Asid pituitari (H3PO2) sifat, kegunaan dan reagen

Dia asid hypophospheric, Juga dikenali sebagai asid fosfin, pituito atau hPA, ia adalah sebatian bukan organik formula H₃PO₂. Ia adalah oxacid fosforus atau hidroksifosfin oksida, dengan watak monobasic (pH oksida₃ yang mengandungi oh-).

Ia digunakan untuk pembentangan derivatif atau garam deskriptif, yang atom hidrogen dikaitkan dengan fosforus digantikan oleh kumpulan organik, yang dipanggil fosfinat. Istilah pituitari juga digunakan untuk sebarang garam, ester atau anion yang diperoleh dari nama asid hypophosphering (asid hypophasphorous, s.F.).

Rajah 1: Struktur asid hypophosphering.

Kompaun ini terbentuk, bersama -sama dengan asid fosforik dan fosfuro hidrogen, apabila fosforus direbus dalam larutan alkali atau alkali yang menakutkan. Asid hypophospheric mengasingkan apabila mengurai garam bariumnya dengan asid sulfurik (Wills, 1858).

Garam barium, ba h₂PO₂)₂, Ia mudah direkrut dan asid bebas boleh disediakan untuk penguraian dua kali penyelesaian molar kelima, dengan jumlah yang dikira dari 20 hingga 25% asid sulfurik.

Penyelesaian yang bocor boleh disejat terlebih dahulu hingga sepersepuluh jumlahnya dan kemudian sehingga suhu berjumlah 105 ° C.

Panas dan kemudian menyejat pada suhu 110 ° C. Penyejatan peringkat ini berterusan sehingga suhu meningkat hingga 130 ° C atau bahkan 138 ° C tanpa penguraian.

Seterusnya, cecair dicurahkan ke dalam botol tertutup dan menyejukkan pada 0 ° C, mengukuhkan praktikal sehingga ia adalah jisim kristal. Penghabluran boleh diinduksi jika perlu, menyemai kaca asid.

Asid komersial biasanya mengandungi garam kalsium. Ini dapat dihapuskan oleh penambahan alkohol dan banyak eter ke larutan yang disejat, apabila garam dicetuskan. Alkohol dan eter dihapuskan oleh penyulingan (atomistry.com, 2008-2012).

Ia dapat melayani anda: Persamaan Clausius-Clapeyron: Apa itu, Contoh, Latihan

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia

Asid pipuitous adalah cecair berminyak atau kristal celik (cecair perlahan), dengan berat molekul 66 g/mol.

Ia mempunyai titik lebur yang berbeza antara 17.4 dan 26.5 darjah Celsius. Ini bergantung kepada jumlah air dalam kristal asid (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, s.F.). Kemunculan sebatian dalam keadaan cair ditunjukkan dalam Rajah 2.

Rajah 2: Penampilan asid pituitari.

HPA mempunyai ketumpatan 1.49 g/ml dalam keadaan pepejal dan 1.22 g/ml dalam larutan berair 50% P/P. Ia larut dalam air, alkohol dan eter dan haba pembentukannya adalah 137.7 kapur dalam keadaan cair dan 140 kapur dalam keadaan pepejal (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kompaun mengurai dalam asid fosforik dan fosfuro hidrogen (fosfin) apabila pemanasan pada suhu antara 130 dan 140 darjah Celsius mengikut reaksi:

2h₃PO₂ → h₃PO₄ + Ph₃

Asid hypophosphering adalah agen pengurangan yang kuat lebih kuat daripada asid fosfor. Ia juga mungkin untuk mengurangkan fosfin apabila anda menemui ejen pengurangan yang kuat. Bertindak balas dengan nitrat perak untuk memberikan endapan putih yang gelap dengan cepat, walaupun pada suhu rendah.

Dioksidakan dengan asid sulfurik, dengan pembebasan dari sulfur dan sulfur dioksida. Ia boleh bertindak balas dengan lantang dengan merkuri oksida (II) dan ganas dengan merkuri nitrat (ii) (asid hypophasphorous asid datasheet kimia, 2016).

Kereaktifan dan bahaya

Asid pipuitous adalah sebatian yang menghakis untuk mata dan kulit. Jumlah kerosakan tisu bergantung pada panjang hubungan, dapat menyerang kornea atau menyebabkan kebutaan.

Hubungan kulit dapat menghasilkan keradangan dan lepuh. Penyedutan habuk akan menghasilkan kerengsaan saluran gastrousus atau pernafasan, dicirikan oleh pembakaran, bersin dan batuk. Pendedahan yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru -paru, lemas, kehilangan pengetahuan atau kematian.

Ia boleh melayani anda: asas: ciri dan contoh

Pendedahan mata berulang kepada sedikit habuk boleh menyebabkan kerengsaan mata dan menghasilkan kemusnahan kulit tempatan, atau dermatitis.

Penyedutan habuk berulang dapat menghasilkan tahap kerengsaan pernafasan atau kerosakan paru -paru yang berubah -ubah (bahan lembaran data keselamatan.

Mangsa harus dibawa segera ke tapak dengan udara segar dan jika pernafasan tidak teratur atau berhenti, pernafasan buatan mesti ditadbir. Hubungi doktor atau pusat kawalan keracunan dengan segera.

Sekiranya hubungan kulit, air harus dibasuh dan doktor harus dirujuk jika perlu. Sekiranya hubungan dengan pakaian, ini mesti dikeluarkan dengan segera dan dibasuh dengan air. Penting untuk tidak menggunakan pakaian sehingga mereka memastikan mereka tidak disengajakan. 

Sekiranya hubungan mata, anda mesti dibilas dengan teliti dengan air selama beberapa minit. Sekiranya menggunakan kanta sentuh, mereka mesti dikeluarkan dengan serta -merta (Syarikat Bahan Khas, 2015).

Aplikasi

Asid hypophosphering digunakan sebagai ejen pengurangan untuk galvanoplasti tanpa elektrolisis. Produk ini digunakan secara meluas sebagai ejen pengurangan, Ag, Cu, Ni, Hg dan logam lain dikurangkan kepada logam yang sepadan untuk pengesahan AS, Nb, TA dan reagen lain (Chemicalbook, 2016).

Ia digunakan sebagai pemangkin sterifikasi. Ia juga digunakan sebagai pempolimeran dan pemangkin polikondensasi.

Asid pipuitous digunakan dalam ubat dalam penentuan arsenik, teluro dan pemisahan tantalus, niobium dan reagen lain. HPA boleh digunakan sebagai perangsang dalam produk farmaseutikal dan sebagai antioksidan.

Ia adalah ejen pengurangan yang kuat, dapat digunakan untuk penyediaan pituitari natrium, kalsium fosfat dan fosfat pituitatik yang lain yang seterusnya digunakan dalam gentian sintetik seperti penyebaran, agen pelembap dan anti -statik

Ia boleh melayani anda: perak yoduro (AGI): struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

Asid hypophospheric digunakan sebagai ejen pemutihan atau warna untuk plastik, gentian sintetik dan bahan kimia.

HPA digunakan sebagai ejen penyahkodan dan penstabilan warna semasa pembuatan bahan kimia dan beberapa plastik, termasuk: serat nilon, poliamida, serat poliester, polyacrylonitrile, Alkynes Company, 2017).

Rujukan

1. Asid hypophasphorous, H3PO2. Diperolehi daripada atomistry.com.
2. Asid Hypophasphorous Datasheet Kimia. (2016). Diperolehi daripada bahan kimia cameo.
3. (2016). Asid hypophasphorous. Diperolehi daripada Buku Kimia.com.
4. Asid hypophasphorous. (S.F.). Diperolehi daripada Chemicalland21.
5. Lembaran Data Keselamatan Bahan Asid Fosforus . (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada Sciencelab.com.
6. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (S.F.). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 3085127. Diperolehi daripada Pubchem.
7. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Asid hypophasphorous. Diperolehi daripada ChemSpider.
8. Bahan Syarikat Khas. (2015, 25 Februari). Lembaran Data Keselamatan Asid Hypophasphorous. Diperolehi daripada hypophasphorousacid.jaring.
9. Syarikat Bahan Khas. (2017). Asid hypophasphorous. Diperolehi daripada hypophasphorousacid.ne. 
10. Kehendak, h. (1858). Buku Panduan Analisis Kimia:. London: Spottiswoode dan Co.