Kimia

Sifat asid Perbomik (HBRO4), risiko dan kegunaan

Sifat asid Perbomik (HBRO4), risiko dan kegunaan

Dia Asid Perbomik o Bromic Tetraox Acid adalah sebatian bukan organik formula HBRO4. Ia adalah asid bromin oksasid, di mana ia mempunyai status pengoksidaan 7+.

Ia tidak stabil dan tidak boleh dibentuk oleh anjakan klorin asid percloric, kerana asid percrromic disediakan; Ia hanya dapat dilakukan dengan protonasi percromato ion.

Asid Perbomik adalah ejen pengoksidaan yang kuat dan kuat. Ia adalah paling stabil dari halogen oxacids (vii). Ia dengan cepat merosot ke asid bromik dan oksigen dengan melepaskan wap bromik bromik.

Pangkalan konjugasi adalah ion percromato yang, tidak seperti perchlorates, tidak dapat diakses oleh elektrolisis. Ia dibentuk dengan bertindak balas bromat dengan ozon atau apabila asid percromic bertindak balas dengan pangkalan (Ropp, 2013). Sintesis baru percromates telah dibangunkan, yang terdiri daripada pengoksidaan bromato dengan fluorin dalam larutan alkali.

Bro3- + F2 + H2O → bro4- + Hf

Ia ditemui oleh kerosakan sampel radioaktif Selenate (SEO4-). Kompaun juga berlaku apabila mendedahkan kristal bromat γ radiasi (a. J. Downs, 1973)

Asid Perbomik adalah asid monobasic yang kuat. Penyelesaian berairnya stabil sehingga kira -kira 6 m (55% HBRO4) tetapi mengurai kepekatan yang lebih besar (Appelman, 1969).

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia

Asid Perbomik hanya wujud dalam larutan. Ia adalah cecair tanpa warna tanpa aroma ciri (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017).

Sebatian mempunyai berat molekul 144,908 g/mol. Memandangkan ketidakstabilannya, sifatnya dikira oleh kaedah komputer yang memperolehnya masing -masing mempunyai gabungan dan mendidih 204.77 ° C dan 512.23 ° C.

Kelarutannya di dalam air, juga diperolehi oleh pengiraan komputer, adalah pada urutan 1 x 106 MG seliter pada 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Asid Perbomik adalah asid yang kuat, mempunyai satu proton untuk setiap atom bromin heptavalen. Dalam larutan berair, ia sepenuhnya dipisahkan kepada hidronium dan bangsa4-.

Boleh melayani anda: isobutil: nomenclature, latihan, struktur dan ciri

Penyelesaian kepekatan lebih besar daripada 6M (55% p/v) tidak stabil di udara yang berlaku penguraian autokatalik sebatian yang lengkap pada kepekatan 80%. Reaksi penguraian ini juga dipangkin oleh logam seperti CE4+ dan AG+ (Egon Wiberg, 2001).

Kereaktifan dan bahaya

Asid percomic adalah sebatian yang tidak stabil namun mempunyai sifat asid yang kuat apabila mungkin untuk mengasingkan. Ia sangat berbahaya sekiranya hubungan kulit (ia menghakis dan menjengkelkan), hubungan mata (menjengkelkan) dan sekiranya berlaku pengambilan. Juga sangat berbahaya sekiranya penyedutan.

Pendedahan yang teruk boleh menyebabkan kerosakan paru -paru, lemas, kehilangan pengetahuan atau kematian. Pendedahan berpanjangan boleh menyebabkan luka kulit dan ulserasi. Penyedutan pendedahan boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan.

Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, pengairan dan gatal -gatal. Keradangan kulit dicirikan oleh gatal -gatal, mengelupas, kemerahan dan kadang -kadang, pembentukan ampul.

Bahan itu beracun kepada buah pinggang, paru -paru dan membran mukus. Pendedahan berulang atau berpanjangan kepada bahan boleh menyebabkan kerosakan pada organ -organ ini.

Sekiranya hubungan mata, anda mesti mengesahkan sama ada kanta lekap digunakan dan mengeluarkannya dengan segera. Mata dengan air mengalir harus dibilas selama sekurang -kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata terbuka. Air sejuk boleh digunakan. Anda tidak boleh menggunakan salap mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, simpannya secepat mungkin, melindungi tangan dan badannya sendiri. Letakkan mangsa di bawah mandi keselamatan.

Sekiranya bahan kimia berkumpul di kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak abrasive dibasuh dengan lembut dan berhati -hati.

Ia dapat melayani anda: asid píchric: apakah, struktur, sintesis, sifat

Anda juga boleh meneutralkan asid dengan natrium hidroksida yang dicairkan atau dengan asas yang lemah seperti natrium bikarbonat. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan perhatian perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.

Sekiranya sentuhan kulit serius, ia harus dibasuh dengan sabun disinfektan dan menutup kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria.

Sekiranya penyedutan, mangsa harus dibenarkan berdiri di kawasan pengudaraan yang baik. Sekiranya penyedutan itu serius, mangsa mesti dipindahkan ke kawasan yang selamat secepat mungkin.

Keluarkan pakaian ketat seperti leher baju, tali pinggang atau tali leher. Sekiranya mangsa sukar bernafas, oksigen mesti diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut dibuat.

Sentiasa mengambil kira bahawa ia boleh berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi mulut ke mulut ke mulut, apabila bahan yang dihirupnya beracun, berjangkit atau menghakis.

Sekiranya berlaku pengambilan, ia tidak mendorong muntah. Pakaian ketat seperti leher baju, tali pinggang atau ikatan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, jadikan mulut mulut. Dalam semua kes, perhatian perubatan segera harus dicari.

Aplikasi

Penggunaan utama asid percromic adalah sebagai ejen pengurangan di makmal. Penyelesaian asid Perbomik yang dicairkan adalah agen pengoksidaan yang perlahan walaupun potensi redoks yang hebat (+1.76 volt) namun ia adalah pengoksidaan yang lebih baik daripada asid percloric.

Asid Perbomik perlahan -lahan mengoksidakan ion bromida dan iodida. Dalam penyelesaian kepekatan 12 molar dapat dengan cepat mengoksidakan ion klorida dan meletup dengan kehadiran asid nitrik. Penyelesaian Konsentrasi 3 Molar Asid Perbomik dengan mudah mengoksidakan keluli tahan karat.

Boleh melayani anda: Ciri -ciri penyelesaian koligatif

Pada suhu 100 ° C, 6 penyelesaian molar asid percebromic dapat mengoksidakan ion mangan (MN2+) ke permanganato (MNO4-). Pengurangan sebatian ke bromin dapat dicapai dengan timah klorida (SNO2).

Penggunaan lain asid percromic adalah sintesis garam percebromate seperti natrium percebromate atau kalium percebromate.

Yang terakhir adalah sebatian yang cukup stabil yang menentang suhu 274 ° C. Pada suhu yang lebih tinggi ia dikurangkan kepada kalium bromat, tidak seperti perchlorate yang pada suhu tinggi menghasilkan oksigen dan kalium klorida.

Rujukan

  1. J. Turun, c. J. (1973). Kimia Klorin, Bromin, Iodin dan Astatine. Oxford: Pergamon Press Ltd.
  2. Appelman, e. H. (1969). Asid Perbomik dan Perbromat: Sintesis dan Subjek Subjek. Kimia bukan organik 8 (2) · , 223-227. Pulih dari penyelidikan.jaring.
  3. Egon Wiberg, n. W. (2001). Kimia bukan organik. New York: Akhbar Akademik.
  4. EMBL-EBI. (2007, 28 Oktober). Asid Perbomik. Pulih dari EBI.Ac.UK.
  5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 30 April). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 192513. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
  6. Ropp, r. C. (2013). Ensiklopedia sebatian Bumi Alkali. Oxford: Elsevier.
  7. Persatuan Kimia Diraja . (2015). Asid Perbomik. ChemSpider pulih.com.