Asid manganik atau permanganik

Struktur kimia asid permanganik

Apa itu asid mangan atau permanganik?

Dia Asid mangan atau permangan Ia adalah asid dibasic formula h₂Mne₄. Ia adalah asid oxo mangan. Ia hanya dalam penyelesaian dan garam mangan.

• Nama sistematik: Dihydrogen (tetraxidomanganate).
• Jenis kompaun: Oxoacids (kombinasi tanah yang dibentuk oleh hidrogen, unsur bukan logam dan oksigen).
• Formula molekul: H₂Mne₄
• Jisim molekul: 120.9515

Contoh reaksi

Mne₃+ H₂o = h₂Mne₄
Kmno₄+ H₂Sama ada₂= KO₂+ H₂Mne₄

Ion permanganat

Ciri -ciri asid permanganik

- Penyelesaian asid permanganik (sehingga 20%) adalah cecair ungu, dengan bau ozon. Kristal hidrat (hmno₄· 2h₂O) adalah pepejal kristal ungu yang mengurai melebihi 20 ° C.

- Ia adalah oksidan yang sangat kuat, walaupun lebih lembut daripada anhidrida. Ia terurai secara spontan, membungkus oksigen dan mencetuskan mangan dioksida, yang memangkinkan penguraian tambahan asid.

- Menyejukkan larutan asid yang tidak stabil di dekat titik pembekuan, hidrat kaca dapat disediakan. Sumber -sumbernya berbeza -beza bergantung kepada sifat kompaun ini: Menurut beberapa sumber, ia adalah garam hidronium asid permanganik, menurut yang lain, ia adalah kompleks asid polimanganikal.

- Penyelesaian asid ini terlalu tertumpu dapat diuraikan secara spontan dengan evolusi ozon. Ini membolehkan untuk menyediakan ozon kimia dengan bertindak balas kalium permanganat dengan purata asid sulfurik kepekatan (50-80%).

- Reaksi ini menghasilkan penyelesaian asid permanganik yang berlebihan, yang menguraikan dengan cepat, melepaskan ozon.

- Asid sulfurik tidak boleh digunakan dengan kepekatan melebihi 80% untuk tindak balas ini, kerana ia boleh menyebabkan pembentukan anhydrid (epoksi mangan), yang sangat berbahaya.

Penyediaan

Asid permanganik boleh disediakan dengan membubarkan epoksida mangan di dalam air, atau bertindak balas barium permanganat dengan asid sulfurik. Anda juga boleh menyediakan penyelesaian yang tidak suci dengan membubarkan kalium permanganat dalam purata asid sulfurik kepekatan (50-80%).

Boleh melayani anda: molekul apolar

Memandu

Ia tidak diketahui banyak tentang bahaya asid permanganik, tetapi ia mesti dirawat dengan berhati -hati kerana ia adalah asid yang kuat dan oksidan yang sangat kuat. Di samping itu, anda boleh melepaskan ozon, yang beracun.

Penyimpanan

Tidak praktikal untuk menyimpan asid ini kerana ketidakstabilannya. Ia mesti digunakan sebaik sahaja ia disediakan. Hidrat boleh disimpan selagi ia dibekukan (di bawah titik beku air).

Peruntukan

Asid permanganik boleh dilepaskan di atas tanah, kerana ia menyebabkan sebatian itu mengurai, mengoksida tanah dan menjadi dioksida mangan, yang selamat dan tidak larut.

Permanganatos

Kumpulan anionik yang tidak sewajarnya₄ Ia berasal dari asid permangan, semua agen pengoksidaan yang kuat. Mereka adalah garam yang mengandungi anion mno₄-, Biasanya merah violet merah dan dengan sifat pengoksidaan yang kuat.

1. Potassium permanganat

Formula Molekul: KMNO₄
Berat molekul: 158.032 g/mol

Dia adalah yang paling terkenal dari semua permanganatos. Juga dikenali sebagai Condy Crystals, ia adalah sebatian yang sangat mengoksidakan, tandas, larut air dan dalam banyak pelarut organik, ia mempunyai kristal ungu, dan rasa manis. 

Potassium permanganat bukan bahan bakar, tetapi mempercepat pencucuhan bahan mudah terbakar. Sekiranya bahan mudah terbakar dibahagikan dengan halus, campuran boleh menjadi bahan letupan.

Apabila ia bersentuhan dengan bahan mudah terbakar cecair, ia boleh menyebabkan pencucuhan spontan. Hubungan dengan asid sulfurik, ia boleh menyebabkan kebakaran atau letupan. Ia digunakan untuk mengeluarkan bahan kimia lain dan sebagai pembasmi kuman.

Farmakologi dan Biokimia

Klasifikasi Farmakologi: Mesh

Petunjuk dan reagen

Ini adalah bahan yang digunakan untuk pengesanan, pengenalan dan analisis proses atau keadaan kimia, biologi atau patologi.

Boleh melayani anda: klorin oksida (iii): sifat, struktur, kegunaan

Petunjuk adalah bahan yang berubah dalam penampilan fizikal, contohnya warna, apabila ia mendekati titik di mana ia berlalu antara keasidan dan kealkalian.

Reagen adalah bahan yang digunakan untuk pengesanan atau penentuan bahan lain dengan cara kimia atau mikroskopik, khususnya analisis.

Jenis reagen adalah precipitating, pelarut, oksidan, pengurangan, aliran dan reagen warna. 

Penggunaan Perindustrian

Sebagai agen pemutihan, ejen bau dan ejen pengoksidaan / pengurangan.

Kaedah pembuatan

Mereka boleh menyediakan pengoksidaan mangan dioksida dengan kalium klorat dalam larutan kalium hidroksida, kemudian menyelesaikan pengoksidaan dengan klorin atau udara dan karbon dioksida.

Keselamatan dan bahaya

- Boleh meningkatkan api.
- Ia berbahaya untuk pengambilan.
- Menyebabkan luka kulit yang serius.
- Boleh menyebabkan kecederaan mata.
- Boleh menyebabkan kerengsaan saluran pernafasan.
- Disyaki bahawa menyebabkan kecacatan genetik.
- Anda mempunyai kecurigaan bahawa anda boleh merosakkan kesuburan dan janin.
- Menyebabkan kerosakan pada organ selepas pameran berpanjangan atau berulang.
- Ia sangat toksik untuk organisma akuatik, dengan kesan berbahaya yang berkekalan.

Bahaya kesihatan

Ia boleh menyebabkan luka bakar dan bintik -bintik pada kulit coklat gelap. Sekiranya tertelan menghasilkan kesan teruk sistem gastrointestinal. Ia boleh membawa maut jika dimakan pada 4 auns.

Bahaya kebakaran

Ia bukan bahan bakar, tetapi pembakaran bahan lain meningkat. Menyebabkan gas atau wap yang menjengkelkan atau toksik.

Tingkah Laku Kebakaran: Ia boleh menyebabkan kebakaran bersentuhan dengan bahan api yang menyebabkan bekas mengeksploitasi. Ia boleh menyebabkan risiko kebakaran dan letupan yang besar bersentuhan dengan bahan mudah terbakar atau pengurangan ejen.

Bahaya kimia

Ia rosak apabila pemanasan dan ini menghasilkan gas toksik dan asap yang menjengkelkan. Bahan itu adalah oksidan yang kuat. Bertindak balas dengan bahan mudah terbakar dan mengurangkan, yang menghasilkan bahaya kebakaran dan letupan. Bertindak balas dengan ganas dengan logam serbuk, yang menjana bahaya kebakaran.

Boleh melayani anda: Jadual kuantum

Pertolongan cemas jika anda berhubung dengan kalium permanganat

Sekiranya ia ditelan, anda perlu mendorong muntah dan teruskan dengan lavage gastrik yang lengkap.
Sekiranya menghirup diperlukan udara segar dan berehat. Pernafasan buatan mungkin diperlukan. Adalah penting untuk berunding dengan doktor.

Sekiranya anda bersentuhan dengan kulit, bilas dengan banyak air selama sekurang -kurangnya 15 minit dan kemudian keluarkan pakaian yang tercemar dan bilas lagi. Ia juga penting untuk berunding dengan doktor.

Sekiranya anda bersentuhan dengan mata anda, bilas dengan banyak air selama beberapa minit. Minta rawatan perubatan.

2. Natrium permanganat

Formula molekul: mnnao₄
Berat molekul: 141.924 g/mol

Natrium permanganat adalah pepejal kristal ungu. Tiada bahan bakar, tetapi mempercepatkan pembakaran bahan mudah terbakar. Ia boleh menyalakan bahan mudah terbakar secara spontan.

Hubungi dengan asid sulfurik boleh menyebabkan kebakaran atau letupan. Digunakan dalam bidang perubatan, sebagai pembasmi kuman, dan untuk banyak kegunaan lain.

Penggunaan dan pembuatan

Ia digunakan dalam industri sebagai ejen pengoksidaan dan pengurangan. Ia juga digunakan untuk rawatan air, dan untuk meluntur tekstil.

Kaedah pembuatan

Natrium mangane larut dalam air dan klorin atau ozon diperkenalkan. Penyelesaiannya tertumpu dan terhablurasi.

3. Kalsium permanganat

Formula Molekul: Camn₂Sama ada₈
Berat Molekul: 277.946 g/mol

Ciri -ciri

Kalsium permanganat adalah pepejal kristal ungu. Ia digunakan sebagai pembasmi kuman dan deodoran, dalam penyucian air, dan untuk banyak kegunaan lain.

Penggunaan perubatan

Ion Manghanik yang terhasil daripada permanganat ini adalah astringen, yang membantu menindas keradangan.