Asid Bromhydric (HBR)

Apa itu asid bromhydric?

Dia Asid Bromhydric Ia adalah sebatian bukan organik yang disebabkan oleh larutan berair gas yang dipanggil bromida hidrogen. Formula kimianya adalah HBR, dan boleh dipertimbangkan dengan cara yang sama: seperti hidrida molekul, atau halogenida hidrogen di dalam air, iaitu hidrace.

Dalam persamaan kimia ia harus ditulis sebagai HBR (AC), untuk menunjukkan bahawa ia adalah mengenai asid bromhyteric dan bukan gas. Asid ini adalah salah satu yang paling kuat, bahkan lebih daripada asid hidroklorik, HCl. Penjelasan ini terletak pada sifat ikatan kovalenya.

Ia bertindak balas dengan ganas dengan oksidan yang kuat, seperti nitrat atau klorin, dan sangat mengakis, dengan kesan yang sangat menjengkelkan untuk kulit dan mata.

Asid Bromhydric adalah, selepas Iarhydrum, HI, salah satu hidraks yang paling kuat dan paling berguna untuk pencernaan sampel pepejal tertentu.

Anda mesti berhati -hati dengan manipulasi anda, kerana ia boleh menyebabkan letupan dan kebakaran bahaya. Di samping itu, ia menyerang logam lain dan bentuk gas hidrogen mudah terbakar.

Struktur asid bromhydric

Imej menunjukkan struktur HBR, yang sifat dan ciri -ciri, walaupun mereka adalah gas, berkait rapat dengan penyelesaian berair mereka. Itulah sebabnya satu titik di mana anda memasuki kekeliruan berkenaan dengan yang mana kedua -dua sebatian itu disebutkan: hbr atau hbr (ac).

Struktur HBr (AC) adalah berbeza dari HBR, kerana sekarang molekul air menyelesaikan molekul diatom ini. Apabila ada cukup, H dipindahkan⁺ kepada molekul H₂o, seperti yang ditunjukkan dalam persamaan kimia berikut:

Hbr+ h₂o => br^--  +  H₃Sama ada⁺

Oleh itu, struktur asid bromhorrik terdiri daripada ion br^-- dan h₃Sama ada⁺ berinteraksi secara elektrostatik. Sekarang, ia agak berbeza dari pautan kovalen HBR.

Keasidannya yang besar adalah kerana anion besar br^- Anda hampir tidak boleh berinteraksi dengan h₃Sama ada⁺, Tanpa dapat menghalangnya daripada memindahkan h⁺ Ke spesies kimia yang lain.

Keasidan

Contohnya, CL^- dan f^- Walaupun mereka tidak membentuk pautan kovalen dengan h₃Sama ada⁺, Mereka boleh berinteraksi melalui daya intermolecular yang lain, seperti jambatan hidrogen (yang hanya f f^- mampu menerimanya). 

Jambatan hidrogen f^--H-oh₂⁺ "Menghalang" sumbangan H⁺.

Boleh melayani anda: Acetonitrile (C2H3N)

Oleh sebab itu, asid fluorhoric, HF, adalah asid yang lebih lemah Dalam air Asid bromhyteric itu, kerana interaksi ionik br^- H₃Sama ada⁺ Jangan mengimport pemindahan h⁺.

Walau bagaimanapun, walaupun air hadir dalam HBr (AC), kelakuannya pada akhirnya adalah sama bahawa jika ia dianggap sebagai molekul HBR, iaitu, h⁺ Ia dipindahkan dari HBR atau BR^-H₃Sama ada⁺.

Sifat fizikal dan kimia

Formula molekul

Hbr.

Berat molekul

80,972 g/mol. Seperti yang disebutkan di bahagian sebelumnya, hanya dianggap HBR dan bukan molekul air. Sekiranya berat molekul diambil dari formula BR^-H₃Sama ada⁺ Ia akan mempunyai nilai 99 g/mol.

Penampilan fizikal

Cecair tanpa warna atau kuning pucat, yang bergantung kepada kepekatan HBR yang dibubarkan. Semakin kuning, semakin pekat dan berbahaya.

Bau

Ekar, menjengkelkan.

Ambang bau

6.67 mg/m³.

Ketumpatan

1.49 g/cm³ (Penyelesaian berair 48% p/p). Nilai ini, serta yang sepadan dengan titik -titik gabungan dan mendidih, bergantung kepada jumlah HBr yang dibubarkan di dalam air.

Takat lebur

-11 ° C (12 ° F, 393 ° K) (penyelesaian berair 49%).

Takat didih

122 ° C (252 ° F, 393 ° K) pada 700 mmHg (larutan berair 47-49% p/p).

Kelarutan air

-221 g/100 ml (pada 0 ° C).

-204 g/100 ml (15 ° C).

-130 g/100 ml (100 ° C).

Nilai -nilai ini merujuk kepada Gaseous HBr, bukan kepada asid bromhyteric. Seperti yang dapat dilihat, suhu meningkatkan kelarutan HBR, tingkah laku semula jadi dalam gas.

Oleh itu, jika penyelesaian HBB diperlukan tertumpu, lebih baik bekerja dengan mereka pada suhu rendah.

Jika ia berfungsi pada suhu tinggi, HBR akan melarikan diri dalam bentuk molekul diatomik gas, jadi reaktor mesti dimeteraikan untuk mengelakkan kebocorannya.

Ketumpatan stim

2,71 (berhubung dengan udara = 1).

Keasidan PKA

-9.0. Pemalar negatif ini menunjukkan kekuatan keasidannya yang besar.

Kapasiti kalori

29.1 kJ/mol.

Entalpi molar standard

198.7 kJ/mol (298 ° K).

Entropi molar standard

-36.3 kJ/mol.

titik pencucuhan

Tidak mudah terbakar.

Nomenclature

Namanya 'asid bromhydric' menggabungkan dua fakta: kehadiran air, dan bromin mempunyai valensi -1 di kompaun.

Boleh melayani anda: klorin oksida (iii): sifat, struktur, kegunaan

Dalam bahasa Inggeris, ia agak lebih jelas: Asid hidrobromik, Di mana awalan 'hidro' (atau hidro) merujuk kepada air, walaupun, sebenarnya, ia juga boleh merujuk kepada hidrogen.

Bromo mempunyai Valencia dari -1 kerana dikaitkan dengan atom hidrogen elektronegatif yang kurang daripada dia. Tetapi jika anda dihubungkan atau berinteraksi dengan atom oksigen, ia boleh mempunyai banyak valensi, seperti: +2, +3, +5 dan +7.

Dengan H hanya boleh mengamalkan satu Valencia, dan itulah sebabnya akhiran ditambah -ICO Dalam namanya.

Walaupun HBB (g), hidrogen bromida, anhydrous, iaitu, ia tidak mempunyai air. Oleh itu, ia dilantik di bawah piawaian tatanama yang lain, sepadan dengan halogenida hidrogen.

Bagaimana keadaannya?

Terdapat beberapa kaedah sintetik untuk menyediakan asid bromhyteric. Sebahagian daripada mereka adalah:

Campuran hidrogen dan bromin di dalam air

Tanpa menerangkan butiran teknikal, asid ini dapat diperoleh dari campuran langsung hidrogen dan bromin dalam reaktor penuh dengan air.

H₂  +  Br₂  => Hbr

Dengan cara ini, seperti yang terbentuk, HBR larut di dalam air. Ini dapat menyeretnya ke dalam penyulingan, jadi penyelesaian dengan kepekatan yang berbeza dapat diekstrak. Hidrogen adalah gas, dan bromin cecair kemerahan gelap.

Fosforus tribromida

Dalam proses yang lebih rumit, pasir, fosforus merah terhidrat dan bromin bercampur. Perangkap air diletakkan di dalam mandi ais untuk mengelakkan HBR daripada melarikan diri dan membentuk, sebaliknya, asid bromhorrik. Reaksi adalah:

2p+ 3br₂  => 2pbr₃

PBR₃  +  3h₂O => 3HBR + H₃PO₃

Sulfur dan bromin dioksida

Satu lagi cara untuk mempersiapkannya ialah bertindak balas dengan bromin dengan sulfur dioksida di dalam air:

Br₂  +  SW₂  +  2h₂O => 2HBR +H₂SW₄

Ini adalah reaksi redoks. Br₂ Ia dikurangkan, keuntungan elektron, dengan menghubungkan dengan hidrogen, sementara SO₂ Ia mengoksidakan, kehilangan elektron, apabila ia membentuk lebih banyak ikatan kovalen dengan oksigen lain, seperti asid sulfurik.

Aplikasi

- Asid bromhydric digunakan untuk membuat produk farmaseutikal dan kimia, terutamanya dalam penyediaan bromida bukan organik (seperti zink, kalsium atau natrium bromida).

Boleh melayani anda: barium nitrat: struktur kimia, kegunaan, sifat

- Ia juga digunakan dalam perubatan veterinar dan sebagai pelarut.

Dalam penyediaan bromur

Garam bromuro boleh disediakan jika HBB (AC) bertindak balas dengan hidroksida logam. Sebagai contoh, pengeluaran kalsium bromida dianggap:

CA (oh)₂ + 2HBR => CABR₂ +  H₂o

Contoh lain adalah untuk natrium bromida:

NaOH + hbr => nabab + h₂o

Oleh itu, banyak bromida bukan organik dapat disediakan.

Dalam sintesis alkil halogenuros

Bromuros organik adalah sebatian yang dianjurkan: RBR atau ARB.

Alkohol Dehidrasi

Bahan mentah untuk mendapatkannya boleh menjadi alkohol. Mereka, ketika proton untuk keasidan HBR, membentuk air, yang merupakan kumpulan keluar yang baik, dan sebaliknya atom BR yang besar dimasukkan, yang akan dikaitkan dengan kovalen dengan karbon:

ROH + HBR => RBR + H₂O

Dehidrasi ini dijalankan pada suhu yang lebih tinggi 100 ° C, dengan tujuan memudahkan pecah pautan R-OH₂⁺.

Tambahan kepada Alkenes dan Alquinos

Molekul HBR boleh ditambah dari larutan berair kepada ikatan dua atau tiga alkena atau alquino:

R₂C = Cr₂ + Hbr => rhc-crbr

RC≡CR +HBR => RHC = CRBR

Beberapa produk boleh diperolehi, tetapi dalam keadaan mudah produk di mana bromin dikaitkan dengan karbon menengah, tertiari atau kuartal (peraturan Markovnikov) dibentuk sebagai keutamaan.

Halogenuros ini campur tangan dalam sintesis sebatian organik lain, dan pelbagai kegunaannya sangat luas. Begitu juga, sesetengah daripada mereka boleh digunakan dalam sintesis atau reka bentuk ubat baru.

Éteres Clivaje

Dari eters, dua alkil halogenida boleh didapati secara serentak, masing-masing memakai salah satu daripada rantai sampingan dua r o r 'eter awal r-o-r'. Sesuatu yang serupa dengan dehidrasi alkohol berlaku, tetapi mekanisme reaksinya berbeza.

Reaksi boleh skema dengan persamaan kimia berikut:

Ror ' + 2hbr => rbr + r'br

Dan air juga dibebaskan.

Sebagai pemangkin

Keasidannya sedemikian rupa sehingga dapat digunakan sebagai pemangkin asid yang berkesan. Bukannya menambah anion br^- Ke struktur molekul, buka langkah untuk molekul lain untuk berbuat demikian.

Rujukan

1. Kimia organik. MC Graw Hill.
2. Glosari Glosari Kimia Organik: Asid Hydrobromic. Chem pulih.UCLA.Edu
3. Asid hidrobromik. Diambil dari.Wikipedia.org