Asid asetik (CH3COOH)

Asid asetik bertanggungjawab untuk rasa ciri dan bau cuka

Apakah asid asetik?

Dia asid asetik, o asid estanoik, ia adalah cecair organik tanpa warna yang formula kimia adalah CHO₃COOH. Ia terdapat dalam cuka, yang memberikan bau dan rasa ciri -cirinya. Cuka adalah larutan asid asetik berair dengan kepekatan 5%, kira -kira.

Seperti namanya, ia adalah sebatian asid, dan oleh itu, cuka mempunyai nilai pH kurang daripada 7. Di hadapan garam asetatnya merupakan sistem redaman yang berkesan dalam peraturan pH antara 2.76 dan 6.76, iaitu, ia mengekalkan pH dalam selang itu terhadap penambahan sederhana asas atau asid.

Selepas asid formik, HCOOH, adalah salah satu asid organik yang paling mudah, yang juga mewakili titik akhir banyak proses penapaian. Ia biasanya digunakan untuk berpakaian makanan dan juga untuk menghapuskan kekotoran dan mikroorganisma dari sayur -sayuran.

Sejarah

Manusia telah menggunakan penapaian banyak buah -buahan, kekacang, bijirin, dll., Untuk mendapatkan minuman beralkohol, produk transformasi gula, seperti glukosa, dalam etanol, CH₃Ch₂Oh.

Mungkin kerana kaedah awal untuk pengeluaran alkohol dan cuka adalah penapaian, mungkin cuba menghasilkan alkohol pada saat yang tidak pasti, berabad -abad yang lalu, cuka diperolehi dengan tidak sengaja. 

Sudah pada abad ketiga hingga.C., Ahli falsafah Yunani Theophastus menggambarkan tindakan cuka pada logam untuk pengeluaran pigmen, seperti plumbum putih.

1800

Pada tahun 1823, peralatan berbentuk menara direka di Jerman untuk penapaian aerobik produk yang berbeza, untuk mendapatkan asid asetik dalam bentuk cuka.

Pada tahun 1846, Herman Foelbe dicapai untuk kali pertama sintesis asid asetik melalui penggunaan sebatian bukan organik. Sintesis bermula dengan pengklorinan karbon disulfida dan menyimpulkan, selepas dua reaksi, dengan pengurangan elektrolitik kepada asid asetik.

Pada akhir abad ke -19 dan awal abad kedua puluh, disebabkan oleh J J. Weizmann mula menggunakan bakteria Clostridium acetobutylicum Untuk pengeluaran asid asetik, melalui penapaian anaerobik.

Ia dapat melayani anda: hubungan kimia dan teknologi dengan manusia, kesihatan dan persekitaran

1900

Pada permulaan abad ke -20, teknologi dominan adalah pengeluaran asid asetik dengan pengoksidaan asetaldehida.

Pada tahun 1925, Henry Dreyfus, syarikat British Celanese, merancang kilang perintis untuk karbonilasi metanol. Seterusnya, pada tahun 1963, syarikat Jerman BASF memperkenalkan penggunaan kobalt sebagai pemangkin.

Otto Hromatka dan Heinrich Ebner (1949), merancang tangki dengan sistem pergolakan dan bekalan udara untuk penapaian aerobik, yang dimaksudkan untuk pengeluaran cuka. Melaksanakan ini, dengan beberapa penyesuaian, masih digunakan.

Pada tahun 1970, syarikat Amerika Utara Monsanto menggunakan sistem pemangkin berdasarkan rhodium untuk karbonilasi metanol.

Selepas itu, syarikat BP pada tahun 1990, memperkenalkan prosedur CATIVA dengan penggunaan pemangkin iridium untuk tujuan yang sama. Kaedah ini ternyata lebih efisien dan kurang agresif daripada kaedah monsanto.

Struktur asid asetik

Struktur asid asetik kimia

Imej atas menunjukkan struktur asid asetik yang diwakili dengan model sfera dan bar. Sfera merah sesuai dengan atom oksigen, yang pada gilirannya tergolong dalam kumpulan karboksil, -cooh. Oleh itu, ia adalah asid karboksilik. Di sebelah kanan struktur anda mempunyai kumpulan metil, -ch₃.

Seperti yang dapat dilihat, ia adalah molekul yang sangat kecil dan sederhana. Ia mempunyai momen dipole tetap disebabkan oleh kumpulan -COOH, yang juga membolehkan asid asetik membentuk dua jambatan hidrogen berturut -turut.

Jambatan ini yang membimbing molekul CH secara spasial₃Cooh untuk membentuk bounts dalam keadaan cair (dan gas).

Dua jambatan hidrogen

Di dalam imej ia diperhatikan bagaimana kedua-dua molekul diatur untuk membentuk dua jambatan hidrogen: O-H-O dan O-H-O.

Untuk menguap asid asetik, tenaga yang cukup mesti dibekalkan untuk memecahkan interaksi ini, itulah sebabnya ia adalah cecair dengan titik mendidih lebih besar daripada air (kira -kira 118 ° C).

Sifat fizikal dan kimia asid asetik

Nama kimia

Asid:

Boleh melayani anda: bromida aluminium

- Asetik

- Etanoik

- Etil

Formula molekul

C₂H₄Sama ada₂ atau ch₃COOH.

Penampilan fizikal

Cecair tanpa warna.

Bau

Acre ciri.

Rasa

Membakar.

Takat didih

244 ºF pada 760 mmHg (117.9 ºC).

Takat lebur

61.9 ºF (16.6 ºC).

titik pencucuhan

112 ºF (kaca terbuka) 104 ºF (kaca tertutup).

Kelarutan air

10⁶ mg/ml pada 25 ºC (ia boleh didapati dalam semua perkadaran).

Kelarutan dalam pelarut organik

Ia larut dalam etanol, etil eter, aseton dan benzena. Ia juga larut dalam karbon tetraklorida.

Ketumpatan

1,051 g/cm³ pada 68 ºF (1,044 g/cm³ pada 25 ºC).

Ketumpatan stim

2.07 (dengan hubungan udara = 1).

Tekanan wap

15.7 mmhg pada 25 ºC.

Penguraian

Apabila ia dipanaskan hingga lebih daripada 440 ºC, ia merosot untuk menghasilkan karbon dioksida dan metana.

Goo

1,056 mpascal pada 25 ° C.

Korosiviti

Asid asetik glasial sangat menghakis dan pengambilannya boleh menyebabkan luka esofagus dan pylorus yang teruk pada manusia.

Haba pembakaran

874.2 kJ/mol.

Haba pengewapan

23.70 kJ/mol pada 117.9 ºC.

23.36 kJ/mol pada 25.0 ºC.

Ph

- Penyelesaian kepekatan 1 m mempunyai pH 2.4.

- Untuk penyelesaian 0.1M, pHnya ialah 2.9.

- Dan 3.4 jika penyelesaiannya adalah 0.01m.

Ketegangan permukaan

27.10 mn/m A 25 ºC.

PKA

4.76 hingga 25 ºC.

Tindak balas kimia

Asid asetik menghakis untuk banyak logam, melepaskan gas h₂ dan membentuk garam logam yang disebut asetes. Dengan pengecualian kromium asetat (II), asetat larut dalam air.

Reaksinya dengan magnesium diwakili dengan persamaan kimia berikut:

Mg (s) +2 cho₃COOH (AG) => (ch₃COO)₂Mg (ag) +h₂ (g)

Dengan pengurangan, asid asetik membentuk etanol. Anda juga boleh membentuk anhidrida asetik kerana kehilangan air dua molekul air.

Asid asetik menggunakan

Industrialis

- Asid asetik bertindak balas dengan etilena dengan kehadiran oksigen untuk membentuk monomer vinil asetat, menggunakan paladium sebagai pemangkin untuk reaksi. Polimeriza vinil asetat dalam polyvinyl asetat, yang digunakan sebagai komponen lukisan dan bahan pelekat.

- Bertindak balas dengan alkohol yang berbeza untuk pengeluaran ester, termasuk etil asetat dan propil asetat. Ester asetat digunakan sebagai pelarut dakwat, nitrocellulose, salutan, varnis dan laCas akrilik.

Boleh melayani anda: aloi

- Dengan mengepam dua molekul asid asetik, anhidrida asetik terbentuk, CH₃Co-O-Coch₃. Kompaun ini campur tangan dalam sintesis selulosa asetat, polimer yang membentuk kain sintetik dan digunakan dalam penjelasan filem fotografi.

Sebagai pelarut

- Ia adalah pelarut kutub yang mampu membubarkan sebatian kutub seperti garam bukan organik dan gula, tetapi juga membubarkan sebatian bukan pola, seperti minyak dan lemak. Di samping.

- Kejadian asid asetik dalam alkana bergantung kepada lanjutan rantai ini: kerana panjang rentetan alkana meningkat, kelemahannya dengan asid asetik berkurangan.

Doktor

- Asid asetik yang dicairkan digunakan sebagai antiseptik, digunakan secara topikal, dengan keupayaan untuk menyerang bakteria seperti streptococci, staphylococci dan pseudomonas. Kerana tindakan ini digunakan dalam rawatan jangkitan kulit.

- Ia digunakan dalam endoskopi Barrett Esophagus, keadaan di mana salutan esofagus diubahsuai, menjadi serupa dengan celah usus kecil.

- Gel asid asetik 3% nampaknya merupakan pembantu yang berkesan untuk rawatan dengan ubat misoprostol vagina, mendorong pengguguran perubatan pada suku pertengahan, terutama pada wanita dengan pH vagina 5 atau lebih.

- Ia digunakan sebagai pengganti pengelupasan kimia. Walau bagaimanapun, komplikasi dengan penggunaan ini telah muncul, kerana telah dilaporkan, sekurang -kurangnya, kes luka bakar yang dialami oleh pesakit.

- Ia digunakan sebagai pewarna untuk mengesan papillomavirus manusia (HPV).

Dalam makanan

Cuka telah digunakan sebagai bumbu dan perasa makanan selama berabad -abad, jadi ini adalah aplikasi asid asetik yang paling terkenal.

Rujukan

1. Apakah asid etanoik? Pulih dari Byjus.com
2. ASID ASETIK. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
3. Asid asetik glasial. Pulih dari buku kimia.com