Struktur, sifat, penggunaan, penggunaan litium bromida lithium bromide

Dia Lithium bromide Ia adalah garam neutral logam alkali yang formula kimia librol. Formula menyatakan bahawa pepejal kristalnya terdiri daripada ion li⁺ dan br^- Dalam nisbah 1: 1. Kristal anda berwarna kuning putih atau ringan. Ia sangat larut di dalam air dan juga, ia adalah garam yang agak hygroscopic.

Harta terakhir ini membolehkan penggunaannya sebagai pengering dalam sistem penghawa dingin dan penyejukan. Begitu juga, bromida litium digunakan sejak awal abad ke -20 dalam rawatan gangguan kesihatan mental tertentu, meninggalkan penggunaannya kerana penggunaan garam yang tidak sesuai.

Struktur kristal padu Libr. Sumber: Benjah-bmm27 melalui Wikipedia.

Libr dihasilkan dengan rawatan litium karbonat, li₂Co₃, dengan asid bromhyteric. Setelah pemanasan medium, precipitates dalam larutan berair sebagai hidrat.

Garam ini menjengkelkan kulit dan mata dengan bersentuhan, sambil menghasilkan kerengsaan saluran pernafasan dengan penyedutan. Pengambilan garam litium boleh menyebabkan mual, muntah, cirit -birit dan pening.

[TOC]

Struktur lithium bromida

Formula LISP menjelaskan bahawa perkadaran Li/Br adalah sama dengan 1; Untuk setiap kation li⁺ Mesti ada anion br^- rakan sejawat. Oleh itu, perkadaran ini mesti dipelihara di setiap sudut kristal Libr.

Ion li⁺ dan br^- Mereka menarik satu sama lain, mengurangkan penolakan antara beban yang sama, untuk menyebabkan jenis kristal padu permata; Ini adalah isomorfik kepada NaCl (imej unggul). Perhatikan bahawa keseluruhan set mempunyai geometri padu.

Dalam kristal ini, li⁺ Mereka lebih kecil dan mempunyai warna ungu ringan; sementara br^- Mereka lebih besar dan warna coklat yang kuat. Diperhatikan bahawa setiap ion mempunyai enam jiran, yang sama dengan mengatakan bahawa mereka membentangkan koordinasi octahedral: libr₆ atau li₆Br; Walau bagaimanapun, jika sel kesatuan dipertimbangkan, perkadaran Li/Br kekal 1.

Boleh melayani anda: struktur kristal

Ini adalah struktur kristal yang diterima pakai lebih disukai oleh Libr. Walau bagaimanapun, ia juga boleh membentuk jenis kristal lain: Wurzita, jika mengkristal pada suhu rendah (-50 ° C) pada substrat; o padu berpusat pada badan, atau jenis CSCL, jika garam kaca padu tertakluk di bawah tekanan tinggi.

Menghidrat dan kaca

Di atas boleh digunakan untuk libral anhydrous. Garam ini hygroscopic, dan oleh itu dapat menyerap kelembapan alam sekitar, interspersing molekul air ke dalam kristal mereka sendiri. Oleh itu, Libr · NH Hydrates timbul₂Atau (n = 1, 2, 3 ..., 10). Untuk setiap hidrat, struktur kristal berbeza.

Sebagai contoh, kajian kristalografi menentukan bahawa libr · h₂Atau mengamalkan struktur jenis perovskita.

Apabila hidrat ini berada dalam larutan akueus, mereka boleh melimpah dan vitrify diri; Iaitu, mereka mengamalkan struktur kristal, tetapi molekul secara tidak senonoh. Di bawah keadaan sedemikian, jambatan hidrogen air menjadi sangat penting.

Sifat

Berat molekul

88,845 g/mol.

Penampilan

Pepejal kristal putih atau kuning air.

Bau

Lavatory.

Takat lebur

552 ºC (1.026 ºF, 825 K).

Takat didih

1.256 ºC (2.309 ºF, 1.538 K).

Kelarutan air

166.7 g/100 ml pada 20 ° C. Perhatikan kelarutan tinggi anda.

Kelarutan dalam pelarut organik

Larut dalam metanol, etanol, eter dan aseton. Sedikit larut dalam piridin, sebatian aromatik dan kurang kutub daripada yang sebelumnya.

Indeks Pembiasan (ηd)

1,784.

Kapasiti kalori

51.88 j/mol · k.

Entropi molar standard (s^θ 298)

66.9 J/mol · k.

titik pencucuhan

1.265 ºC. Dianggap tidak boleh dibakar.

Kestabilan

Stabil. Bentuk anhydra, bagaimanapun, sangat hygroscopic.

Penguraian

Apabila ia terurai dengan pemanasan, ia menyebabkan litium oksida.

Boleh melayani anda: asid klorogenik

Ph

Antara pH 6 dan 7 dalam larutan akueus (100 g/l, 20 ºC).

Reaktiviti

Lithium bromide tidak reaktif di bawah keadaan persekitaran yang normal. Walau bagaimanapun, anda boleh mengalami reaksi sengit dengan asid kuat apabila suhu meningkat.

Apabila melarutkan air, terdapat peningkatan suhu, disebabkan oleh enthalpy negatif penghidratan.

Pengeluaran

Libr berlaku dengan bertindak balas lithium hidroksida atau litium karbonat dengan asid bromhyteric dalam tindak balas peneutralan:

Li₂Co₃    +     Hbr => libr +co₂    +     H₂Sama ada

Lithium bromide diperolehi sebagai hidrat. Untuk mendapatkan bentuk anhydrous, perlu memanaskan garam terhidrat di bawah vakum.

Nomenclature

Nama 'lithium bromide' berasal dari halogenida logam, dinamakan mengikut tatanama saham. Nama -nama lain, sama -sama sah tetapi kurang digunakan, adalah monobromure lithium, menurut tatanama sistematik; dan bromida lithic (valensi unik +1 untuk litium), menurut tatanama tradisional.

Aplikasi

Desiccant

Libr adalah garam hygroscopic, membentuk air garam pekat yang mampu menyerap kelembapan udara dalam pelbagai suhu. Air garam ini digunakan sebagai pengering dalam sistem penghawa dingin dan penyejukan.

Gentian

Ia digunakan untuk meningkatkan jumlah bulu, rambut dan serat organik lain.

Tambahan farmaseutikal

Libr membentuk penambahan dengan beberapa sebatian farmaseutikal, memodulasi tindakannya. Tambahan adalah gabungan dengan menyelaraskan dua atau lebih molekul, tanpa perubahan struktur mana -mana molekul bersatu.

Sedatif

Lithium bromide digunakan pada mulanya sebagai sedatif dalam gangguan mental tertentu, berhenti menggunakan pada tahun 1940. Pada masa ini, litium karbonat digunakan; Tetapi dalam apa jua keadaan, litium adalah elemen yang menimbulkan tindakan terapeutik dalam kedua -dua sebatian.

Ia boleh melayani anda: Plumbose Oxide (PBO): Formula, sifat, risiko dan kegunaan

Lithium digunakan dalam rawatan gangguan bipolar, yang berguna dalam mengawal episod manik gangguan itu. Lithium dianggap menghalang aktiviti neurotransmiter excitatory, seperti dopamin dan asid glutamat.

Sebaliknya, aktiviti sistem perencatan yang dimediasi oleh asid neurotransmitter gamma-amino-butyric (GABA) meningkat (GABA). Tindakan ini boleh menjadi sebahagian daripada asas tindakan terapeutik litium.

Risiko

Hubungi ketoksikan

Kerengsaan dan pemekaan kulit, alahan. Kecederaan mata yang serius atau kerengsaan mata, di saluran pernafasan, lubang hidung dan tekak.

Pengambilan

Gejala utama akibat pengambilan lithium bromida adalah: gangguan gastrousus, muntah dan loya. Kesan buruk lain terhadap pengambilan garam termasuk pergolakan, kekejangan dan kehilangan kesedaran.

Keadaan yang dikenali sebagai "bromisme" boleh berlaku dengan dos litium -gabungan lebih besar daripada 225 mg/hari.

Dalam bromisme beberapa gejala dan tanda -tanda berikut boleh berlaku: memburukkan lagi jerawat dan kehilangan selera makan, gegaran, masalah pertuturan, sikap tidak peduli, kelemahan dan pergolakan maniacal.

Rujukan

1. Perumusan kimia. (2019). Lithium bromide. Pulih dari: formulasi quimica.com
2. David c. Johnson. (10 Julai 2008). Pesanan baru untuk bromida lithium. Alam. doi.org/10.1038/454174A
3. Aayushi Jain & r.C. Dixit. (s.F.). Peralihan fasa struktur dalam bromida litium: kesan tekanan dan suhu. [Pdf]. Pulih dari: NCPCM.dalam
4. Takamuku et al. (1997). Kajian difffraction sinar-X pada penyelesaian lithium bromida dan litium iodida berair supercooled. Jabatan Kimia, Fakulti Sains, Universiti Fukuoka, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Jepun.
5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2019). Lithium bromide. Pangkalan Data Pubchem, CID = 82050. Pulih dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
6. Wikipedia. (2019). Lithium bromide. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
7. Persatuan Kimia Diraja. (2019). Lithium bromide. Chemspider. Pulih dari: chemspider.com