencahayaan dalam campuran klorin dan ozon.

Ciri -ciri fizikal dan kimia oksida perchloric

- Klorin oksida (vii) adalah cecair yang tidak berwarna, tidak menentu dan berminyak.

- Berat molekulnya ialah 182.9 g/mol, ketumpatannya adalah 1.900 kg/m³ dan titik gabungan dan mendidih masing -masing adalah -91.57 ° C dan 82 ° C.

- Ia secara spontan meletup untuk memberi kesan atau bersentuhan dengan api, dan terutama di hadapan produk penguraiannya.

- Heptaoxide klorin larut dalam tetraklorida karbon pada suhu bilik dan bertindak balas dengan air untuk membentuk asid perclorik. Meletup untuk dihubungi dengan iodin.

- Dalam keadaan normal, ia lebih stabil, walaupun dengan kuasa pengoksidaan yang kurang daripada oksida klorin yang lain. Contohnya, ia tidak menyerang sulfur, fosforus atau kertas ketika sejuk.

- Dicloro heptaoxide adalah oksida yang kuat, dan dalam larutan ia membentuk keseimbangan dengan asid percloric. Perchlorates membentuk dengan kehadiran hidroksida logam alkali.

- Penguraian terma dihasilkan oleh pemisahan monomolekul klorin dan radikal trioksida.

Boleh melayani anda: etil asetat

Risiko

Perchloric Oxide adalah sebatian yang tidak stabil. Ia terurai perlahan -lahan apabila disimpan, dengan pengeluaran produk penguraian berwarna yang lebih rendah oksida klorin.

Ia secara spontan meletup, terutamanya dengan kehadiran produk penguraiannya, tidak serasi dengan pengurangan ejen, asid dan pangkalan yang kuat. 

Walaupun ia adalah oksida klorin yang paling stabil, CL₂Sama ada₇, Ia adalah oksidan yang kuat, serta letupan yang boleh dimatikan dengan api atau kejutan mekanikal, atau dengan bersentuhan dengan iodin.

Walau bagaimanapun, ia kurang mengoksida daripada oksida klorin yang lain, dan tidak menyerang sulfur, fosforus atau kertas ketika sejuk. Ia mempunyai kesan yang sama pada tubuh manusia sebagai klorin asas, dan memerlukan langkah berjaga -jaga yang sama.

Pengambilan menyebabkan luka bakar teruk di mulut, esofagus dan perut. Stim sangat toksik dengan penyedutan.

Sekiranya hubungan mata, anda mesti mengesahkan sama ada kanta lekap digunakan dan mengeluarkannya dengan segera. Mata harus dibilas dengan air mengalir selama sekurang -kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata terbuka. Air sejuk boleh digunakan, tanpa mentadbir salap mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, simpannya secepat mungkin, melindungi tangan dan badannya sendiri. Letakkan mangsa di bawah mandi keselamatan.

Sekiranya bahan kimia berkumpul di kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak abrasive dibasuh dengan lembut dan berhati -hati.

Air sejuk boleh digunakan. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan perhatian perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.

Boleh melayani anda: Berat yang setara

Sekiranya penyedutan, mangsa harus dibenarkan berdiri di kawasan pengudaraan yang baik. Sekiranya penyedutan itu serius, mangsa mesti dipindahkan ke kawasan yang selamat secepat mungkin.

Pakaian ketat longgar, seperti leher baju, tali pinggang atau tali leher. Sekiranya mangsa sukar bernafas, oksigen mesti diberikan.

Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut dibuat. Sentiasa mengambil kira bahawa ia boleh berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi mulut ke mulut ke mulut apabila bahan yang disedut adalah toksik, berjangkit atau mengakis.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera harus dicari.

Aplikasi

- Perchloric Oxide tidak mempunyai aplikasi praktikal. Ia boleh digunakan sebagai ejen pengoksidaan atau untuk pengeluaran asid perchloric, tetapi sifat letupannya membuat pengendaliannya sukar.

- Dicloro heptaoxide boleh digunakan sebagai reagen untuk pengeluaran perchlorates atau untuk belajar dengan reaksi yang berbeza.

- Dalam kerja Kurt Baum, reaksi oksida perchloric dengan olefin, alkohol, iodida alkil dan perchlorate acyl dengan ester telah dikaji, mendapatkan halogenasi dan pengoksidaan.

- Dalam kes yang lain, ia menghasilkan alklore bertindak balas dengan alkohol mudah seperti etilena glikol, 1, 4-butadienol, 2, 2, 2-trifluoroetanol, 2, 2-dinitropropanol. Bertindak balas dengan 2-propanol untuk memberikan isopropil percelorate. 2-heksanol dan 3-heksanol memberi butang tanpa pengaturan dan keton masing-masing.

- Propeno bertindak balas dengan heptaoxide dichloro dalam karbon tetrachloride untuk memberikan isopropil percelorate (32%) dan 1clor, 2-propylperclorato (17%). Sebatian itu bertindak balas dengan Cis-Buteno untuk memberikan perchlorate 3-chlorobutil (30%) dan 3-zo, 2-butil percelorate (7%).

Boleh melayani anda: struktur kristal

- Dicloro heptaoxide bertindak balas dengan amina primer dan sekunder dalam penyelesaian karbon tetraklorida untuk memberi n-percolates:

2 rnh2 + cl2o7 → 2 rnhclo3 + h₂o

2 R2NH + CL2O7 → 2 R2NCLO3 + H₂O

- Ia juga bertindak balas dengan alkena untuk memberikan alkil perclorates. Sebagai contoh, ia bertindak balas dengan propeno dalam penyelesaian karbon tetraklorida untuk menghasilkan isopropil perchlorate dan perclorato 1-cell-2-propil.

Rujukan

1. Egon Wiberg, n. W. (2001). Kimia bukan organik. Akademik Akhbar: London.
2. (2009). Dichlorine heptoooxide. Diperolehi dari Chebi: Ebi.Ac.UK.