Struktur, Kapassium Karbonat (K2CO3) Struktur, Harta, Kegunaan, Mendapatkan

Dia Potassium karbonat Ia adalah sebatian bukan organik yang dibentuk oleh dua ion kalium k⁺ dan Co Coal Co₃^2-. Formula kimianya adalah k₂Co₃. Ia adalah pepejal putih hygroscopic, iaitu, dengan mudah menyerap air dari alam sekitar. Oleh itu di makmal ia digunakan untuk menyerap air dari bahan lain.

Ia sangat larut dalam penyelesaian alkali yang membentuk air, yang kaya dengan ion oh^-dan oleh itu dengan nilai pH yang tinggi. Penyelesaian berairnya, kerana ia adalah alkali, digunakan dalam beberapa proses perindustrian untuk menyerap gas asid seperti karbon dioksida₂ dan hidrogen sulfida h₂S, kemudian dengan mudah meneutralkannya.

Potassium karbonat k₂Co₃ pepejal. Ondřej Mangl [domain awam]. Sumber: Wikimedia Commons.

K₂Co₃ Ia digunakan untuk menyediakan sabun, produk pembersihan, detergen untuk mencuci pakaian dan campuran untuk mencuci pinggan. Ia juga digunakan dalam pemprosesan beberapa gentian tekstil seperti bulu.

Ia digunakan secara meluas dalam makmal kimia, contohnya untuk menyerap air dari sebatian lain atau untuk mengikat campuran reaksi kimia dan juga dalam analisis kimia.

Contohnya, ia juga ditambah kepada beberapa makanan, sebagai contoh, untuk menghapuskan rasa pahit biji koko semasa pengeluaran coklat.

[TOC]

Struktur

Karbonat Potassium terdiri daripada dua kalium k kation⁺ dan co anion karbonat₃^2-. Anion karbonat mempunyai struktur rata dan simetri, manakala tiga atom oksigen mengelilingi karbon membentuk segitiga rata.

Struktur Karbonat Potassium K₂Co₃. Pengguna: edgar181 [domain awam]. Sumber: Wikimedia Commons.

Nomenclature

- Potassium karbonat

- Potassium karbonat

- Dipotasium karbonat

- Potash

- Garam kalium asid karbonik.

Sifat

Keadaan fizikal

Kristal pepejal berwarna putih.

Berat molekul

138,205 g/mol.

Takat lebur

899 ºC.

Takat didih

Ia terurai.

Ketumpatan

2.29 g/cm³

Kelarutan

Sangat larut dalam air: 111 g/100 g air pada suhu 25 ° C. Tidak larut dalam etanol dan aseton.

Boleh melayani anda: Sumbangan dari Kimia ke Perubatan

Ph

Penyelesaian berair boleh mempunyai pH 11.6, iaitu, ia agak alkali.

Sifat kimia

Potassium karbonat adalah enak atau hygroscopic, iaitu, ia menyerap kelembapan alam sekitar. Ia mempunyai hidrat yang stabil, k₂Co₃.2h₂Sama ada.

K₂Co₃ Dalam larutan berair ia dihidrolisiskan, iaitu, ia bertindak balas dengan air dengan melepaskan kumpulan OH^- Yang memberi kealkalian kepada penyelesaian:

Co₃^2- + H₂Atau ⇔ Oh^- + HCO₃^-

HCO₃^- + H₂Atau ⇔ Oh^- + H₂Co₃

Memperoleh

Dapat diperoleh dari abu yang tinggal ketika membakar tumbuh -tumbuhan. Juga dengan pengkarbonan KOH kalium hidroksida, iaitu, menambah lebihan karbon dioksida Co₂ Ke koh:

KOH + CO₂ → KHCO₃

2 khco₃ + Haba → k₂Co₃ + H₂Sama ada

Cara lain untuk mendapatkannya ialah memanaskan KCl Potassium Chloride dengan magnesium karbonat₃, air dan co₂ dibawah tekanan. Garam dan kalium dan kalium kalium dan kalium yang terhidrat diperoleh terlebih dahulu₃.KHCO₃.4H₂Atau, dipanggil garam Engels:

2 kcl + 3 mgco₃ + Co₂ + 5 jam₂O → mgco₃.KHCO₃.4H₂Atau ↓ + mgCl₂

Garam terhidrat ganda Engels mendahului dan memisahkan dari penyelesaian dengan penapisan. Kemudian karbonat kereta kalium dipanaskan dan terbentuk₂Co₃ dengan menambah air larut sementara mgco magnesium karbonat₃ tetap tidak larut dan dihapuskan oleh penapisan.

Mgco₃.KHCO₃.4H₂O + panas → mgco₃↓ + 2 k⁺ + Co₃^2- + Co₂↑ + 9 jam₂Sama ada

Aplikasi

Dalam penyerapan CO₂ Dalam proses perindustrian

Penyelesaian Potassium Karbonat adalah rawatan klasik untuk penyingkiran karbon dioksida₂ Dalam pelbagai proses, terutamanya dalam tekanan tinggi dan aplikasi suhu.

Penyelesaian k₂Co₃ Mereka digunakan untuk menyerap co₂ Dalam pelbagai proses perindustrian. Pengarang: Nicola Giordano. Sumber: Pixabay.

Penyingkiran co₂ berlaku mengikut reaksi berikut:

K₂Co₃ + Co₂ + H₂Atau ⇔ 2 khco₃

Kaedah ini digunakan sebagai contoh untuk merawat gas asli. Juga dalam loji penjanaan tenaga, untuk mengelakkan pelepasan CO₂ ke atmosfera, dan dalam pengeluaran ais kering.

Boleh melayani anda: Tembaga hidroksida (ii): Struktur, sifat, tatanama, kegunaan Penyelesaian k₂Co₃ Mereka digunakan untuk mendapatkan Co₂ yang berfungsi untuk menjadikan ais kering. ProjectManhattan [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

K -solution₂Co₃ Ia boleh menjadi tumbuh semula secara termal, iaitu, disebabkan oleh suhu panas sehingga 100 ° C.

Agar penyelesaian kalium karbonat untuk menyerap CO2 dengan kelajuan yang baik, para promoter ditambah yang mempercepat proses seperti dietanolamine (DEA).

Dalam penyingkiran H₂S dari proses tertentu

Penyelesaian Potassium Karbonat juga digunakan untuk mengeluarkan gas sulfida hidrogen h₂S arus proses. Kadang -kadang kalium tiffosphate k ditambah₃PO₄ untuk membuat proses lebih cepat.

Di makmal kimia

K₂Co₃ Membolehkan sintesis organik, sebagai contoh, dalam tindak balas pemeluwapan dan meneutralkan. Ia berfungsi untuk mengeluarkan air dari cecair organik, sebagai ejen dehidrasi atau pengering di makmal.

Ia juga digunakan dalam tindak balas kimia analisis dan untuk alkali dalam industri farmaseutikal.

Dalam industri produk pembersihan

K₂Co₃ Ia digunakan untuk mengeluarkan sabun, formula pembersihan, produk untuk pakaian dan pencucian hidangan dan juga untuk menyediakan syampu dan produk penjagaan peribadi lain.

K₂Co₃ Ia digunakan dalam penyediaan sabun. Lacrosus [domain awam]. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam industri makanan

Karbonat Potassium ditambah kepada pelbagai makanan dengan beberapa tujuan.

Sebagai contoh, ia ditambah kepada biji koko untuk menghapuskan rasa pahit mereka dan menggunakannya dalam pengeluaran coklat. Ia ditambah kepada anggur dalam proses pengeringan untuk mendapatkan anggur kismis.

Biji koko dirawat dengan k₂Co₃ Untuk mengurangkan rasa pahit ketika membuat coklat. Pengarang: Magali Couret. Sumber: Pixabay.

Di kedai pastri ia digunakan sebagai beaudant (bertindak sebagai ragi) tepung untuk menyediakan makanan bakar.

Boleh melayani anda: Lutecio: struktur, sifat, kegunaan, memperoleh K₂Co₃ Ia boleh digunakan sebagai pemimpin dalam kek kerana apabila ia mengeluarkan co₂ Semasa memasak jumlah peningkatan ini. Pengarang: Pixel1. Sumber: Pixabay.com

Dalam baja

K₂Co₃ Ia digunakan untuk menyuburkan tanah asid, kerana Co Coal Co₃^2- Bersentuhan dengan air menghasilkan oh ion^- yang meningkatkan pH tanah. Sebagai tambahan kepada kalium k⁺ Ia adalah nutrien untuk tumbuh -tumbuhan.

Potassium Carbonate juga telah digunakan untuk membuat baja yang perlahan.

Siaran baja yang perlahan -lambat atau nutrien longgar sehingga mereka tidak dibubarkan dan diseret oleh air. Terima kasih kerana ini, mereka boleh menghabiskan lebih banyak masa untuk akar tumbuhan.

Dalam beberapa aplikasi

Potassium karbonat k₂Co₃ Ia juga digunakan untuk:

- Proses pembersihan bulu pengeringan, peluntur dan bersih dan aktiviti industri tekstil lain

- Mendapatkan garam kalium organik dan bukan organik lain, seperti KCN Potassium Cyanide.

- Berfungsi sebagai pengawal selia keasidan dalam pelbagai proses.

- Buat seramik dan tembikar.

- Proses ukiran dan litografi.

- Tan.

- Sediakan dakwat cetak, pigmen.

- Kaca manufacce₂Co₃ Ia lebih serasi daripada natrium karbonat na₂Co₃ Dengan plumbum, barium dan strontium oksida yang mengandungi kaca ini.

- Rawatan air.

- Kelewatan Kebakaran (dalam bentuk penyelesaian berair).

- Menghalang kakisan dan sebagai ejen anti-penari dalam pasukan proses.

Rujukan

1. Atau.S. Perpustakaan Perubatan Negara. (2019). Potassium karbonat. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Steele, d. (1966). Kimia Elemen Metalik. Pergamon Press Ltd. London.
3. Mokhatab, s. et al. (2019). Gas asli merawat. Penyelesaian kalium karbonat. Dalam Buku Panduan Penghantaran dan Pemprosesan Gas Asli (Edisi Keempat). Pulih dari Scientedirect.com.
4. Kakaras, e. et al. (2012). Sistem Kitaran Pembakaran Bed (PFBC) bertekanan bertekanan (PFBC). Pembakaran katil bertekanan bertekanan dengan penangkapan dan penyimpanan karbon. Dalam sistem kitaran gabungan untuk penjanaan kuasa pelepasan berhampiran sifar. Pulih dari Scientedirect.com.
5. Speight, j.G. (2019). Pengeluaran hidrogen. Scrubbing basah. Dalam pemulihan minyak berat dan menaik taraf. Pulih dari Scientedirect.com.
6. Branan, c.R. (2005). Rawatan Gas: Bab Dikemaskini oleh Chris Higman. Proses karbonat panas. Dalam Peraturan Thumb untuk Jurutera Kimia (Edisi Keempat). Pulih dari Scientedirect.com.
7. Kirk-Othmer (1994). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
8. Ensiklopedia Kimia Perindustrian Ullmann. (1990). Edisi Kelima. VCH Verlagsgellschaft MBH.
9. Li, dan. dan Cheng, F. (2016). Sintesis baja kalium perlahan-lambat novel dari Slag Magnesium Pidgeon yang diubahsuai oleh Potassium Carbonate. J Air Waste Manag Assoc, 2016 Aug; 66 (8): 758-67. NCBI pulih.NLM.NIH.Gov.