Menyerap molar

Apakah penyerapan molar?

The Menyerap molar Ia adalah harta kimia yang menunjukkan berapa banyak cahaya yang dapat menyerap spesies dalam penyelesaian. Iaitu, ia adalah unit yang mengukur keupayaan penyelesaian untuk menyerap cahaya. 

Oleh kerana cahaya terdiri daripada foton dengan tenaga (atau panjang gelombang), bergantung kepada spesies atau campuran campuran, foton boleh diserap ke tahap yang lebih tinggi daripada yang lain. Bermaksud bahawa cahaya diserap pada ciri panjang gelombang tertentu bahan.

Oleh itu, nilai penyerapan molar berkadar terus dengan tahap penyerapan cahaya ke panjang gelombang tertentu. Sekiranya spesies menyerap cahaya merah kecil, nilai menyerapnya akan menjadi rendah. Sekiranya terdapat penyerapan cahaya merah, penyerapan akan mempunyai nilai yang tinggi.

Spesies yang menyerap lampu merah akan mencerminkan warna hijau. Sekiranya warna hijau sangat sengit dan gelap, ini bermaksud bahawa terdapat penyerapan cahaya merah yang kuat.

Walau bagaimanapun, beberapa warna hijau mungkin disebabkan oleh refleks yang berlainan julat kuning dan biru, yang dicampur dan dianggap sebagai hijau biru, zamrud, kaca, dll.

Persamaan menyerap molar

Penyerapan molar adalah tetap ditakrifkan dalam ungkapan matematik undang-undang Lambert-Beer, dan hanya menunjukkan berapa banyak cahaya menyerap spesies kimia atau campuran. Persamaannya adalah:

A = εBC

Di mana A adalah penyerapan penyelesaian kepada panjang gelombang λ yang dipilih, b adalah panjang sel di mana sampel yang akan dianalisis terkandung, dan, oleh itu, jarak yang dilalui oleh cahaya dalam larutan, c adalah kepekatan spesies penyerap, dan ε, molar menyerap.

Ia boleh melayani anda: Alquinos

Diberikan λ, dinyatakan dalam nanometer, nilai ε kekal tetap. Tetapi dengan menukar nilai λ, iaitu, dengan mengukur penyerapan dengan lampu tenaga lain, perubahan ε, mencapai nilai minimum atau maksimum.

Sekiranya nilai maksimumnya diketahui, ε_Maks, Ia ditentukan pada masa yang sama λ_Maks. Iaitu, cahaya yang paling menyerap spesies:

Graf di mana nilai penyerapan cahaya maksimum spesies kimia ditunjukkan. Sumber: Gabriel Bolívar

Unit

Untuk mengetahui unit ε, kita mesti tahu bahawa penyerapan adalah nilai tanpa dimensi, dan, oleh itu, pendaraban unit B dan C mesti dibatalkan.

Kepekatan spesies penyerap boleh dinyatakan sama ada dalam G/L atau mol/L, dan B biasanya menyatakan dalam cm atau m (kerana ia adalah panjang sel yang melintasi rasuk cahaya). Molariti sama dengan mol/l, jadi c juga dinyatakan sebagai m.

Oleh itu, mendarabkan unit B dan C diperolehi: m ∙ cm. Unit yang mesti meninggalkan nilai A adalah dengan jumlahnya.

Membersihkan anda, anda hanya diperoleh m^-1∙ cm^-1, yang juga boleh ditulis sebagai: l ∙ mol^-1∙ cm^-1.

Malah, gunakan unit M^-1∙ cm^-1 atau l ∙ mol^-1∙ cm^-1 mempercepat pengiraan untuk menentukan penyerapan molar. Walau bagaimanapun, ia juga biasanya dinyatakan dengan unit M²/mol atau cm²/mol.

Apabila dinyatakan dengan unit ini, beberapa faktor penukaran mesti digunakan untuk mengubah suai unit B dan C.

Cara mengira penyerapan molar?

Pelepasan langsung

Penyerapan molar boleh dikira secara langsung dengan penjelasannya dalam persamaan sebelumnya:

Boleh melayani anda: asid dan pangkalan dalam kehidupan seharian: reaksi, kegunaan, contoh

ε = a/bc

Jika kepekatan spesies penyerap diketahui, panjang sel, dan apakah penyerapan yang diperoleh pada panjang gelombang, boleh dikira ε. Walau bagaimanapun, cara pengiraan ini menghasilkan nilai yang tidak dapat dipercayai dan tidak boleh dipercayai.

Kaedah grafik

Sekiranya persamaan undang-undang Lambert-Beer diperhatikan dengan teliti, ia akan diperhatikan bahawa ia menyerupai persamaan garis (y = ax+b).

Ini bermaksud bahawa jika nilai paksi adalah grafik. Oleh itu, ia akan menjadi y, x akan menjadi c, dan ia akan bersamaan dengan εB.

Oleh itu, graf garis, hanya mengambil dua mata untuk menentukan cerun, iaitu,. Sebaik sahaja ini dilakukan, dan panjang sel, B, mudah untuk membersihkan nilai ε.

Tidak seperti pelepasan langsung, graf Vs. C membolehkan anda untuk mengukur pengukuran purata dan mengurangkan ralat eksperimen, dan juga, melalui satu titik mereka boleh lulus lurus tak terhingga, jadi pelepasan langsung tidak praktikal.

Juga, kesilapan eksperimen boleh membuat garis tidak melalui dua, tiga atau lebih mata, jadi garis yang diperolehi selepas menggunakan kaedah minimum persegi sebenarnya digunakan (fungsi yang telah dimasukkan ke dalam kalkulator).

Semua ini mengandaikan lineariti yang tinggi, dan oleh itu, pematuhan undang-undang Lamber-Beer.

Latihan yang diselesaikan

Latihan 1

Adalah diketahui bahawa penyelesaian sebatian organik dengan kepekatan 0.008739 m menyampaikan penyerapan 0.6346, diukur pada λ = 500 nm dan dengan sel 0.Panjang 5 cm. Kirakan apakah penyerapan molar kompleks itu kepada panjang gelombang tersebut.

Boleh melayani anda: nikel: sejarah, sifat, struktur, kegunaan, risiko

Dari data ini, ia dapat dibersihkan secara langsung ε:

ε = 0.6346/(0.5 cm) (0.008739 m)

145.23 m^-1∙ cm^-1

Latihan 2

Penyerapan berikut diukur pada kepekatan yang berlainan kompleks logam pada panjang gelombang 460 nm, dan dengan sel panjang 1 cm: panjang:

A: 0.03010 0.1033 0.1584 0.3961 0.8093

C: 1.8 ∙ 10^-5   6 ∙ 10^-5   9.2 ∙ 10^-5   2.3 ∙ 10^-4   5.6 ∙ 10^-4

Kirakan penyerapan molar kompleks.

Terdapat sejumlah lima mata. Untuk mengira ε adalah perlu untuk menggambarkannya dengan meletakkan nilai a pada paksi y. Setelah ini selesai, garis kotak minimum ditentukan, dan dengan persamaannya dapat ditentukan ε.

Dalam kes ini, graf mata dan menarik garis dengan pekali penentuan r r² daripada 0.9905, cerun sama dengan 7 ∙ 10^-4, iaitu, εb = 7 ∙ 10^-4.

Oleh itu, dengan b = 1cm, ε akan menjadi 1428.57 m^-1.cm^-1 (1/7 ∙ 10^-4).

Rujukan

1. Pekali pelemahan molar. Diambil dari.Wikipedia.org
2. Sains Struct. Penyerapan molar. Pulih dari Sciencestruck.com
3. Analisis Colorimetric (Undang -undang Beer atau Analisis Spektrofotometrik). Chem pulih.UCLA.Edu