Calcogens atau Amphumos

Unsur -unsur calcogenic. Sumber: Gabriel Bolívar

Apa itu Calcogens atau Amphumos?

The Calcogens Sama ada Anfigenos Mereka adalah elemen kimia yang tergolong dalam kumpulan atau keluarga oksigen jadual berkala. Mereka ditemui dalam kumpulan melalui atau 16, terletak di sebelah kanan, atau menyekat p.

Kepala kumpulan, seperti namanya, diduduki oleh elemen oksigen, yang fizikal dan kimia berbeza dari unsur -unsur kumpulan yang sama. Perkataan 'calcogen' berasal dari perkataan Yunani Chalcos, Apa maksud tembaga.

Banyak bahan kimia telah menamakan unsur -unsur ini sebagai jurulatih abu, kapur, gangsa dan rantai. Walau bagaimanapun, tafsiran yang paling berjaya sepadan dengan 'formator mineral'.

Oleh itu, calcogens dicirikan dengan hadir dalam mineral yang tidak terhitung, seperti silikat, fosfat, oksida, sulfida, seleniuros, dll.

Sebaliknya, perkataan 'ampigen' bermaksud 'mampu membentuk asid atau sebatian asas'. Contoh mudah ini adalah pada hakikatnya terdapat asid dan oksida asas.

Oksigen bukan sahaja dapat dijumpai di udara yang dihembuskan, tetapi ia juga merupakan sebahagian daripada 49% kerak bumi. Oleh itu, tidak cukup untuk melihat awan untuk memilikinya, dan merenungkan manifestasi fizikal maksimum calcogens, perlu melawat gunung atau bijih.

Imej atas menunjukkan lajur atau kumpulan dengan semua elemennya, diketuai oleh oksigen. Menamakan mereka dalam ketetapan keturunan adalah: oksigen, sulfur, selenium, telurio dan polonium.

Walaupun tidak ditunjukkan, elemen radioaktif sintetik terletak di bawah polonium, dan yang paling berat kedua selepas Oganeseon: Light (LV).

Oksigen

Oksigen ditemui dalam alam semula jadi terutamanya sebagai dua alotrop: o₂, oksigen molekul atau diatomik, dan o₃, ozon. Ia adalah gas di bawah keadaan terestrial dan diperolehi dari pencairan udara. Dalam keadaan cair, ia membentangkan nada kebiruan pucat, dan dalam bentuk ozon boleh membentuk garam coklat kemerahan yang dipanggil orzónidos.

Boleh melayani anda: ammonium hidroksida

Sulfur

Secara semulajadi membentangkan dua puluh alotrop yang berbeza, yang paling biasa dari semua, s₈, "Mahkota Sulfur". Sulfur mampu membentuk molekul kitaran dirinya atau rantai heliks dengan ikatan kovalen S-S-S ... Ini dikenali sebagai Catenation.

Di bawah keadaan biasa ia adalah pepejal kuning, yang pewarna kemerahan dan kehijauan bergantung pada bilangan atom belerang yang membentuk molekul. Dalam fasa gas, hanya, didapati sebagai molekul diatomik s = s, s₂, Sama dengan oksigen molekul.

Selenium dan Telurio

Selenium membentuk rantai pendek daripada sulfur, tetapi dengan kepelbagaian struktur yang mencukupi untuk mencari alotrop amorf merah, kristal dan hitam.

Ada yang menganggapnya sebagai metalloid, dan yang lain adalah elemen bukan logam. Yang menghairankan, penting untuk organisma hidup, tetapi pada kepekatan yang sangat rendah.

Telurio, sebaliknya, mengkristal sebagai pepejal kelabu dan mempunyai ciri -ciri dan sifat metalloid. Ia adalah elemen yang sangat terhad dalam korteks bumi, mencari kepekatan kecil dalam mineral yang jarang berlaku.

Polonium

Dari semua calcogens, ia adalah satu -satunya elemen logam, tetapi, seperti 29 isotop (dan lain -lain), ia tidak stabil, sangat toksik dan radioaktif. Ia dijumpai sebagai jejak di beberapa mineral uranium dan asap tembakau.

Sifat

Konfigurasi Elektronik dan Negeri Valencia

Semua Calcogens mempunyai konfigurasi elektronik yang sama: ns²Np⁴. Mereka ada, terdapat enam elektron Valencia. Berada di blok P, di sebelah kanan jadual berkala, mereka cenderung lebih banyak untuk mendapatkan elektron daripada kehilangan mereka, oleh itu, dua elektron memperoleh untuk melengkapkan oktet Valencia mereka, dan memperoleh sebagai akibatnya Valencia -2.

Boleh melayani anda: lithium chloride (LICL): sifat, risiko dan kegunaan

Mereka juga boleh kehilangan enam elektron Valencia, dengan keadaan +6.

Keadaan Valencia yang mungkin untuk Calcogens berbeza dari -2 hingga +6, kedua -duanya menjadi yang paling biasa. Apabila kumpulan turun (dari oksigen ke polonium), kecenderungan unsur -unsur mengamalkan keadaan valensi positif meningkat, yang sama dengan peningkatan dalam watak logam.

Sebagai contoh, oksigen memperoleh hampir semua sebatiannya sebagai keadaan valencia -2, kecuali apabila ia membentuk pautan ke fluorida, memaksa ia kehilangan elektron kerana elektronegativiti yang lebih besar, mengamalkan keadaan valencia +2 (daripada₂). Peroksida juga merupakan contoh sebatian di mana oksigen mempunyai valencia dari -1 dan bukan -2.

Watak logam dan bukan logam

Apabila kumpulan turun, radio atom meningkat, dan dengan mereka sifat kimia unsur -unsur diubahsuai. Sebagai contoh, oksigen adalah gas, dan termodinamik lebih stabil sebagai molekul diatom o = o, daripada sebagai "rantai oksigen" o-o-o-o ..

Ia adalah kumpulan watak bukan logam yang lebih besar dari kumpulan dan, oleh itu, membentuk sebatian kovalen dengan semua unsur blok p dan dengan beberapa logam peralihan.

Karakter bukan logam berkurangan apabila watak logam meningkat. Ini ditunjukkan dalam sifat fizikal seperti titik mendidih dan gabungan, yang meningkat dari sulfur ke polonium.

Satu lagi ciri peningkatan watak logam ialah peningkatan konfigurasi kristal sebatian yang dibentuk oleh telurio dan polonium.

Sebatian

Beberapa sebatian yang dibentuk oleh calcogens biasanya disebutkan di bawah.

Boleh melayani anda: isopentano: struktur, sifat, kegunaan, memperoleh

Hidror

-H₂o

-H₂S

Menurut tatanama IUPAC, ia dinamakan sebagai hidrogen sulfida, dan bukan sulfur hidrida, kerana H tidak mempunyai valencia -1.

-H₂Dia

Begitu juga, ia dinamakan sebagai hidrogen seleniuro, serta seluruh hidros.

-H₂Teh

-H₂PO

Hidrida oksigen adalah air. Yang lainnya berbau dan beracun, menjadi H makhluk₂S yang paling terkenal, walaupun dalam budaya popular.

Sulfida

Semua mempunyai persamaan anion s^2- (Yang paling mudah). Antaranya adalah:

-Mgs

-Fes

-Cufes₂

-Na₂S

-Bas

Dengan cara yang sama, ada selenuros, saya tahu^2-, Telenuros, Te^2-, dan Polonuros, PO^2-.

Halogenuros

Calcogens boleh membentuk sebatian dengan halogen (f, cl, br, i). Sebahagian daripada mereka adalah:

-Tei₂

-S₂F₂

-Dari₂

-Scl₂

-Sf₆

-Seb₄

Oksida

Akhirnya ada oksida. Di dalamnya oksigen mempunyai valensi -2, dan boleh menjadi ionik atau kovalen (atau mempunyai ciri -ciri kedua -duanya). Mereka mempunyai, sebagai contoh, oksida berikut:

-SW₂

-Teo₂

-Ag₂Sama ada

-Iman₂Sama ada₃

-H₂o (hidrogen oksida)

-Seo₃

Terdapat ratusan ribu sebatian lain, yang melibatkan struktur pepejal yang menarik. Di samping itu, mereka boleh membentangkan polycytions atau polycytions, terutamanya untuk kes sulfur dan selenium, yang rantai dapat memperoleh beban positif atau negatif dan berinteraksi dengan spesies kimia lain.

Rujukan

1. Chalcogens. Advameg. Pulih dari ChemistryExplaed.com.